2019-2020年中考化学 计算题汇编 人教新课标版.doc

2019-2020年中考化学 计算题汇编 人教新课标版【西城区】34（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去CO2，发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂48 g，最多可吸收多少克二氧化碳？35（3分）在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30 gNaCl 样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数。老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100 g。琳琳同学顺利完成了任务。她的方法是：将30 g NaCl样品加入100 g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56 g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9 g。请回答：（1）琳琳同学所选用的试剂是 。（2）该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？（3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【参考答案西城区】34 解：设吸收二氧化碳的质量为x。 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O 48 44 48 g x -1分4844 = 48 gx -1分x = 44 g -1分 答：最多可吸收44 g二氧化碳。35（1）氢氧化钠溶液 -1分 （2） 22.5% -1分 （3） 16.1% -1分【崇文区】葡萄糖酸钙口服溶液成分：每毫升含主要成分葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca 100mg34（3分）右图为某品牌“葡萄糖酸钙口服液”的部分说明。请计算： （1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为 。（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 。（3）生长期青少年每天钙的摄入量不得低于1200 mg。某学生通过食品、乳制品等平均每日钙摄入量为828 mg，若用此口服液补充钙摄入量的不足，他每天需要服用口服液 mL。35（3分）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g 19.6%的硫酸进行实验（见左下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出右下图所示的图像。实验序号钢样的质量/g19.6%硫酸的质量/g一5.68100g二8.52100g三12.46100g试回答：（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【参考答案崇文区】34（3分） （1）430（1分） （2）9.3%（1分） （3）40（1分） 35（3分）解：（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 2x 0.2gx = 5.6g （1分） （2）实验三中100g稀硫酸完全反应设反应生成FeSO4 的质量为y；消耗铁的质量为z Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 z y 0.4g y = 30.4g（1分） z = 11.2g 所得溶液中溶质的质量分数为：100% = 27.4%（1分）【海淀区】通电34（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）35取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（1）该反应中生成的气体的质量。（2）参加反应的盐酸的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【参考答案海淀区】通电34（3分）解 设制得氢氧化钠的质量为x 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2（1分） 258.5 240 23.4 t x = （1分）x = 16 t （1分）答：制得氢氧化钠的质量16 t。35（3分）（每个过程和结果均正确得1分，过程和结果有一项不正确不得分。）（1分）（计算过程略）（1分） （1）8.8 g （1分） （2）100 g （3）20%【宣武区】34.（3分）实验室常用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O的反应来制取氯气（Cl2）。当有17.4g二氧化锰完全反应时，能生成多少克的氯气?35（3分）向盛有22.3 g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。反应结束后，A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。求算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比。【参考答案宣武区】34.（3分）解：设可生成氯气的质量为X 。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 87 7117.4 g X -1分87 7117.4 g = X -1分 X= 14.2 g -1分答：生成氯气的质量为14.2克。35（3分）（1）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为X 。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O -1分106 117 44X 117X 44X 106 106100%=10% (22.3-X) g + 117X/106 22.3 g +216.1 g -44X/106 X = 10.6 g -1分（2）原混合物固体中氯化钠的质量=（22.3-10.6）g =11.7 g钠元素和氯元素的质量比（10.646/106 + 11.723/58.5）g:(11.735.5/58.5 + 216.110%35.5/36.5)g (4.6+4.6)g:(7.1+21.0)g 9.2g:28.1g 92:281 -1分 答：原固体混合物中碳酸钠的质量10.6克；A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比为92:281 。【朝阳区】34（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？35（3分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请计算：（要求计算过程）（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？【参考答案朝阳区】34解：设需要二氧化碳质量为x。2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O1分48 4424g x 48 / 24 = 44 / x 1分 x=22g 1分 答：需要二氧化碳质量为22g。35（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g (1分)解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2106 44x 4.4 = x=10.6 Na2CO3=100=88.3 9688.3 该产品中Na2CO3的质量分数不合格 (1分)答：（略）【东城区】34.(2分)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气?35.(4分)为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算或回答：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）(3)现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注：变质后的物质都为Na2CO3)，当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。其原因是 。【参考答案东城区】34.（2分）解：设84 g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2 42 4 84 g x -1分 x=8 g-1分 答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8 g。35.（4分） 4.4-1分 解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 106 44 x 4.4g-1分 则烧碱样品中 -1分 答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8% 依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同时消耗98g硫酸-1分【丰台区】34（3分）随着电子工业的发展，对计算机芯片的主要材料硅的需求量日益增大。工业上生产硅的方法之一是：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。若要制得14g硅，参加反应的氢气质量是多少克？35（3分）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示。将电子天平称量的数据绘成下图2。 图1 图2 请认真分析数据，回答下列问题：（1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图像中正确的是 。（2）试计算： 样品中铜的质量分数； 恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数。【参考答案丰台区】34（3分） 解：设参加反应的氢气的质量为x。 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 4 28 x 14g （1分） （1分） x2g （1分） 答：参加反应的氢气的质量是2g。35（3分）（1）B （1分）（2）设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265 161 2X y 0.4g X13g y32.2gCu的质量分数为 （1分）（3）所得溶液中生成物的溶质质量分数为 100% 20% （1分）答：样品中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%。【石景山区】34（3分）呼吸用具里和潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为氧气的来源，其反应原理为：2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2。若使1560 g过氧化钠完全反应，理论上可生成氧气多少克？35（3分）取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51 g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示。若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为0.92 g。试计算： 混合物中氢氧化钠的质量。恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【参考答案石景山区】34.（3分）解：设理论上可生成氧气的质量为x。2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2（1分）156 321560 g x （1分） x320 g （1分） 答：略35.（3分）（1分）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为yNa2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 106 100 80x 1 g y x=1.06 g y=0.8 g1.06 g碳酸钠中钠元素的质量：1.06 g= 0.46 g（1分）混合物中氢氧化钠的质量：(0.92 g 0.46 g) = 0.8 g所得溶液中氢氧化钠的质量分数： （1分）答：略