2019-2020年中考化学复习 滚动小专题三 溶解度曲线.doc

2019-2020年中考化学复习 滚动小专题三 溶解度曲线1xx北京25 时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，则中溶液的质量为()图G31A10 g B90 g C100 g D110 g2xx天水甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G32所示，下列说法正确的是()图G32At1 时，甲、乙两物质的溶解度相等B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度Ct2 时，乙物质的饱和溶液降温至t1 ，乙溶液变为不饱和溶液Dt2 时，30 g甲物质能溶解于50 g 水中形成80 g 溶液3甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图G33所示。下列说法正确的是()图G33A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1 时，甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等Ct1 时，甲、乙两物质各50 g分别加入100 g水中，充分溶解，得到溶液的质量都是140 gDt2 时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多4甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G34所示，下列说法不正确的是()图G34At1 时，甲的溶解度为25 gBt1 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%Ct2 时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2 时，甲、乙的饱和溶液降温到t1 时，析出晶体的质量甲一定大于乙5xx孝感甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图G35所示。下列说法正确的是()图G35At1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从t3 降温到t1 ，乙溶液中溶质的质量分数会发生改变Dt3 时，50 g水中加入40 g甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液6xx益阳图G36为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50 降到30 ，析出晶体最多的是()图G36Aa Bb Cc Da和b7xx怀化甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图G37所示。下列说法不正确的是()图G37At1 时，甲和丙的溶解度都为20 gB甲的溶解度一定大于乙的溶解度C采用降温结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙Dt2 时，将70 g 甲放入100 g 水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150 g8xx湘潭图G38是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是() 图G38AP点表示t1 时a和c的溶解度均为20 gBt2 时，溶质的质量分数为30%的a溶液是饱和溶液C从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法D将t1 时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2 ，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为bac9xx无锡根据如图G39所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()图G39A50 时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B60 时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入50 g水中，充分搅拌，降温至10 ，剩余晶体的质量氯化钾多C70 时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为12D80 时，向100 g氯化钾饱和溶液中加入150 g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250 g溶液10图G310是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()图G310At1 时，将20 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70 gB20 时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙C将20 时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ，乙析出晶体最多，丙无晶体析出Da、b两点表示乙溶液的质量分数相同11向盛有等质量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10 g、25 g、25 g，如图G311中甲所示是充分溶解后的现象，图乙所示是该固体物质与另一种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()图G311A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液B烧杯的溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质，X代表另一种物质D分别将100 g X、Y的饱和溶液从t2 降温到t1 ，所得溶液质量：YX12xx重庆A两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图G312(一)所示，结合图(二)判断下列说法正确的是()图G312AY的溶解度曲线为b曲线B降温可使X的饱和溶液变浑浊CX的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数变大Dt3 时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY13如图G313为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。图G313(1)t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。(2)将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取的一种方法是_。(3)t3 时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量最多的是_。(4)当甲中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲物质。(5)将t3 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为_。14. xx凉山州图G314是a、b、c三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线交于P点。请据图回答：图G314 (1)P点的含义是_。(2)将t1 时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_(填字母)。Acab BabcCabc Dbac15xx菏泽20 时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图G315(一)所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图(二)所示。请回答下列问题。图G315(1)图(一)中一定为饱和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液。(2)图(二)中P点表示的意义：_。(3)图(二)中表示乙物质溶解度曲线的是_(填“M”或“N”)。16xx娄底分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/20406080溶解度/gNaCl36.036.637.338.4KNO331.663.9110169这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图G316所示：图G316(1)A表示的是_(填“NaCl”或“KNO3”)的溶解度曲线。(2)P点的含义是_。(3)t2 时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液的质量关系是A_(填“”或“”)B。17xx龙东如图G317是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。图G317(1)P点含义：_。(2)t2 时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_g。