2019年高中化学 专题2 第二单元 元素性质的递变规律随堂基础巩固 苏教版选修.doc

2019年高中化学 专题2 第二单元 元素性质的递变规律随堂基础巩固 苏教版选修1元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A元素的电负性呈周期性变化B元素的第一电离能呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化解析：原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。答案：C2下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价解析：元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。答案：D3在下面的原子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns1 Dns2np6解析：各电子结构对应的原子分区为：A：p区VA族元素，B：p区A族元素，C：s区IA族元素，D：p区0族元素，依据同周期元素第一电离能的变化规律，可知C正确。答案：C4下列说法中正确的是()A第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确。由于Mg的价电子排布为3s2，而Al的为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的第一电离能，B不正确，D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的第一电离能，D项不正确。答案：A5在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs