2019-2020年高考化学二轮复习 专题训练 离子反应2.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 专题训练 离子反应21(xx大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO答案C解析A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正确；B项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C项，H和OH也会发生反应生成H2O，错误；D项，铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，正确。2(xx北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2答案C解析A项，若NH3H2O完全电离，则0.1 molL1氨水的pH应为13，测得其pH为11，则NH3H2O部分电离，其电离方程式为NH3H2ONHOH，正确；B项，钠是活泼金属，投入水中会与水反应生成H2，反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，正确；C项，用作导电实验的CuCl2溶液，CuCl2发生了电离，其方程式为CuCl2=Cu22Cl，灯泡发光，CuCl2发生了电解反应，其方程式为Cu22ClCuCl2；D项，Al可与强碱溶液反应放出H2，正确。3下列离子方程式的书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向0.1 L 5 molL1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL1 NaOH溶液：2NH5HSO7OH=2NH3H2O5SO5H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH答案B解析A项，Fe3把I氧化成I2；C项，应为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl；D项，应为2IH2O22H=I22H2O。4(xx大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是()AAl3、Cl、AlO、SiO BH、Na、S2、ClOCK、Mg2、SO、MnO DFe3、Ca2、SCN、NO答案C解析A项，Al3与AlO或SiO发生双水解反应不能大量共存；B项，H与S2或ClO反应生成H2S或HClO不能大量共存；D项，Fe3与SCN反应不能大量共存。5下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中答案D解析A项，评价错误，因为NO(H)氧化Fe2；B项，评价错误，因为发生反应HCOOH=COH2O；C项，不能大量共存，因为发生反应Ca2CO=CaCO3。6(xx石家庄高三第一次调研)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na、NH、Fe2、NOD在AlCl3溶液中：K、Na、SiO、SO答案A解析B项，Fe3氧化I不能大量共存；C项，在OH存在下，NH、Fe2不能大量共存，在H存在下，NO(H)氧化Fe2；D项，Al3与SiO发生双水解反应不能大量共存。7向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe3、Ag答案C解析A项，在a点存在HCO，OH与之反应；B项，Al3、Fe3与HCO发生双水解反应；C项，c点正好生成NaCl溶液；D项，Ag与Cl、F与H均发生反应，不能大量共存。8某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH答案A解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH，NH水解显酸性：NHH2ONH3H2OH；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I和S2，则溶液中的阴离子含有SO，无Ba2，不能确定的是Na。9某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D答案D解析由于还原性SOI，滴加少量溴水，只氧化SO，所以无法确定I是否存在。10固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀(如下图所示)。已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种。若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分B依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4C滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3D用pH试纸检验(常温)，若pH7，则固体A可能是Na2CO3答案B解析A项，若放出无色无味气体则是Na2CO3，若放出无色刺激性气味气体则是Na2SO3，若无现象，则是Na2SO4；B项，在酸性条件下，NO可氧化SO，所以固体A也可能是Na2SO3；C项，KMnO4(H)能氧化SO；D项，SO、CO水解均呈碱性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。11有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) _。(3)写出实验中所有反应的离子方程式： _。答案(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl(3)HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O解析原溶液无色，则其中不含有Fe2；实验说明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；实验说明溶液中含有NO，因为I能被HNO3氧化，所以I不能大量存在；实验说明原溶液中含有SO，则肯定不含Ba2；实验无法说明原溶液中是否含有Cl，因为实验引入了Cl；实验说明溶液中含有Mg2和Al3。12某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。答案(1)NHSO(2)Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定废水中含NH，即X为NH；由丁组实验现象说明其含NO；由乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl。废水试样中滴加淀粉KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I发生氧化还原反应。13常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。答案(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2和Fe3；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。14由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。答案(1)CO2(2)钠、硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3解析根据可知中所得溶液中含有Al3，由、可判断化合物X中不含有钠元素，即X中不含NaHCO3；根据可知化合物X中含有镁元素；由可知化合物X中含有碳酸根离子，不含硅酸镁铝。综上所述，A为CO2，B为Al(OH)3，C为Mg(OH)2，故根据n(A)n(B)n(C)113 及“正负化合价代数和为0”原则可推出X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。