2019-2020年高考化学适应性试卷（二）（含解析）.doc

2019-2020年高考化学适应性试卷（二）（含解析）一、选择题共7小题每小题6分共42分1（6分）（xx宜宾县模拟）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”2（6分）（xx宜宾县模拟）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAB常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为8NAC0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NAD常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目为0.05NA3（6分）（xx宜宾县模拟）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）AFeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br、NO3B在氨水溶液中 Al3+、NO3、Cl、Ag+C某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3、ClD能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72、CH3CH2OH、SO424（6分）（xx宜宾县模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：YZBZ的最高价氧化物对应水化物是强酸CX元素的最简单氢化物与Y元素形成的化合物溶于水会促进水的电离D已知HY沸点远高于HZ，因为HY键的键能高于HZ键5（6分）（xx宜宾县模拟）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（）操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3AABBCCDD6（6分）（xx宜宾县模拟）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）AAl（OH）3的电离方程式为：Al（OH）3Al3+3OHBa点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）c（OH）+3c（Cl）C曲线X表示盐酸稀释过程的PH变化Db、c两溶液c（OH）及c（Cl）均相等7（6分）（xx宜宾县模拟）炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）H=Q kJ/mol如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（）A01min，（CO）=1 mol/（Lmin）；13min时，（CO）=（CO2）B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且1C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO）、n（CO2）的变化二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（xx宜宾县模拟）主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子（1）五种元素中第一电离能最小的是电负性最大的是（填元素符号）（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是气态分子YM2的立体构型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为，Z、N原子的杂化类型分别为、（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是（5）画出配离子YZ4X42的结构式，1mol该离子中含有的共价键数目为9（14分）（xx宜宾县模拟）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料某小组通过查阅资料，进行如下研究资料：1氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成ICu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要II检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜（5）装置a中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是10（14分）（xx宜宾县模拟）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHRB中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：（2）AB反应过程中涉及的反应类型有（3）写出D分子中含有的官能团名称：（4）写出生成E的化学方程式：（5）写出H的结构简式：（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）11（16分）（xx宜宾县模拟）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2H2O2H0过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO（NH2）2H2O2白色晶体457585易溶于水、有机溶剂湿法合成过氧化尿素的流程图如下：请回答下列问题：（1）反应器的加热方式是；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是，温度也不能过低的原因是（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：（答出一点即可），干法工艺的缺点是：（答出两点即可），湿法工艺的优点是：（答出两点即可）（4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6molL1H2SO4，用0.1000molL1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2H2O2的质量分数为（结果保留到小数点后一位）xx年四川省宜宾市宜宾县高考化学适应性试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题共7小题每小题6分共42分1（6分）（xx宜宾县模拟）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”考点：含硅矿物及材料的应用；药物的主要成分和疗效；合成材料专题：化学应用分析：A晶体管材料应具有导电性；B乙醇使蛋白质变性；C聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分；D可降解塑料可以减少“白色污染”；解答：解：A晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故A正确；B乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故B错误；C聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分，故C正确；D纤维素和淀为多糖能够水解，使用纤维素和淀为多糖为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”，故D正确；故选：B点评：本题考查半导体的性质、白色污染、蛋白质的变性等知识，难度不大，熟悉相关物质的性质是解题关键2（6分）（xx宜宾县模拟）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAB常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为8NAC0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NAD常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目为0.05NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、氦气是单原子分子，原子序数为2；B、14C的中子数为146=8，H的中子数为0，故14CH3的中子数为8，据此解答；C、丙烷分子中含有8个碳氢键、2个碳碳键，总共含有10个共价键；D、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离解答：解：A、常温常压下，氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故A错误；B、14C的中子数为146=8，H的中子数是0，故14CH3的中子数为8，17g甲基（14CH3）的物质的量为1mol，故所含的中子数为8NA，故B正确；C、0.44g丙烷的物质的量为：=0.01mol，1mol丙烷分子中含有2mol碳碳键、8mol碳氢键，总共含有10mol共价键，含有的共用电子对数目为10NA，故0.01mol丙烷中含0.1mol共用电子对，即0.1NA个，故C错误；D、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中含有的乙酸分子数目小于0.05NA个，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3（6分）（xx宜宾县模拟）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）AFeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br、NO3B在氨水溶液中 