2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第21讲 化学平衡移动和化学反应的方向课时作业.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第21讲 化学平衡移动和化学反应的方向课时作业一、单项选择题1(xx上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ()AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。2(xx全国大纲卷)反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】由X(g)Y(g)2Z(g)H0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。3电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()ABCD【答案】A【解析】该反应放热(H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【答案】A【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误；平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误；因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。5某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律：根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T2T1C反应：H0D反应：HT1【答案】C【解析】由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆向移动，所以正反应为放热反应，故Hp1，故A错误。由图象可知，T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1T2，而在T1条件下达到平衡时n(C)小，说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即H0，故C正确。由图象可以看出T2条件下A的转化率大，当T2T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，H0；当T2T1时，说明降低温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应为吸热反应，Hcd T1T2H0Babcd T1T2H0CabT2H0Dabcd T1T2HT1，T2T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，Hv(逆)，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体分子数减小的反应，abcd，故B对。7(xx合肥一模)已知： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0且压强p1p2，下列图象中曲线变化错误的是()ABCD【答案】C【解析】判断图象正确与错误，要首先明确各图象的横纵坐标所表示的含义，只要涉及横轴是时间，一定是先拐先平；若是等温线、等压线，则判断横轴变化引起的纵轴变化是否正确。A项，温度越高，达到平衡所需的时间越短，正反应是放热反应，说明温度越低，越有利于产物生成，正确；平衡常数是温度的常数，与压强无关且正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，B项正确；温度升高，正、逆反应速率同时增大，但逆反应速率增大更快，C项错误；该反应是一个分子体积缩小的反应，相同温度下，压强越大，SO3的百分含量越高，D项正确。8(xx成都二模)如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列分析不正确的是()abA0t1时，v(Y) mol/(Lmin)Bt2时刻改变的条件可能是压强或催化剂C该反应的正反应为放热反应D该反应中Z一定为产物【答案】C【解析】t1t2阶段、t2t3阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t2t3阶段与t4t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变；0t1时，X减少0.09 mol/L，Y增大0.06 mol/L，所以Z一定是生成物，且浓度为0.03 mol/L，t3t4阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热。由以上分析可知B、D正确，C错误；A项，v(Y) mol/(Lmin)，正确。9(xx武汉调研)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T3反应物起始量1.5mol A05mol B1.5mol A05mol B6.0mol A20mol B下列说法不正确的是()A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为放热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1起始时甲容器中充人05 mol A、l5 mol B，平衡时C的浓度仍为15 mol/L【答案】A【解析】A项，由图可知，10 min内甲容器中C的浓度变化量为1 mol/L，则v(C)1 mol/L10 min0.1 mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)1/2v(C)1/20.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，不正确；B项，比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，正确；C项，该反应为前后气体体积不变的反应，改变体积，不影响平衡移动，正确；D项，温度不变，化学平衡常数不变，通过计算可知反应达到平衡时，C的浓度仍为15 mol/ L，正确。二、非选择题10自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 00030 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)H148.9 kJ/mol根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_(填字母)。a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_(填字母)。a2v正(HF)v逆(H2O)bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_。【答案】(1)SiF4、H2OSiO2(2)ad (3)bc(4)0.001 0 molL1min1【解析】(1)因为在地壳内存在平衡SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)，地壳深处压强大，平衡正向移动，故在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出；而SiO2难溶，可在地壳浅处沉积。(2)因平衡常数只与温度有关，若平衡常数K值增大，说明是对反应降低温度，故平衡向正反应方向移动，在移动过程中逆反应速率先减小后增大，故选ad。(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，因速率之比等于计量系数之比，故a项不正确，b项正确；二氧化硅的质量保持不变，说明反应已达平衡，c项正确；可逆反应达平衡时为动态平衡，d项错误。故选bc。(4)SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)，反应前后的气体质量差为60，而现在2 L容器中密度增大了0.12 g/L，故增加质量为0.24 g，可知反应HF物质的量为0.016 mol，故HF的反应速率为0.001 0 mol(Lmin)。11(xx新课标卷)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_ _。列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。【答案】(1)大于0.001 00.36 mol/L(2)大于正反应方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)0.120 mol/L0.002 0 mol/(Ls)10 s20.16 mol/Lc(N2O4)0.040 mol/L0.002 0 mol/(Ls)10 s0.020 mol/LK21.3 mol/L(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动【解析】(1)依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，说明平衡向生成NO2的正反应方向移动，即正反应是吸热反应；根据图象060 s时段，NO2的物质的量浓度变化为0.060 mol/L，根据公式v即可计算出速率；根据图象可知NO2的平衡浓度为0.120 mol/L，N2O4的平衡浓度为0.040 mol/L，根据K可计算出平衡常数K1。(2)根据题意知，改变反应温度为T后，反应速率降低，故为降低温度，即T小于100 ；根据题意知，再次达到平衡后N2O4的浓度减小，cvt0.002 0 mol/(Ls)10 s0.02 mol/L，则NO2的浓度增加0.040 mol/L，即达到新平衡时N2O4的浓度为0.020 mol/L，NO2的浓度为0.160 mol/L，据K可计算出平衡常数K2。(3)温度为T时，反应达到平衡，将反应容器减小一半，即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。12(xx山东卷)研究氮氧化物与悬浮在大气中含盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不变升高温度(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO)b、c【解析】 (1)反应()2反应()即得到反应：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K。(2)平衡时容器中n(ClNO)7.5103molL1min110 min2 L0.15 mol，则平衡后n(Cl2)0.1 mol0.15 mol0.025 mol；NO的转化率100%75%；若恒压下达到平衡相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中：c(NO)c(NO)c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。