2019年高中化学 第1章 第3节 比较原子轨道能量高低的规律小专题 大智慧 鲁科版选修3.doc

2019年高中化学 第1章 第3节 比较原子轨道能量高低的规律小专题 大智慧 鲁科版选修31某元素X的各级电离能(kJmol1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700。当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是()AX BX2CX3 DX4解析：由上述数据可以看出X的I1、I2接近，I3、I4比I2、I1明显增大，说明X原子失去2个电子较易，故答案为B。答案：B2第3周期元素X、Y、Z的各级电离能数据如下：I/(kJmol1)I1I2I3I4X7381 4517 73310 540Y4964 5626 9129 540Z5771 8172 74511 578试写出X、Y、Z三种元素的元素符号和常见化合价，并按电负性由小到大的顺序排列。解析：从表中可看出元素X的I3I2，元素Y的I2I1，元素Z的I4I3，故X、Y、Z的常见化合价依次为2、1、3。在第3周期中，易形成2、1、3价离子的元素分别为Mg、Na、Al。故X为Mg，Y为Na，Z为Al。又在同一周期中，电负性变化规律为：从左到右电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序为Na、Mg、Al。答案：X为Mg，常见化合价为2价；Y为Na，常见化合价为1价；Z为Al，常见化合价为3价。电负性由小到大为Na、Mg、Al。3根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 60069009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能反常高的原因是_。解析：(1)在周期表中，最可能处于同一族的元素是电离能突变位置类似的元素，R和U的第二电离能突然增大，说明它们的最外层上只有一个电子，同属于A族。(2)离子的氧化性最弱的是在同周期中最左面的元素的阳离子或同主族中下面元素的阳离子；A族中R和U相比较，各级电离能中U都比R的小，说明同主族中U在R的下侧，因此离子的氧化性最弱的是U。(3)Q元素的各级电离能都很大，且各级电离能之间的差值非常接近，因此，可能是A族的元素或零族元素，化学性质和物理性质最像Q元素的是氦元素。(4)由电离能的数值分析可得，R为A族元素，S为A族，T为A族元素，若R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序必然是RST，其中元素S的第一电离能反常高的原因是S元素的最外层电子处于s能级全充满，p能级为全空，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。答案：(1)E(2)D(3)C(4)RSTSS元素的最外层电子处于s能级全充满，p能级全空，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多