2019年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金课时提升卷 鲁科版必修1.doc

2019年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金课时提升卷 鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关铝及其化合物的说法正确的是()A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀2.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A.Al跟NaOH溶液共热B.少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水3.除去镁粉中含有的少量铝粉,可选用的试剂是()A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.氨水4.(xx郑州高一检测)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A.61B.31C.21D.125.只用胶头滴管和试管,就能区别的溶液(均为0.1 molL-1)是()A.CaCl2和Na2CO3B.Ba(OH)2和NaHCO3C.稀盐酸和NaHCO3D.NaOH和AlCl36.(能力挑战题)若将铝粉分别加入下列溶液中,能放出氢气,且可能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Cl-、NB.N、C、N、Na+C.N、K+、Al(OH)4-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HC二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(xx厦门高一检测)AJ分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:(1)若CD为化合反应,则此时的化学方程式为_;(2)写出反应的离子方程式_;(3)写出GJ的离子方程式_;(4)写出DF的离子方程式_。8.(10分)金属元素铝在元素世界中占有重要地位,回答下列有关铝的问题。(1)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的_性。(2)如何除去SiO2中的Al2O3杂质(用离子方程式表示)_。(3)电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2 mol电子发生转移,则理论上能得到金属_g。(4)向100 mL 0.5 molL-1AlCl3中逐渐加入0.5 molL-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的体积为_。答案解析1.【解析】选D。铝还原性比镁弱,不能将镁从氧化镁中还原出来;铝粉与稀硝酸反应生成一氧化氮,不生成氢气;氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应制取氢氧化铝时,量不易控制,实验室中通常用氨水与氯化铝溶液制取氢氧化铝;氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝,氢氧化铝不能溶解在氨水中。【易错提醒】本题易错选B项,误认为铝与硝酸反应产生氢气。稀硝酸与铝反应生成一氧化氮而不是氢气。2.【解析】选D。铝跟氢氧化钠溶液、铝盐与过量的氢氧化钠溶液反应都是得到四羟基合铝酸钠;C项不反应。3.【解析】选B。硝酸、盐酸都和镁反应;氨水和镁、铝都不反应;NaOH溶液只与铝反应,反应后铝转化为Al(OH)4-。4.【解析】选D。据图示,V(NaOH)为50 mL60 mL时发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4,又V(NaOH)为050 mL时发生的反应为:Al3+3OH-=Al(OH)3和Mg2+2OH-=Mg(OH)2,所以用来沉淀Al3+和Mg2+的NaOH溶液分别为30 mL和20 mL,即n(Al3+)n(Mg2+)=11,所以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。5.【解析】选D。NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液时开始产生沉淀,后沉淀增多,再减少至全部消失;AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液时开始无沉淀,后产生沉淀。【技法小结】不用其他试剂鉴别物质的方法(1)互滴法:利用两种溶液互相滴加时产生的现象不同加以鉴别。如稀盐酸、碳酸钠两种溶液的鉴别。(2)加热法:当鉴别的是几种固体时,根据物质对热的稳定性及受热产生的现象不同加以鉴别,如鉴别Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、AgNO3。(3)辨色法:先根据待鉴别的溶液颜色,确定一种溶液,由已确定的溶液作试剂,去鉴别其他试剂。如FeCl3、MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl这五种溶液的鉴别。(4)抽样混合法:抽取某几种溶液的试样,并两两混合,根据出现的现象加以鉴别,如盐酸、NaOH、NaHCO3、NaAl(OH)4、Al2(SO4)3五种物质,不用其他试剂,两两进行混合,根据反应现象就可以加以鉴别。6.【解析】选C。能与铝放出氢气的可以是酸也可以是强碱,溶液中可以有大量H+或者含大量OH-。A选项中有N,在酸性溶液中相当于有HNO3,但HNO3不能与金属反应生成氢气;B项若溶液呈酸性,由于有N所以不能生成氢气,若呈碱性,N与OH-不能大量共存;D项中的HC在强酸和强碱溶液中都不能共存。7.【解析】G能被电解生成两种物质且能与氢氧化钠溶液反应,应为氧化铝,I能与氢氧化钠溶液反应是铝,H是氧气,J是四羟基合铝酸钠,B能和盐酸反应生成两种盐,是四氧化三铁,A是铁,C是氯化亚铁,E是氢氧化亚铁,D是氯化铁,F是氢氧化铁。答案:(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-(4)Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3N8.【解析】(1)氢氧化铝能与胃酸反应,利用了氢氧化铝的碱性;(2)除去SiO2中的Al2O3杂质,应选用盐酸使氧化铝溶解,过滤除去;(3)电解氧化铝若有0.2 mol电子发生转移,得铝的物质的量为0.2/3 mol,质量为1.8 g;(4)沉淀氢氧化铝的物质的量为2.34 g /78 gmol-1=0.03 mol,若所加氢氧化钠不足,氢氧化钠的物质的量为0.03 mol3=0.09 mol,体积为180 mL;若所加氢氧化钠过量,由铝原子守恒知还生成0.02 molNaAl(OH)4,氢氧化钠的物质的量为0.03 mol3+0.02 mol4=0.17 mol,体积为340 mL。答案:(1)碱(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(3)1.8(4)180 mL或340 mL