2019-2020年九年级化学 6.3《物质的溶解性》学案（1）.doc

2019-2020年九年级化学 6.3物质的溶解性学案（1）【学习目标】（1）、知识目标：了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，理解降温结晶和蒸发结晶的原理，和实验操作，并会运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。（2）能力目标：学生进行交流讨论、探究实验等过程中培养自我观察、总结等能力。培养学生的创新能力，实验操作能力、观察分析能力和思维能力。（3）情感目标：对学生进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念。【学习重点】建立结晶的概念；运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。【学习难点】运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。【知识准备】1、固体的溶解度指 “20时，NaNO3的溶解度为88g ”含义是 2、阅读右边溶解度曲线图，回答：（1）溶解度受温度影响最大的物质是 ，溶解度受温度影响最小的物质是 ，（2）当tt1 时，溶解度由小到大的顺序是 （3）交点P的含义是 （4）C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有 A的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 【学生预习】（1） A的饱和溶液蒸发溶剂或冷却降温后，可观察到的现象为 ，这种现象称为 ，因此，结晶的方法有(1) (2) （2）不同物质的热饱和溶液冷却后析出晶体的量有差别吗？ 【教学过程】【问题情境】能否将溶解的溶质从溶液中取出来？【活动与探究】分组实验，观察现象：分别冷却NaCl和KNO3的热饱和溶液，观察到的现象： 【交流与讨论】你能解释上述现象吗？ 【计算与求证】1、根据下列溶解度表完成下题：温度 溶解度NaClKNO32036 g31.6 g10040 g246 g若100时，分别用100g水配制NaCl和KNO3的饱和溶液，然后分别冷却到20，可析出NaCl晶体 g , 可析出KNO3晶体 g 2、根据上题计算结果，你可以得出结论：对于 的物质，欲从其水溶液中析出溶质，可采用 方法【观察与思考】对于NaCl饱和溶液用降温结晶现象不明显，应该采取什么办法呢？【活动与探究】取少量浓的NaCl溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，你看到的现象是：_【交流与讨论】对于 的物质，欲从其水溶液中析出溶质，宜采用 的方法【整理与归纳】 1、结晶： _ 。 ：适用于 的物质，例 2、结晶的方法 ：适用于 的物质，例 【图片展示】几种晶体、海水晒盐【应用与拓展】1、设计实验方案，从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。操作步骤：（1） （2） （3） 【应用与拓展】2、设计实验方案，从NaCl3和KNO（少量）的混合物中分离出KNO3。3、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1）t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。（2）t2时，比较两物质的溶解度大小： 。（3）t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。（5）若要从乙中含有少量甲的混合溶液中提纯乙，可用的方法是 。【课堂小结】1、两种可溶性的固体混合物，如果要得到溶解度受温度的影响相差较大物质，可采用 的方法，例如从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。2、如果要得到溶解度受温度的影响相差较大物质，可采用 的方法，例如从NaCl和KNO3（少量）的混合物中分离出KNO3。3、本节课你有什么收获？【课堂练习】课本P173练习6、7【课后巩固】1、将80的硝酸钾饱和溶液降温到20，可看到的现象是 溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶液中溶质的质量分数 ，溶液是 （饱和、不饱和），溶质的溶解度 。2、某农民发现自己家腌渍的咸菜表面露置于空气中，不久表面就出现白色晶体，他用舌头舔了一下，发现该晶体是咸的，该农民百思不得其解，你能帮他解释咸菜表面出现该白色晶体的原因吗？ 。3、降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）A溶解度 B溶剂质量 C溶液质量 D溶质质量4、下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）A饱和溶液降温后一定能析出晶体B饱和溶液降温后一定能析出晶体C溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D溶液不达到饱和也能析出晶体5、要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（ ）A升高温度 B降低温度C蒸发水 D再加入少量食盐6、下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（ ）7粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是 （ ）A浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变B浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变C浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大D浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去A硝酸钾和食盐 B面粉和砂糖C碳酸钙和氯化钙 D碳酸钠和硝酸钠8、北方的盐碱湖里有NaCl和Na2 CO3，那里的农民常常“冬天捞碱（Na2 CO3），夏天晒盐（NaCl）”你知道其中的道理吗？ 9、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，（1）将t2时的等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ，（2）当A中含有少量的B 时，要从混合物中提纯A,可采用的方法 （蒸发结晶、冷却结晶）。（3）若将t2时三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 （4）t2时，用100g水配制A的饱和溶液，需要A g,若将该溶液降温到0时，能析出A g.10、要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：蒸发皿量筒烧杯表面皿试管漏斗酒精灯玻璃棒滴管烧瓶。试回答：（1）正确的操作顺序是（填序号，下同） 。（2）需选用的仪器是 。11、某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线。用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度温度（）01020304050硝酸钾（克）13.331.637.748.863.992.5氯化钠（克）35.735.836.036.336.536.8氢氧化钙（克）0.190.180.170.160.140.12（1）请你在同一坐标内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线。 （2）从表格或图像上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是 ；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为 ；分离时的最佳温度为 （从表格中选择数据填写）。在降温过程中，大量析出的物质是 ，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用 （选填“热”或“冷”）水进一步洗涤干净。（3）要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有 、 和 。12、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 _。（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。13、以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。甲 乙 丙 丁请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是 。（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 。 因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 方法