Al3+、NO3、Cl、Ag+C某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3、ClD能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72、CH3CH2OH、SO42考点：离子共存问题分析：A与Fe3+反应的离子不能大量共存；B氨水溶液呈碱性，且可与Ag+发生络合反应；C离子之间不发生任何反应；D能使甲基橙显红色的溶液呈酸性解答：解：AC6H5OH与Fe3+反应，不能大量共存，故A错误；B氨水溶液呈碱性，Al3+不能大量共存，且氨水可与Ag+发生络合反应，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下Cr2O72、CH3CH2OH发生氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重学生元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息来判断溶液的酸碱性是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大4（6分）（xx宜宾县模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：YZBZ的最高价氧化物对应水化物是强酸CX元素的最简单氢化物与Y元素形成的化合物溶于水会促进水的电离D已知HY沸点远高于HZ，因为HY键的键能高于HZ键考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2，则X处于A族，故X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar，A非金属性越强，氢化物越稳定；B高氯酸是最强的无机含氧酸酸；CX元素的最简单氢化物与Y元素形成的化合物为氟化铵，氟离子、铵根离子的水解会促进水的电离；D根据氢键分析解答解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2，则X处于A族，故X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar，A非金属性YZ，故氢化物稳定性YZ，故A正确；B高氯酸是最强的无机含氧酸酸，酸性比硝酸强，故B正确；CX元素的最简单氢化物为氨气，Y元素为F，二者形成的化合物为氟化铵，氟离子、铵根离子的水解会促进水的电离，故C正确；DHF的沸点高于HCl的主要原因是HF存在氢键，与共价键键能无关，故D错误；故选D点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，题目难度中等，合理推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力5（6分）（xx宜宾县模拟）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（）操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3AABBCCDD考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：AFe3+将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B红棕色斑点是Fe2O3；C铁与稀硝酸反应产生的气体为NO；DFe（OH）2不稳定，易被氧化生成Fe（OH）3解答：解：AFe3+具有氧化性，与具有还原性的I发生氧化还原反应生成为I2，淀粉遇碘变蓝，故A错误；B红棕色斑点是Fe2O3，而不是Fe（OH）3，故B错误；C铁与稀硝酸反应产生的气体为NO，故C错误；DFe（OH）2不稳定，易被氧化生成Fe（OH）3，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验，金属的腐蚀以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法6（6分）（xx宜宾县模拟）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）AAl（OH）3的电离方程式为：Al（OH）3Al3+3OHBa点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）c（OH）+3c（Cl）C曲线X表示盐酸稀释过程的PH变化Db、c两溶液c（OH）及c（Cl）均相等考点：盐类水解的应用；pH的简单计算专题：盐类的水解专题分析：根据盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是能水解的盐，水解显示酸性，加水稀释促进水解的进行，A、氢氧化铝的电离方程式为：AlO2+H2O+H+Al（OH）3Al3+3OH，溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关；B、根据电荷守恒分析；C、加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，氯化铵溶液中铵离子可继续水解；D、b、c两溶液PH相同，则c（H+）、c（OH）相等，根据电荷守恒进行比较可知c（Cl）不相等解答：解：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线x是盐酸溶液的，含a、b点的曲线y是氯化铵溶液的A、氢氧化铝是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为AlO2+H2O+H+Al（OH）3Al3+3OH，故A错误；B、根据电荷守恒，a点溶液中有：c（H+）+3c（Al3+）c（OH）+c（Cl），故B错误；C、加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线x是盐酸溶液的，含a、b点的曲线y是氯化铵溶液的，故C正确；D、b、c两溶液PH相同，则c（H+）、c（OH）相等，根据电荷守恒进行比较可知c（Cl）不相等，故D错误；故选C点评：本题考查酸、盐溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等7（6分）（xx宜宾县模拟）炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）H=Q kJ/mol如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（）A01min，（CO）=1 mol/（Lmin）；13min时，（CO）=（CO2）B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且1C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO）、n（CO2）的变化考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A、依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化，结合化学反应速率概念分析计算，13min反应达到平衡判断；B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比；C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，分析图象平衡物质的量，计算平衡状态下平衡常数；D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大；解答：解：A、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，01min，一氧化碳物质的量增加2mol，反应速率（CO）=1 