2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡课时训练 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡课时训练 新人教版1下列叙述中正确的是()A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质DNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO解析：选B。HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3H2O，NH3H2O电离出NH、OH而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，D错。2醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”的溶液可能不导电解析：选B。由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成，或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb不是强电解质，A项正确，B项错误；又因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；“铅糖”不能电离或电离程度很小，故D项正确。3向0.1 molL1 CH3COOH溶液中分别加入适量的下列物质后，会使平衡向左移动且溶液中c(H)增大的是()A0.01 molL1 CH3COOHB0.1 molL1盐酸CCH3COONa固体D0.1 molL1食盐水解析：选B。A、D两项中的操作相当于对原CH3COOH溶液进行稀释，CH3COOH的电离平衡向右移动，A、D错误；加入盐酸后，因盐酸中存在大量的H，使CH3COOH的电离平衡向左移动，同时c(H)增大，B正确；加入CH3COONa固体后，c(CH3COO)增大，会使CH3COOH的电离平衡向左移动，c(H)减小，C错误。4甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1、0.1 molL1，则两瓶氨水中c(OH)之比()A10B10 D1解析：选B。若两种溶液中NH3H2O的电离程度相同，由NH3H2ONHOH知，两种溶液中c(OH)之比为10，但对于弱电解质而言，溶液浓度越大电离程度越小，故实际上两种溶液中c(OH)之比小于10。5某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=HHA，HAHA2(25时Ka1.0102)，下列有关说法中正确的是()AH2A是弱酸B稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大C在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H)0.12 mol/LD若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H)0.12 mol/L解析：选D。因H2A的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程中溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，但c(H)减小，B错误；假设溶液中c(H)0.12 mol/L，则二级电离生成的c(A2)为0.02 mol/L，c(HA)0.08 mol/L，将这些数据代入Ka中求出的Ka1.0102，C错误；0.1 mol/L H2A溶液中，第一步电离生成的c(H)0.1 mol/L，由于H2A第一步电离生成的H对第二步电离有抑制作用，NaHA溶液中则不存在这样的抑制作用，故0.1 mol/L的H2A溶液中c(H)HAH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(A)c(B)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)相对大小：NaHCO3HAHBDHA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1解析：选B。由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率快，说明HB的酸性强于HA的酸性，A对；反应结束后，恰好生成HA、HB的钠盐，根据“越弱越水解”知B错；盐水解能促进水的电离，酸抑制水的电离，C对；等体积混合，体积加倍，浓度减半，由物料守恒知D对。7现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B将、两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液显中性，则V110，同理，醋酸稀释后pHV2，D项错误。8下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH常温下将pH1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH3ABC D解析：选A。实验说明CH3COO能水解，可证明CH3COOH为弱酸；实验未指明溶液浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH为弱酸；实验说明等浓度的两种溶液中，盐酸中H浓度比醋酸中H浓度大，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质；实验说明CH3COOH只能部分电离，是弱电解质；实验中，SO2与水反应生成的H2SO3为弱酸，该实验说明CH3COOH的酸性比H2SO3弱，则说明CH3COOH为弱电解质；实验中CH3COOH溶液被稀释，c(H)的变化与溶液浓度的变化不一致，证明CH3COOH为弱电解质。9在25时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)()A溶液中c(NH)c(Cl)B此时水的电离程度最大C此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为(a0.01)mol/LD用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb mol/L解析：选B。根据电荷守恒有：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，A正确；设混合前两溶液的体积均为V L，结合氮原子守恒知c(NH3H2O)(Va mol/LV0.01 mol/L)2V(a0.01)mol/L，C正确；当a0.01 mol/L时两者恰好中和，生成的氯化铵发生水解，此时水的电离程度最大，B错误；在25时，水的电离平衡常数为11014，中性溶液中c(OH)c(H)1107 mol/L，c(NH)c(Cl)0.005 mol/L，c(NH3H2O)(a0.01)mol/L，故Kb mol/L，D正确。10.常温下，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的测量温度(T)的关系如图所示，下列叙述中不正确的是()AHA溶液的浓度为0.08 mol/LBHA是弱酸，发生电离的HA占HA总量的12.5%C该反应表明中和反应是放热反应D若用同浓度的氨水代替NaOH溶液进行实验，加入40 mL氨水后溶液温度也是T1解析：选D。当用去40 mL NaOH溶液时，溶液温度达到最大值，说明此时二者恰好完全反应，由此可求得c(HA)0.08 moL/L，A正确；HA溶液中c(H)0.01 mol/Lbab(3)abc(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)110512下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。弱酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO，HCOHCOK14.3107，K25.61011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107，K27.11015(1)当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(3)分析多元弱酸各步电离的K值相对大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H)的大小主要是由_所决定的。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.001 3 molL1，则溶液中c(H)_。(4)请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是_，反应的化学方程式为_。解析：(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度后电离平衡向右移动，c(H)、c(A)增大，c(HA)减小，所以K值增大。(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强。比较题给几种粒子的电离常数可知，CH3COOH酸性最强，HS酸性最弱。(3)分析H2CO3和H2S的电离平衡常数知，一级电离常数远大于二级电离常数，故酸性强弱主要是由K1的大小所决定的；忽略H2S的二级电离所电离出的H，由H2SHHS及相关数据可求出c(H)1.3105 molL1。(4)可利用较强酸能与较弱酸的盐反应制备弱酸的原理来证明醋酸酸性比氢硫酸强，相应的试剂为醋酸、Na2S。答案：(1)增大(2)CH3COOHHS(3)第一步电离程度的大小1.3105 molL1(4)醋酸、Na2SNa2S2CH3COOH=H2S2CH3COONa1325时，部分酸的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107 K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是_(填序号)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)Ec(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)若将该溶液温度升高，上述5种表达式的数据增大的是_。(5)将体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。解析：(1)(3)酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；电离平衡常数越小，酸性越弱，对应酸根离子结合H的能力越强，酸根离子的水解程度越大，其钠盐溶液的碱性越强。(4)CH3COOH是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，KW、Ka均不变。升温时，促进电离，KW、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。(5)分析题中图象可知，起始时两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)；稀释过程中较弱酸的电离程度增大较多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数时，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大。HX的酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，其对水电离的抑制能力也较弱，即HA溶液中由水电离出来的c(H)较大。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数时，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性较强，电离平衡常数较大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