2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第十一章 化学实验.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第十一章 化学实验 (限时：45分钟)一、选择题(本题包括11小题，每小题6分，共66分)1下列仪器常用于物质分离的是() ABCD2下列有关实验的说法中正确的是()A除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3(xx大连质检)下列装置所示的实验不能达到目的的是()4研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是()A测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱5(xx临沂模拟)下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3B向可能含有Fe2的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)6“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl沸点很低，易升华B四个“封管实验”中都发生了化学反应C加热时，、溶液均变红，冷却后又变为无色D中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小7(xx周口质检)下列实验设计能够成功的是()选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾欲分离下列混合物，所选主要仪器用品及操作错误的是()选项混合物仪器用品操作A含有食盐的鸡蛋白溶液烧杯、半透膜渗析B苯酚和酒精的混合物烧杯、分液漏斗分液C苯和硝基苯的混合物蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管蒸馏DNaAlO2溶液中通入过量CO2的产物漏斗、滤纸过滤9如图所示的实验装置或操作合理的是()10已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下(表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象)ABCDECB据此可判断C是()AHClBCa(HCO3)2CNa2CO3 DBa(NO3)211某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是()A三种实验方案中都能制得纯净的铜B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案会产生环境污染二、非选择题(本题包括2小题，共34分)12(14分)化学课外活动小组设计如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。(1)甲同学认为利用装置可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是_。(2)乙同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置的改进方法是_；制O2时在装置中的a中加入_，b仪器中加入_。(3)丁同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置中的a仪器中加入_，b仪器中加入_，装置中应加入_，根据装置中观察到的_实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2的强的结论。13(20分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O的装置和部分操作步骤如图所示。.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。.过滤C中的混合液。.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。步骤中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_。步骤中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是_。“停止C中的反应”的操作是_。步骤中，“过滤”用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。装置B中盛放的试剂是_溶液(填化学式)，其作用是_。(2)依据反应2S2OI2=S4O2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 molL1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03判断达到滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)_。(Na2S2O35H2O的式量为248)参考答案与详解1.解析：选B漏斗与滤纸结合可以组装过滤装置，用于分离固液混合物；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物；蒸馏烧瓶可用于分离沸点相差较大的液体混合物。2.解析：选B在加热的条件下Fe、Cu均可与浓硫酸反应，A错误；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，B正确；制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热，C错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D错误。3.解析：选AA项，长颈漏斗未液封，气体会逸出，A项错误；B项装置中，反应的热效应直接与试管内气体相连进行热传递，可通过该密闭气体压强的变化(红墨水的移动来反映)验证，B项合理；C项装置中连续发生氧化还原反应，据氧化性的传递性即可判断，C项合理；SiO2加热不变化，NH4Cl受热分解，遇冷水重新化合成晶体附着在烧瓶底部即可分离，D项合理。4.解析：选A只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。5.解析：选BKHCO3遇盐酸也能生成无色无味气体，A错误；铵盐与稀NaOH溶液在不加热情况下反应不会放出NH3，C错误；由实验现象知，先生成的沉淀是AgI，而AgCl、AgI的组成形式相同，Ksp越小的沉淀越易生成，D错误。6.解析：选B上部汇集了固体NH4Cl，是因为分解产生了NH3和HCl，而二者冷却后又化合为NH4Cl，是化学反应，而不是升华，故A项不正确；、中分别发生NH3H2O、H2SO3的分解以及N2O42NO2的相互转化，故B项正确；加热时，因氨气挥发，碱性减弱，溶液变无色，冷却后又变为红色，则相反，故C项不正确；加热可使平衡N2O42NO2(正反应吸热)正向移动，NO2的浓度增大，故D项不正确。7.解析：选DA项，稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项，应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项，生成的碘单质可能是由硝酸氧化I生成的。8.解析：选BA项，鸡蛋白溶液是一种胶体，可用渗析的方法进行分离，所用仪器用品正确；B项，苯酚可溶于酒精，不能用分液方法分离，只能用蒸馏方法分离；C项，苯和硝基苯互溶，二者沸点相差50 左右，可用蒸馏方法分离，所用仪器用品正确；D项，反应生成NaHCO3和Al(OH)3，是一种悬浊液，用漏斗和滤纸组成过滤器，能够对其进行分离。9.解析：选D收集氨气应用向下排空气法，A项错误；做蒸发、结晶实验应用蒸发皿，B项错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，C项错误。10.解析：选BD能与B、C产生气体，故D为HCl，B、C为Ca(HCO3)2、Na2CO3中的一种，B能与另三种生成沉淀，而Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2不反应，即C是Ca(HCO3)2。11.解析：选D甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到Fe2O3和CuO，通H2还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜，A错误；因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2，B错误；甲方案中没有涉及化合反应，C错误；丙方案会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染，D正确。12.解析：解答本题可以从如下三个方面展开思路：由装置可知该气体发生装置为液固或液液反应装置，利用本装置可制备CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2为原料)、SO2、H2S、NO等。装置为气体收集装置，若该装置导气管“短进长出”可收集H2、NH3、CH4等比空气轻的气体，若将导气管改为“长进短出”则可收集比空气重的气体如O2、SO2、Cl2等。装置可作尾气吸收装置。解题时抓住上述三点，再紧扣“探究该装置的多功能性”进行思考则全题可解。答案：(1)因为H2、NH3比空气轻而O2比空气重(2)把装置中的进气导管改为长导管插至试管底部，出气导管管口应与胶塞相平H2O2溶液少量MnO2粉末(3)浓盐酸KMnO4NaBr溶液溶液由无色变橙色13.解析：实验的目的是制备Na2S2O35H2O；硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，根据装置图，得到相关化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；Na2SO3S=Na2S2O3。(1)步骤中发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，S2O2H=SSO2H2O。停止反应打开K2，关闭K1即可。过滤操作需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。装置B中盛有NaOH溶液，C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染。(2)滴定终点是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变。对比相关数据，第三组实验数据误差较大，舍去，则由剩余的三组数据计算平均消耗掉标准液I2溶液的体积为20.00 mL，根据离子方程式2S2OI2=S4O2I，得到2S2OI2，Na2S2O35H2O在产品中的质量分数100%90.2%。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ONa2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在打开K2，关闭K1漏斗、玻璃棒、烧杯NaOHC中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变90.2%