2019-2020年高考化学专题复习 实验探究题.doc

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2019-2020年高考化学专题复习 实验探究题27(16分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。实验记录如下:实验操作实验现象I打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作II吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_,C中盛放的药品是_。(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思: 有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_。 实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):_。高三化学实验探究题限时训练二28(14分)某校兴趣小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质。实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯。(1)烧瓶中反应的化学方程式是 。(2)饱和食盐水的作用是 。(3)若用图装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图。(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料:在溶液中发生反应:(a)Cl2(g)2NaOH(aq) NaCl(aq)NaClO(aq)H2O(l) DH1=101.1kJ/mol(b)3NaClO(aq)2NaCl(aq)NaClO3(aq) DH2=112.2kJ/mol反应(a)的反应速率很快,反应(b)在室温下较慢根据资料,请对图装置提出改进建议: 。(5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液。提出猜想:NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是 。高三化学实验探究题限时训练三28.(15分) 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应(1) 实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体,请用化学反应 解释该现象 。(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测:写出Mg与NO2反应的化学方程式 。Mg弹簧夹特种不锈钢钢板NO2B A水(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)资料信息:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 装置A中的试剂是 。 干燥管和装置B的作用分别是 、 。 实验开始时正确的操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后,关闭弹簧夹 (4)实验结束时,同学们观察到与预测相符合的现象,但当用水洗涤硬质玻璃管时,固 体遇水产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应,该反应为 。 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。高三化学实验探究题限时训练四28.(16分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),查阅资料:HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O;在酸性溶液中,NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作:关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;一段时间后停止加热;从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。(1)A中反应的化学方程式是 。(2)B中观察的主要现象是 ,D装置的作用是 。(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是 _。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是_(写名称)。b. 乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作前应增加一步操作,该操作是_。(5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列关于亚硝酸钠的说法正确的是_。a. 亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用 b. 常温下,0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH 1 c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH ) d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2 ) c(Na+) c(OH ) c(H+)高三化学实验探究题限时训练五28.(1分)一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下:装 置现 象 . 实验初始,未见明显现象. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色 . 试管变热,溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:实 验内 容现 象实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是_。b. 实验1的目的是_。c. 实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:Al + NO3 + _ = Al3+ + NO+ _ (3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下:装 置现 象 . 实验初始,未见明显现象. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是_。 (5)实验结果证实:NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 高三化学实验探究题限时训练六28某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理,进行下列实验。(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银,反应的化学方程式为 。(2)为消除(1)中所产生的污染问题,改为如下实验。实验编号操 作现 象I剧烈反应,有大量无色气体产生,该气体可以使带火星的木条复燃;反应停止后,试管内壁上的银全部溶解,得到澄清液体a。 该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+,但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是:取实验I所得液体于试管中, 。 经查阅资料,发现:实验I中银镜溶解后经一系列反应,最后产物为Ag,但是因为颗粒很小(直径在1100 nm间)分散在液体中,肉眼无法识别。该同学设计实验,证实了a中存在直径在1100 nm间的颗粒。他的操作及现象是: 。 写出实验I的化学方程式: 。(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用,进行如下实验。实验编号操 作现 象II振荡,溶液无明显现象。III3mL 10% H2O2加入少量黑色Ag2O固体剧烈反应,产生大量无色气体,同时在试管底部仍有少量黑色固体。 实验II的目的是 。根据实验的现象提出假设:假设1:Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂; 设2:Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。 若假设1成立,请写出该反应的化学方程式: 。 结合所给试剂,请设计一个简单的实验证明假设1,并将表格填写完整。可选试剂:1 molL-1 盐酸、0.1 molL-1 氨水、1 molL-1 NaOH溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3 mL 10% H2O2在试管中,加入少量Ag2O,充分反应后, 。 。
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