2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 第3讲 氧化还原反应.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 第3讲 氧化还原反应一、选择题1下列说法正确的是 ()。A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂解析Fe2具有还原性，ClO、MnO具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。答案D2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()。A B C D解析中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。答案A3已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ()。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2D2NaZX2=2NaXZ2解析在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。答案B4.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ()。ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2解析2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol。故C不正确。答案C5下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。答案 A6在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2COCFe2O3FeDBrBr2解析 A项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。答案 D7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析 A项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应放出CO2而不能共存；C项Cu2和S2生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3与SCN发生络合反应而不能共存。答案 A二、非选择题8NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案(1)NaNO2(2)(3)B(4)106410311.29按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。3价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案(1)Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl310雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 molB等于0.5 molc大于0.5 molD无法确定解析 解答本题要明确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。(3)C和稀硝酸不反应。答案 (1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a11消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。解析 (1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2O=HClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCNH2O2H2O=ANH3中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中3价的氯元素一部分升高到ClO2中的4价，一部分降低到1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.021023。(4)ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可得到含有NaClO的溶液。答案 (1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O