2019-2020年高二升高三化学暑假辅导资料 第七讲 化学反应速率与化学平衡.doc

2019-2020年高二升高三化学暑假辅导资料 第七讲 化学反应速率与化学平衡知识点一：化学反应速率1.化学反应速率的概念及其计算公式2.影响化学反应速率的因素知识点二：化学平衡1.化学平衡(1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应可逆反应用可逆符号“”表示(2) 化学平衡状态(3) 化学平衡的特征“动”：“等”：“定”：“变”化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关即等效平衡 ：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态具体包括：a当T、V一定时b当T、P一定如在恒温、恒压时，对于可逆反应：N2 + 3H22NH3，在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态N2H2NH3A1 mol3 mol0B0.5 mol1.5 mol0C002 molD1 mol3 mol2 molc对于反应前后气体体积相等的可逆反应，不论是恒温、恒容或是恒温、恒压，在不同的起始状态下，将生成物“归零”后，只要反应物的物质的量之比不变，就会达到同一平衡状态如：H2(g) + I2(g) 2HI(g)等2.判断化学平衡状态的依据3.化学平衡常数 4.反应物平衡转化率的计算公式知识点三：影响化学平衡移动的条件1.化学平衡的移动2.影响化学平衡的因素(1)浓度对化学平衡的影响（2)压强对化学平衡的影响(3)温度对化学平衡的影响3.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)知识点四：反应物用量对平衡转化率的影响(1)若反应物只有一种，如aA(g) bB(g) + cC(g)，则增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要具体分析反应前后气体体积的相对大小如：若ab+c，则A的转化率不变；若ab+c，则A的转化率增大；若ab+c，则A的转化率减小(2)若反应物不只一种，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)则：若只增加反应物A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的转化率减小若按原比例同倍数地增加反应物A与B的量，A、B的转化率的变化有以下三种情况：a当a+bc+d时，A、B的转化率都不变；b当a+bc+d时，A、B的转化率都减小；c当a+bc+d时，A、B的转化率都增大知识点五：合成氨条件的选择 N2(g) + H2(g) 2NH3(g)1.合成氨的适宜条件：温度为500左右；压强为20Mpa50MPa；使用以铁为主体的多成分催化剂(称为铁触媒)2.在合成氨生产中同时采取的措施：将生成的氨及时从平衡混合气体中分离出去，未反应的N2、H2重新送回合成塔中进行循环操作，使平衡向合成氨的方向移动，以提高N2和H2的转化率不断向循环气体中补充N2、H2，以提高反应物的浓度加入过量的N2，使成本较高的H2得以充分利用例：题型1 化学平衡及平衡移动1.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C 若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大3.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段题型2 化学平衡计算与图像1下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化3下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了 B的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是A.mn B.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 气体体积C(Y)/molL-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70