2019-2020年高考化学二轮复习 专题训练 化学用语及常用计量.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 专题训练 化学用语及常用计量1(xx江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：答案B解析A项，Na2O2是离子化合物，其电子式为；B项，质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为354580，可表示为Br；C项，硫原子核外有16个电子，其结构示意图为，在反应中易得到2个电子形成S2，故S2的结构示意图为；D项，间二甲苯中，两个CH3处于苯环上相间的两个碳原子上，其结构简式为。2下列有关化学用语表示正确的是()A乙烯的结构简式：C2H4BNaHS的电子式：CS2Cl2的结构式：ClSSClD氯化钠的分子式：NaCl答案C解析A项应为CH2=CH2；B项应为；D项，氯化钠无分子式，NaCl应是它的化学式。3下列化学用语的理解正确的是()A离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2答案A解析B项，OH的电子式为；C项，该比例模型只能表示CH4分子，不能表示CCl4分子，因为Cl原子的体积大于C原子的体积；D项应为。4(xx梧州模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NAC标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为2D1 mol CH中含有电子数为10NA答案B解析A项，分子数应介于0.5NANA之间；B项，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反应时，Fe过量，所以1 mol H2O(g)参与反应应转移2 mol e；C项，标准状况下，乙醇为液体；D项，1 mol CH含有电子数为8NA。5设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B25 时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAC常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA答案C解析A项，78 g Na2O2中应含NA个阴离子；B项，由于c(Na)远大于c(OH)，所以1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目远大于0.02NA；D项，由于2H2SSO2=3S2H2O，所以标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数不是NA。6NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NAC常温常压下，29 g乙基(C2H5)所含电子数为13NAD0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA答案B解析A项，1 mol Cl2参与反应，转移的电子数可以为2NA、NA或小于NA；B项NNA1.24NA正确；C项，1 mol C2H5中含有电子数为17NA；D项，0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.3NA。7(xx孝感调考)NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NHB1 molL1 CH3COOH与1 molL1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NAD含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g答案B解析A项，根据电荷守恒可以判断NH数目与NO数目相等；B项，等体积混合并不一定是得到2 L溶液；C项，质量与状况无关。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()AT 时，1 L pH6的纯水中，含有的OH数目为1106 NAB12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NAC50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NAD1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA答案C解析A项，c(OH)106 molL1，其数目为1106NA；B项，1 mol NaHSO4固体中含有1 mol Na、1 mol HSO，所以12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为 0.1NA；C项，不能忽略水中的氧原子；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以1 mol Na2O2与CO2反应，转移的电子数目为NA。9(xx大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等答案C解析根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。A项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B项，二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子；C项，同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与1分子14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等；D项，12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。10常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 gL1(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为()ANH3和HCl BNO和O2CHI和Cl2 DSO2和HCl答案A解析由题意得混合气体的平均相对分子质量M2.2 gL122.4 Lmol149.28 gmol1。A项，M永远小于49.28 gmol1；B项，若生成NO2和N2O4的混合物时，符合题意；C项，Cl2过量时，气体为Cl2和HCl，符合题意；D项，M可能为49.28 gmol1，符合题意。11120 时分别进行如下四个反应：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前d后和p前p后的是_(填反应序号，下同)；符合关系式d前d后和p前p后的是_。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合关系式d前d后和V前V后的是_。答案(1)BC(2)DA解析若反应在容积固定的容器内进行，反应前后d前d后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的是反应B、C、D。p前p后，则表明反应前后气体的分子数是减小的，符合要求的是反应B；p前p后，则表明反应前后气体的分子数是不变的，只有反应C符合。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后d前d后且V前V后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的，由于分子数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是反应D；反应前后V前V后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前d后，说明气体的质量减小，符合题意的是反应A。12(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_ L，质量是_ g。答案(1)XY3(2)N2(或CO或C2H4)H2(3)11.214解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X23Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。(2)由题意可得：n(A)n(B)0.4 mol，则3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。0314Mr0.1Mr8.6，解得Mr2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由题意列方程组得解得：n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。13()在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1_。(2)若0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数_。()设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm Lmol1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是_L。答案()(1)(2)16%()解析()2C4H1013O2点燃,8CO210H2O(1)由于室温下水为液体，所以。(2)由于0.64，所以丁烷过量，产物为CO、CO2和H2O(l)，根据碳元素守恒，CO和CO2的物质的量之和等于4倍的C4H10的物质的量，设C4H10、O2的物质的量分别为a、b，则0.64，所以丁烷的物质的量分数为100%16%。()设该混合气体的摩尔质量为M，则：NAb，则M(gmol1)，所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是VmVm。14某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置；_；把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热；测量收集到的气体的体积；准确称量试管和残留物的质量为b g；测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_；实验前未将装置内的空气排出：_；未恢复至室温就读数：_。答案(1)检查装置气密性(2)(3) Lmol1(4)无影响无影响偏大解析(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知，生成的O2的质量为(ab) g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响；未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。