2019年高二化学12月月考试题（答案不全）.doc

2019年高二化学12月月考试题（答案不全）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D锌离子在锌片表面被还原2. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：A1L 0.1 molL1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数目为0.1NA B以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理： Al3+ +3HCO3- =Al(OH)33CO2 C0.1mol/LFeCl3溶液中,含有K、Na+、HCO3、SO42,这些离子一定大量共存DT时，pH=6的纯水中，含106NA个OH-3. 下列有关实验的说法正确的是：A中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小CPH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后,PH=4D在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和稀硫酸4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液来源:gkstkA. B. C. D. 5. 对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是A溶液中c（H+）相等 B水电离的c（H+）相等C两溶液中水的电离程度相等 D醋酸溶液中水电离的c（H+）多6. 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应( )A.正反应放热，L是固体 B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或气体d7. 室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A曲线上除d点外任意一点所示溶液中： c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl)+ c(OH-)Ba点所示溶液中， c(Cl ) c(NH4+ ) c（NH3H2O） c（OH-） c（H+）Cb点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl )Dc点所示溶液中， c(Cl ) c(NH4+ ) c（H+）c（NH3H2O）8.(15分)在容积恒定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O42NO2(g) (g)，随温度降低，混合气体的颜色变浅。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_, N2O4的转化率为_,反应的平衡常数K1为_。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol(Ls)-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_。列式计算温度T时的化学平衡常数K2为_（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。9.（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数K15.0102，K25.4105；碳酸的电离平衡常数K14.5107，K24.71011。草酸钙的Ksp4.0108，碳酸钙的Ksp2.5109。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式： 。（2）25，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“小”或“相等”）。来源:学优高考网gkstk（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：_。（4）25时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0103 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？_（填“能”或“否”）。（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：_；_。10.(16分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收11KJ热量，此反应的热化学方程式为 （2）温度相同、浓度均为0.2 mol/L的下列溶液：Na2S KNO3 NH4HSO4 NH4NO3,它们的PH由小到大的顺序是_(填序号)(3)同温度下等浓度的四种盐溶液：NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4ClD、CH3COONH4,按c(NH4+)由大到小的顺序是_(填序号)(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_,明矾可用于净水,原因_(用离子方程式表示) (5)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，混合后PH_7(大于、小于、等于),该混合溶液中离子浓度的等量关系式_(6)已知:某温度下的Kw=110-13, 将0.06 molL-1Ba(OH)2溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于_11.(15分)(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 ,读数为 , 滴定管应该是 ，读数为 , 温度计应该是 ，读数是 (2) 工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围9.66.434 溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是_（填化学式），其目的是_。 在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、_等，调节PH_,(A.PH9.6 B.PH 34 C.PH 6.4)其作用是_ 往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是_。8.(15分) （1） _ _ _ _(2) _ _(3) _ _来源:gkstk9.(12分) (1) _ (2)_(3)_(4)_(5)_;_10.(16分) (1) _来源:gkstk(2)_(3)_(4)_ _(5)_ _(6)_来源:学优高考网gkstk11.(15分) (1) _ _ _ _ _(2)_ _ _ _