2019年高三化学总复习 第4章 第1节 无机非金属材料的主角—硅课时跟踪检测 新人教版.doc

2019年高三化学总复习 第4章 第1节 无机非金属材料的主角硅课时跟踪检测 新人教版1(xx石家庄二中月考)下列所列各物质的用途不正确的是()A分子筛：吸附剂、催化剂B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：黏合剂、耐火材料解析：选D硅胶和分子筛均为疏松多孔物质，表面积大，可作为吸附剂以及催化剂的载体等，A、B项正确；碳化硅硬度大，可制作砂纸、砂轮等，C项正确；硅酸不能作耐火材料，D项错误。2下列说法正确的是()A光导纤维的主要成分是硅B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液解析：选BA项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确；C项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，不正确；D项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为NaOH与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了会打不开瓶塞，不正确。3下列试剂能与硅反应的是()浓氨水浓氢氧化钠浓硝酸氢氟酸氟气浓硫酸ABCD解析：选ASi和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，与氢氟酸反应生成SiF4和H2，与F2化合生成SiF4。4下列叙述正确的是()A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳解析：选D二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO2不断逸出，反应向右进行；玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2，会与氢氟酸反应；石灰抹墙发生反应CO2Ca(OH)2CaCO3H2O，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬。5(xx赣州模拟)下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是()A化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片产业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”解析：选DA项中玛瑙的主要成分是SiO2，B项Cu2O不能制作变色眼镜，它见光不分解；C项漂粉精并不是将所有物质都能漂白。6(xx北京101中学月考)北京xx年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()ACaOMgOSiO2H2OB2CaO5MgO8SiO2H2OCMgO2CaOSiO22H2OD5CaO2MgO8SiO2H2O解析：选B硅酸盐用氧化物的形式表示时，先书写金属氧化物，按活泼性由强到弱的顺序；然后写二氧化硅，最后书写水，中间用“”隔开。A、C、D项中原子个数比不正确。7(xx大同高三调研)2012年6月16日，神舟九号飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。飞船采用了许多尖端合成材料，其中“连续纤维增韧”材料的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，下列相关叙述不正确的是()A它是一种新型无机非金属材料B它耐高温、抗氧化C它比钢铁轻、硬，但质地较脆D它没有固定熔点解析：选C“连续纤维增韧”材料比钢铁轻，硬度大，而且它的韧性很强，C错误。8下列叙述正确的是()A红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料C硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在解析：选C红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，A选项中均不属于硅酸盐；光导纤维不导电，B选项错误；自然界中无游离态的硅，D选项错误。9将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()解析：选D足量CO2与KOH，Ca(OH)2反应的原理为：CO2Ca(OH)2CaCO3H2OCO22KOHK2CO3H2OK2CO3H2OCO22KHCO3CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2，故选D。10(xx合肥模拟)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液解析：选BA项，先通入NH3生成NH3H2O使CO2变为CO，产生CaCO3沉淀；B项，发生反应Na2SiO32CO2(过量)2H2O2NaHCO3H2SiO3，但H2SiO3不溶于过量CO2的水溶液；C项，发生反应CO2H2OCa(ClO)2CaCO32HClO，HClO能使品红溶液褪色；D项，依次发生如下反应：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O，CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2，Ca(HCO3)22NaOHCaCO3Na2CO32H2O。11青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一。青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。下列说法中正确的是()A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OC1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 molL1HNO3溶液D1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 molL1HF溶液解析：选C根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一种易燃品且难溶于水，A不正确；根据氧原子守恒可知应该是Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，B不正确；根据组成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸钠、5 mol硝酸铁和1 mol NO，因此需要硝酸的物质的量是18 mol，选项C正确；和氢氟酸反应生成SiF4、NaF，物质的量分别是8 mol和2 mol，所以需要HF的物质的量是34 mol，D不正确，答案选C。12二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是()SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22CSi2COSiO24HFSiF42H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa反应中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反应中SiO2表现出氧化性c反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性d反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e反应中SiO2未参加氧化还原反应AaceBbdeCcdeDab解析：选B通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是，因此a判断错误，c判断也错；反应是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确；所以选项B正确。13白炭黑(SiO2H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8来制取，其主要工艺流程如下：(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为_。(2)碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有_；_(任举两种)。(3)过滤1得到的滤液的主要成分是_。(4)滤液与盐酸反应的主要离子方程式为_。(5)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_。解析：该流程中，加NaOH溶液碱浸的目的是将蛇纹石转化成可溶性硅酸盐进入溶液，然后用盐酸和NaCl溶液将硅酸盐转化成硅酸从溶液中分离出来，再经过进一步处理获得白炭黑。(1)书写氧化物一般先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水。(2)浸取的目的是将蛇纹石转化成可溶性硅酸盐。提高浸取率，可以从是否充分反应、充分接触等角度考虑。(3)碱浸后，溶液中含有可溶的硅酸钠，以及剩余的NaOH溶液。(4)Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为SiO2HH2SiO3。(5)从流程图可知，H2SiO3是从NaCl溶液中分离出来的，表面沾有Na和Cl，所以只要检验最后一次洗涤液中是否含有Na或Cl即可。答案：(1)6MgO4SiO24H2O(2)升高碱液温度并搅拌将矿石粉碎(3)Na2SiO3、NaOH(4)SiO2HH2SiO3(5)取少许最后一次洗涤液，滴入12滴AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净14(xx海南高考)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：HClH2 高纯硅电弧炉 流化床反应器 还原炉发生的主要反应电弧炉SiO22CSi2CO流化床反应器Si3HClSiHCl3H2还原炉SiHCl3H2Si3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。解析：(1)反应物是二氧化硅、木炭和铁，所得“金属”应是铁的合金。(2)生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。(3)SiC又名金刚砂，与金刚石或晶体硅具有相似的结构。在SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl中，SiCl4在常温下呈液态，会成为杂质。由于SiCl4与SiHCl3沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法进行分离。SiHCl3完全水解的化学方程式为SiHCl34H2OH4SiO4H23HCl。(4)氯碱工业的产品是NaOH、H2、Cl2，其中H2、Cl2反应可制备HCl。H2、HCl都是制备硅工艺中的原料。答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)SiO23CSiC2CO金刚砂金刚石(或单晶硅)精馏(或蒸馏)H4SiO4、H2、HCl(4)H2、HCl