2019年高考化学一轮复习 第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时提升作业（含解析）新人教版.doc

2019年高考化学一轮复习 第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时提升作业（含解析）新人教版一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(xx宿州模拟)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+ I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生D.Ka(HCN)c(S)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S)减小3.(xx黄山模拟)已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.010-12 molL-1B.所加的烧碱溶液pH=12.0C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.010-12 molL-1D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-8 molL-14.已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl5.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.710-5、Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(AgI)=8.310-17。下列有关说法中,错误的是()A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法中错误的是()A.向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B.该溶液中c(S)c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)54C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到34后过滤,得到纯净的CuSO4溶液D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀7.(xx昆明模拟)在t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10,下列说法中不正确的是()A.在t时,AgBr的Ksp为4.910-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K8168.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.110-9;Ksp(BaSO4)=1.110-10下列推断中正确的是()A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.010-5molL-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 molL-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃9.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是()A.Ksp(AgCl)Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解10.(能力挑战题)已知在25的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。如AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X-)=1.810-10AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq),Ksp(AgY)=c(Ag+)c(Y-)=1.010-12AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq),Ksp(AgZ)=c(Ag+)c(Z-)=8.710-17下列说法错误的是()A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZB.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c(Y-)减小C.在25时,取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Y-)=1.010-4molL-1D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)Ksp=2.510-7SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq) Ksp=2.510-9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为,该反应的平衡常数表达式为;该反应能发生的原因是 。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应,实验证明增大C的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”):升高温度,平衡常数K将;增大C的浓度,平衡常数K将 。(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为;实验现象及其相应结论为 。12.(12分)(xx马鞍山模拟)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g910-41.710-61.510-43.010-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶。请回答下列问题：(1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为_而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜。(3)中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在13.(14分)(能力挑战题)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL-1)如图所示:(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH。A.6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是 。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSKsp6.310-182.510-131.310-35Ksp3.410-286.410-331.610-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的。A.NaOHB.FeSC.Na2S答案解析1.【解析】选C。平衡常数的大小仅与温度有关,A不正确;弱酸的电离是吸热过程,温度升高,电离平衡常数增大,B不正确;溶度积常数大的难溶电解质易向溶度积常数小的难溶电解质转化,C正确;电离平衡常数越大,对应酸的酸性越强,D不正确。2.【解析】选D。BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(S)的乘积,故饱和溶液中c(S)=1.0510-5molL-1,再加入的BaSO4固体不溶解,c(S)不变,A项错误;溶度积常数只与温度有关,B项错误;加入Na2SO4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,应为c(S)c(Ba2+),C项错误;加入BaCl2固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(S)减小。3.【解析】选B。A项，pH=12的溶液中，c(H+)=1.010-12 molL-1，B项，因为滴加NaOH溶液达平衡后，溶液pH=13，故滴加的NaOH溶液的pH一定大于13；C项，溶液中的H+完全是水电离产生的，所以水电离出的c(OH-)=c(H+)=1.010-12 molL-1；因为KspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12,所以c(Mg2+)=5.610-12(1.010-2)2=5.610-8 (molL-1)。4.【解析】选C。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度相等,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=c2(Ag+),故AgCl饱和溶液中c(Ag+)=10-5molL-1;同理AgI饱和溶液中c(Ag+)=10-8molL-1;Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ Cr(aq),Ag2CrO4饱和溶液中2c(Cr)=c(Ag+),Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=c3(Ag+)/2,故Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=10-4molL-1;Ag+浓度大小顺序是Ag2CrO4AgClAgI。5.【解析】选C。由溶度积数据可知A选项正确;Ksp(AgI)Ksp(AgCl),说明AgI更难溶,B选项正确;Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(S),Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),Ksp(AgI)=c(Ag+)c(I-),显然C选项错误;Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固体,S的浓度增大,平衡逆向移动,有Ag2SO4固体析出,D项正确。6.【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)多种氧化剂与多种还原剂反应时,强氧化剂与强还原剂优先反应;(2)一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时,所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。【解析】选C。混合溶液中Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性,加入少量铁粉时,铁粉先与Fe3+反应,得不到单质铜,A项正确;考虑溶液中离子的水解可知B项正确;通入氯气,Fe2+被氧化成Fe3+,调pH到34时,Fe3+绝大部分形成Fe(OH)3沉淀,所得溶液中含有的离子有S、Cl-、Cu2+、H+及少量Fe3+、OH-,不是纯净的CuSO4溶液,C项错;向混合溶液中加入NaOH溶液时,Fe(OH)3首先沉淀,D项正确。7.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)曲线上的点为溶解平衡点,找准关键点求Ksp。(2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。【解析】选B。根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.910-13,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错;在a点时Qc1.010-5molL-1,故误饮c(Ba2+)=1.010-5molL-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,C错;用0.36 molL-1的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(S)=1.110-100.36=3.110-10(molL-1)Ksp(AgBr),A错;一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,B正确;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),氨水中的NH3结合Ag+生成Ag(NH3)2+,从而使沉淀溶解,D错。【误区警示】一般来讲,化学反应向着生成更难溶的物质的方向进行,即难溶解的物质能转化为更难溶解的物质。但不能认为溶解度较小的物质就一定不能转化为溶解度较大的物质,如在一定条件下AgI也可转化为AgCl。10.【解析】选C。常温下溶解度最小的是AgZ,A正确;由于Ksp(AgY)Ksp(AgX),则向AgY溶液中加入AgX固体,发生反应AgX(s)+Y-(aq)=AgY(s)+X-(aq),则c(Y-)减小,B正确;25时,AgY的Ksp=1.010-12,即溶液达到饱和时,c(Ag+)=c(Y-)=1.010-6molL-1,而将0.188 g AgY溶于100 mL水中,形成的是饱和溶液(溶质还有未溶解的),则c(Y-)=1.010-6molL-1,故C错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变时,平衡也会发生移动,故D正确。11.【解析】(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq),平衡常数表达式为K=,根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因为Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降温平衡向正反应方向移动,因此升高温度,平衡向逆反应方向移动,故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关,增大C的浓度,平衡常数不变。(3)根据提供的信息,可以推断SrSO4难溶于盐酸,而SrCO3可溶于盐酸,因此向溶液中加入盐酸,若沉淀全部溶解,则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没有全部溶解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是,不能选择稀硫酸,因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。答案:(1)SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq)K=Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4),加入C后,平衡SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)正向移动,生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化12.【解析】中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3+沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3+极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液的pH。答案：(1)氢氧化铁(2)氨水(3)2Fe3+3Mg(OH)2=3Mg2+2Fe(OH)3(4)A、C、D、E13.【解析】(1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节pH而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。答案:(1)Cu2+(2)B(3)不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(4)B