mol/（Lmin）；13min时，平衡不动，反应速率等于化学计量数之比，（CO）=2（CO2）；故A错误；B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P（平衡）P（起始）；故B错误；C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数K1=；T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数K2=，则=4，7，故C正确；D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，a为二氧化碳，c为一氧化碳；故D错误；故选C点评：本题考查图象分析判断，反应速率计算应用，平衡常数计算判断，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（xx宜宾县模拟）主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子（1）五种元素中第一电离能最小的是Be电负性最大的是O（填元素符号）（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是铍气态分子YM2的立体构型直线型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为As4O6，Z、N原子的杂化类型分别为sp3、sp3（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag+24HNO3（5）画出配离子YZ4X42的结构式，1mol该离子中含有的共价键数目为8NA考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y原子的各能层电子数相同，核外电子排布为1s22s2，则Y为Be；Z原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，外围电子排布为4s24p3，则N为As元素；X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，则X为H元素、M为Cl，据此解答解答：解：主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y原子的各能层电子数相同，核外电子排布为1s22s2，则Y为Be；Z原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，外围电子排布为4s24p3，则N为As元素；X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，则X为H元素、M为Cl（1）五种元素中只有Be为金属元素，其第一电离能最小，氧元素与H、Cl、As形成的化合物中O表现负价，故O元素电负性最大，故答案为：Be；O；（2）Y元素原子核外电子排布为1s22s2，价层电子的电子排布图为，该元素的名称是铍气态分子BeCl2中Be原子形成2个BeCl键，没有孤电子对，故为直线型结构，BeCl2可形成多聚体（YM2）n的原因是：BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键，故答案为：；BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键；（3）由分子W的结构图可知，该分子为A3B6型，故化合物W的分子式为As4O6，黑色球为As，白色球为O，O原子形成2个键，有2对孤对电子，轨道杂化数为4，O原子采取sp3杂化，As原子形成3个键，孤对电子w为=1，轨道杂化数为4，As原子采取sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3；sp3；（4）已知化合物AsX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成As4O6，此反应是检验微量PX3的方法，该反应的化学方程式是：4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag+24HNO3，故答案为：4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag+24HNO3；（5）配离子YZ4X42为2，Be2+提供空轨道，OH提供孤对电子，其结构式为，Be2+与OH形成4个配位键、OH中存在OH键，1mol该离子中含有的共价键为8mol，含有共价键数目为8NA，故答案为：；8NA点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化理论、配合物等，（1）中注意利用化合价判断电负性问题，（5）中共价键数目计算为易错点，学生容易忽略配位键9（14分）（xx宜宾县模拟）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料某小组通过查阅资料，进行如下研究资料：1氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成ICu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒II检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜（5）装置a中所加的酸是H2SO4（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，再打开K2，关闭K1（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确考点：制备实验方案的设计；性质实验方案的设计分析：（1）葡萄糖还原法制Cu2O是利用葡萄糖中醛基被氢氧化铜氧化，反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，制取氢氧化铜可用可溶性铜盐和强碱反应，反应得到的葡萄糖酸与碱反应生成盐；（2）葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要加热，生成氧化亚铜沉淀，需要经过过滤操作进行分离；方案1：（3）氧化亚铜也和硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，同时生成Cu单质；（4）将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是氧化亚铜样品质量和反应生成铜的质量，通过化学方程式计算分析；方案2：a装置产生氢气，b装置干燥氢气，c装置中氢气与铜的氧化物反应置换出Cu，d装置吸收水，可以测定生成水的质量，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，影响水质量测定；（5）a装置产生氢气，应防止酸的挥发，应选用难挥发性的酸；（6）点燃装置c中酒精灯之前需检验氢气的纯度；（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却是防止空气进入氧化生成的铜，测定结果产生误差解答：解：（1）葡萄糖还原法制Cu2O是利用葡萄糖中醛基被氢氧化铜氧化，反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，制取氢氧化铜可用可溶性铜盐和强碱反应，反应得到的葡萄糖酸与碱反应生成盐，葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为：，故答案为：；（2）葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要加热，故所需玻璃仪器为试管、酒精灯，分离生成的氧化亚铜沉淀，需要进行过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒；方案1：（3）氧化亚铜也和硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，同时生成Cu单质，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，故答案为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；（4）将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量；故答案为：Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