2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量 气体摩尔体积（测）（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量 气体摩尔体积（测）（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A25时，pH13的氨水中含有OH的数目为0.1NAB1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAC标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1NAD4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA【答案】B考点：考查阿伏伽德罗常数的计算2设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A等物质的量的H2和N2所含分子数均为NA B标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5 NAC常温常压下，46gNO2含有原子数为3 NA D1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子 【答案】C【解析】试题分析：A项中所给出的氢气和氮气并没有给出物质的量等微粒数，所以无法计算，A错误；标况下己烷是液体，不能用气体体积公式计算，B错误；46gNO2的物质的量为1mol，所以含有的原子数为3mol，C正确；二氧化硅是空间立体结构，不是简单的SiO2小分子，SiO2只是化学简式，所以D错误；故选C。考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算。3由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有（ ）A1摩尔水的质量 B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积 D1摩尔水蒸气的体积【答案】D4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A25时，pH13的氨水中含有OH的数目为0.1NAB标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1NAC1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAD40 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算5设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（ ）A B C D【答案】D6下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A7核内中子数为N的R2+的质量数为A，则n克它的氧化物所含质子的物质的量是（ ）An(A-N+8)/(A+16)molBn(A-N+16)/(A+16)molCn(A-N+8)/ AmolDn(A-N+16)/ A mol【答案】A8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙【答案】B考点：本题考查阿伏伽德罗定律、有关物质的量的相关计算和判断。9同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的 （ ） A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度【答案】C考点：本题考查阿伏加德罗定律的运用。10120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21 B12 C17 D71【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)在标准状况下，6.72 L CH4气体3.011023个HCl气体分子13.6 g H2S气体0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：（1）标准状况下四种气体的体积.（2）四种气体的质量.【答案】（1）（2）12（16分）（1）甲烷的分子个数为1.2041023，则甲烷的物质的量为 mol，所含的原子个数共有 个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 mol。（2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比 ，物质的量比为 ，在标准状态下，体积比为 。（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。原NaOH溶液的质量分数为 。所得溶液中Cl的物质的量为 mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2) 。【答案】（1）0.2 ； NA或6.021023； 0.1（1+1+2=3分） （2）1511； 21； 21 （每空2分）（3）10.71% （2分） 0.25 mol （2分） 32（2分）【解析】考点：考查化学计算中物质的量基本计算、浓度的互换、根据方程式计算等有关问题。13(8分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是。（2）原混合气体中氮气的体积分数为。【答案】（1）0.075 mol（2）5.56%14(18分)某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得a g含Al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应)。请回答下列问题：（1） Al与NaOH溶液反应的化学方程式为： .（2）根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是 .（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 .（4）该条件下生成的气体的摩尔体积(填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L/mol.（5）如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d L，则铝样品乙中Al的质量分数计算式 w(Al).【答案】（1）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2）将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与Al样品接触（3）待装置内气体温度恢复到室温后，调节量筒位置使其内外液面相平（4）大于（5）