2019-2020年高考化学总复习 5.2元素周期律课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 5.2元素周期律课时作业一、选择题1(xx年高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如O2、Ne、Na、Mg2的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故B错误；Cl、S2、Ca2、K的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故C错误；Cl、Cl核外电子排布相同，得电子能力也相同，D正确。答案：D2下列比较正确的是()与冷水的反应速率：KNaMg热稳定性：HFH2SeH2S离子半径：ClO2Al3最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4HNO3ABC D解析：Se在第A族，排在S的下面，所以S的非金属性大于Se的，稳定性H2SH2Se，错误；O2、Al3的核外电子数均为10，同层比核，O2的核电荷数小，所以离子半径大，Cl的电子层数比O2的多，所以离子半径大，正确；HNO3的酸性大于H3PO4的，酸性H2SO4H3PO4，错误。答案：D3原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的C第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强解析：A选项，Cl比Al3多了一个电子层，所以Cl的离子半径更大，A项错误；B选项，第A族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，B项正确；由氟可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，D项错误。答案：B4.短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()AA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同BB的气态氢化物比A的气态氢化物稳定C元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子D四种元素的原子半径：BDAC解析：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x，则A为x1，C为x1，B为x8，(x1)(x1)(x8)32，x8，即A为N，C为F，B为S。D元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则D为C。A(N)、B(S)两元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物的水化物反应，但反应类型不同：NH3HNO3=NH4NO3(非氧化还原反应)，H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O(氧化还原反应)。NH3比H2S稳定；C、H形成的气态化合物不一定是正四面体型，如乙烯等。答案：D5.(xx年潮州质检)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置见右表。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYWC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX的氧化物不能与Z单质反应解析：由题意推知Z为镁，W为铝，X为碳，Y为氮。A项，Y元素最高价为5，对应最高价含氧酸为HNO3，A错；B项，原子半径YXWAsPB热稳定性：NH3PH3AsH3C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4DGa(OH)3可能是两性氢氧化物解析：同一周期从左向右，半径依次减小，同一主族从上到下半径依次增大，故A正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，B正确；元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，C错误；Ga与Al同一主族，Ga(OH)3可能是两性氢氧化物，D正确。答案：C7.(xx年临沂模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A最外层电子数：甲乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。答案：C8有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析：由题意知，X、Y为同主族元素，且X在Y的上方。若X、Y为金属，则Y的金属性比X强，当Y(OH)n为强碱时X(OH)n不一定为强碱，如NaOH是强碱，LiOH是弱碱，A项错误；若X为N元素时，HnXOm为强酸，但NH3溶于水显碱性，B不正确；若X为N时，Y为P，其单质分别为N2、P4，C正确；当X为O、Y为S时，Y显6价，但X通常不能显正价，D不正确。答案：C9几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法中正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析：由化合价可知X、Y、Z、M、R、Q分别位于第A族、A族、A族、A族、A族、A族，由原子半径QRCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱C由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为11D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体解析：由原子半径可知A为H；设C的原子序数为x，则B、D的原子序数分别为x1、x8，x8x1x1，则x8，B、C、D分别为N、O、S；E为活泼金属Na。同层比核，N3、O2、Na的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，A选项正确；稳定性：H2OH2S，可知B选项错误；C选项，NH5属于离子化合物，一定含有NH，阴离子只能为H，C项正确；由Na2SO3可知D选项正确。答案：B二、非选择题11.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：_。(填微粒符号)(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_。(填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_。(6)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_周期，第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“强”或“弱”)。解析：A是Al，所以B、C、D、E分别为碳、氮、氧、氯；(2)依据“同层比核”可知Na的半径小于O2，Cl比O2多一个电子层，所以离子半径大；(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH水解显酸性。答案：(1)第二周期第A族(2)ClO2Al3(3)H2OH2S(4) 极性共价键(5)酸性NHH2ONH3H2OH(6)第六A弱12.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置见右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。MT请回答下列问题：(1)T原子的结构示意图为_，元素W在周期表中位于第_族，M单质分子的电子式为_。(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)_。aM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_。解析：R的单质是一种常见的半导体材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。(3)中b项，通常元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，而该反应中碳所表现出的是还原性。答案：(1) (2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)acd(4)2Cl2SiO22CSiCl42CO13(xx年潍坊高三质检)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在短周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。答案：(1)第三周期第A族(2)S2O2Na(3)离子键、共价键(4)2AlFe2O3Al2O32FeSiO22OH=SiOH2O(5)2SO2O22H2O=2H2SO4