量；方案2：a装置产生氢气，b装置干燥氢气，c装置中氢气与铜的氧化物反应置换出Cu，d装置吸收水，可以测定生成水的质量，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，影响水质量测定；（5）d装置中的碱石灰会吸收水和酸性气体，防止a中酸挥发，故选难挥发性酸硫酸，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确；故答案为：H2SO4；防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确；（6）点燃装置c中酒精灯之前需检验氢气的纯度，验纯后应保持气体能通过d装置，使生成的水全部被d装置吸收，具体操作：打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，再打开K2，关闭K1，故答案为：打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，再打开K2，关闭K1；（7）灼热的铜和氧气会发生反应生成氧化铜，所以熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却是防止空气进入氧化生成的铜，测定结果产生误差；故答案为：防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确点评：本题考查实验制备方案，是对学生综合能力的考查，侧重考查学生对原理、装置分析评价，难度中等10（14分）（xx宜宾县模拟）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHRB中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2甲基1丙烯（2）AB反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应（3）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基（4）写出生成E的化学方程式：（5）写出H的结构简式：（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H8O2为，与溴反应生成F，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，且D和G是同系物，故中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成F，F为，G为，D与G生成H，H结构中含有三个六元环，则H为，据此解答解答：解：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H8O2为，与溴反应生成F，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，且D和G是同系物，故中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成F，F为，G为，D与G生成H，H结构中含有三个六元环，则H为，（1）（CH3）2C=CH2系统命名为：2甲基1丙烯，故答案为：2甲基1丙烯；（2）A与氯气在加热条件下发生取代反应生成，与HCl反应发生加成反应B，故答案为：加成反应、取代反应；（3）D为，含有的官能团为：羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（4）生成E的化学方程式为：，故答案为：；（5）由上述分析可知，H的结构简式为：，故答案为：；（6）G为，G的同分异构体同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生水解反应，含有酯基；苯环上有两个取代基，为OH、OOCCH3或OH、CH2OOCH或OH、COOCH3，各有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰同分异构体为：，故答案为：9；点评：本题考查有机物的推断，是对有机物知识的综合运用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，难度较大，注意充分利用转化关系中物质的结构及分子式，结合正推法与逆推法进行推断，注意充分利用反应条件，（6）中同分异构体数目判断与限制条件同分异构体书写为易错点、难点11（16分）（xx宜宾县模拟）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2H2O2H0过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO（NH2）2H2O2白色晶体457585易溶于水、有机溶剂湿法合成过氧化尿素的流程图如下：请回答下列问题：（1）反应器的加热方式是水浴加热；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低，温度也不能过低的原因是温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是减压蒸馏、结晶（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：流程短，工艺简单（答出一点即可），干法工艺的缺点是：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂等（答出两点即可），湿法工艺的优点是：低浓度双氧水，经济效益高，设备简单易于达到，母液可循环使用等（答出两点即可）（4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6molL1H2SO4，用0.1000molL1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2H2O2的质量分数为78.3%（结果保留到小数点后一位）考点：制备实验方案的设计分析：（1）反应控制温度30，应采取水浴加热；温度45，CO（NH2）2H2O2发生分解，温度过低，反应速率太慢，且制冷需要消耗能量；（2）减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；（3）对比分析可知，干法制备：流程短，工艺简单，但双氧水浓度高经济效益低，设备复杂等，而湿法制备：低浓度双氧水，经济效益高，设备简单易于达到，母液可循环使用等；（4）尿素与KMnO4溶液不反应，滴定发生的反应为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2，可得关系式5CO（NH2）2H2O22KMnO4，根据消耗高锰酸钾的物质的量计算CO（NH2）2H2O2的物质的量，进而计算产品中CO（NH2）2H2O2的质量分数解答：解：（1）CO（NH2）2H2O2的制备控制温度30，CO（NH2）2H2O2在45时发生分解，所以不能用酒精灯直接加热，应该用水浴加热；温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低；温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量，故答案为：水浴加热；温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低；温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量；（2）母液可以循环使用提高原料利用率，母液中含有H2O2和尿素，减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素，故答案为：减压蒸馏、结晶；（3）对比分析可知，干法制备优点：流程短，工艺简单，缺点：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂等，湿法制备优点：低浓度双氧水，经济效益高，设备简单易于达到，母液可循环使用等，故答案为：流程短，工艺简单；双氧水浓度高经济效益低，设备复杂等；低浓度双氧水，经济效益高，设备简单易于达到，母液可循环使用等；（4）尿素与KMnO4溶液不反应，滴定发生的反应为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2，可得关系式5CO（NH2）2H2O22KMnO4，n=n（KMnO4）=0.1000molL10.02L=0.005mol，其质量为0.005mol94g/mol=0.47g，所以产品中CO（NH2）2H2O2的质量分数为100%=78.3%，故答案为：78.3%点评：本题考查了物质的制备实验，涉及实验基本操作、对工艺流程的分析评价、氧化还原滴定、化学计算等，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意利用关系式进行计算