(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t3 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。18xx常州图G318甲是小明在20 时进行的系列实验示意图，表示实验所得溶液；图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线，请回答下列问题。图G318(1)20 时，KNO3的溶解度为_；是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)50 时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(2)的大小关系是1_(填“”“”或“ac。9C解析 50 时，硝酸钾的溶解度比氯化铵大，配成饱和溶液时，等质量的硝酸钾和氯化铵，硝酸钾需要的水少，形成的饱和溶液的质量小；10 时硝酸钾的溶解度是20 g，50 g水中最多溶解硝酸钾10 g，剩余30 g硝酸钾晶体，同样10 时，氯化钾的溶解度是30 g，50 g水中最多溶解氯化钾15 g，剩余25 g氯化钾晶体，硝酸钾晶体剩余的多；70 时，硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同，所以两种饱和溶液中溶质和溶剂的比是相等的，现溶液质量比为50 g100 g12，所以溶剂质量之比也是12；80 时，硝酸钠的溶解度是150 g，即100 g水中最多溶解150 g硝酸钠，而100 g氯化钾饱和溶液中溶剂水的质量小于100 g，所以150 g硝酸钾不能全部溶解。10D11. D12D解析 由图(一)知，硝酸铵溶于水时吸热，Y饱和溶液降温，析出晶体，说明Y的溶解度随温度的降低而减小，溶解度曲线为图(二)中的a曲线；氢氧化钠溶于水时放热，X饱和溶液升温，析出晶体，说明X的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线为图(二)中的b曲线；X的饱和溶液从t2 降温到t1 ，变成了不饱和溶液，但溶质和溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变；由图(二)知，t3 时，Y的溶解度大于X的溶解度，X、Y的饱和溶液，如果质量相等，则溶质质量XY。13(1)丙乙甲(2)加入丙物质(或恒温蒸发溶剂或升高温度)(3)丙(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(5)丙甲乙14(1)t1 时，a、c两种物质的溶解度相等(2)D解析 (1)通过观察溶解度曲线可知，在t1 时a、c两物质的溶解度曲线相交于P点，表示的是t1 ，a、c两种物质的溶解度相等为30 g。(2)t1 时，三种物质的饱和溶液中，b的溶质质量分数最大，a等于c且都小于b；温度升高到t2 时，a、b的溶质质量分数不变，c的溶质质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是bac。15(1)甲(2)在30 时，甲、乙两种物质的溶解度相同(3)N解析 (1)由图(一)可知，甲固体未完全溶解，则甲溶液一定为饱和溶液。(2)由图(二)可知，P点是M、N两条溶解度曲线的交点，其意义应该是在该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相同。(3)由于20 时相同质量的甲、乙两种物质在相同质量的水中，乙溶解的多，所以20 时乙的溶解度大，再根据图(二)可知，20 时N曲线对应物质的溶解度大，由此确定N代表的是乙物质的溶解度曲线。16(1)KNO3(2)t1 时，NaCl和KNO3的溶解度相同(3)解析 (1)由表格数据可知，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，则A表示的是KNO3。(2)P点时，两曲线相交于一点，表示t1 时，NaCl和KNO3的溶解度相同。(3)KNO3的溶解度受温度影响较大，随着温度的降低而减小，由t2 降温至t1 ，硝酸钾饱和溶液有较多晶体析出，溶液的质量减少较大；NaCl的溶解度受温度影响较小，由t2 降温至t1 ，NaCl晶体析出较少，溶液的质量减少较少，因此溶液的质量大小关系为AAC解析 (1)P点是t1 时A、C物质溶解度曲线的交点，表示t1 时，A、C两物质的溶解度相等。(2)t2 时A物质的溶解度是20 g，即t2 时50 g水中最多能溶解10 g A，形成溶液的质量是60 g。(3)由于A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当A物质中含有少量的B物质时，应采用降温结晶的方法提纯A物质。(4)t3 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ，由于A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，当降温至t1 时，B的溶解度最大，所以它的溶质质量分数也最大，而C物质的溶解度随温度的降低而增大，由t3 时降温到t1 时，C变成了不饱和溶液，它的溶质质量没有发生变化，而t1 时A的溶解度比t3 时C的溶解度大，所以t1 时A的溶质质量分数比C的大，故t3 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序应为BAC。18(1)31.6 g饱和(2)(3)b(4)降低温度解析 (1)由溶解度曲线可知，20 时，KNO3的溶解度是31.6 g；图甲各步骤中溶剂都是100 g 水，加入20 g30 g30 g80 g的硝酸钾，最后冷却到20 ，得到溶液，20 时，KNO3的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，所以溶液是饱和溶液，且降温过程中有晶体析出。(2)50 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，在饱和溶液中溶质的质量分数100%；则50 时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(1)小于饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(2)。(3)20 时，KNO3的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，溶液100 g 水中溶解了20 g硝酸钾，为不饱和溶液，再加入30 g硝酸钾得到溶液，硝酸钾不能完全溶解，为饱和溶液；升温的过程中，未溶解的硝酸钾又溶于水，溶液的溶质质量分数变大；再加入30 g硝酸钾固体得到溶液，此时100 g水中加入了80 g硝酸钾，而50 时硝酸钾的溶解度为85.5 g，所以此时溶液为不饱和溶液，然后将溶液降低温度到20 ，得到溶液，则此过程中析出KNO3晶体的质量为80 g31.6 g48.4 g。(4)KNO3固体的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl可进行如下实验操作：加入适量水溶解加热得到热饱和溶液使溶液快速降温过滤洗涤干燥KNO3。19(1)40(2)25%(3)硝酸钾(或KNO3)(4)BC解析 (1)由溶解度曲线可知，t1 时氯化铵的溶解度为40 g。(2)t1 时180 g水中加入60 g固体全部溶解，则的溶液中溶质质量分数为100%25%。(3)的溶液蒸发80 g 水，在t2 时没有固体析出，说明该温度下，100 g 水中最少能溶解该物质60 g，由此可知物质R是硝酸钾(KNO3)。(4)的溶液蒸发80 g水后溶剂质量为100 g，在t2 时硝酸钾的溶解度为60 g，因此为不饱和溶液，为饱和溶液，中上层清液是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用加水或升温的方法可使中的固体溶解；蒸发水后溶液中没有晶体析出，所以和的溶液中溶质质量相等；溶液未指明温度，的溶液中溶质质量分数不一定比的上层清液中的溶质质量分数小。20(1)a(2)t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大(4)abd解析 (1)t2 时，相同质量的甲、乙分别加入100 g水中，甲全部溶解而乙未完全溶解，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度。由此可知，曲线a为甲的溶解度曲线。(2)M点为a、b两曲线的交点，表示在t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相同。(3)在烧杯中继续加入甲物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部分甲的固体。(4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时，由于甲的溶解度减小，故溶液变为t1 时甲的饱和溶液且有部分晶体析出；在t2 时，甲、乙饱和溶液的质量相等，当降温至t1 时，甲析出部分晶体而乙变为不饱和溶液，则甲溶液的质量将小于乙溶液的质量；t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙所含溶剂的质量大于甲，故当温度降至t1 时两溶液中乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量；降温到t1 时，甲为饱和溶液而乙为不饱和溶液，由于t1 时甲的溶解度大于t2 时乙的溶解度，则此时甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数。