2019-2020年高考化学一轮复习 6.1化学能与热能课时作业 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 6.1化学能与热能课时作业 新人教版一、选择题1.不同的化学反应所需的活化能差别很大，其中有很多化学反应的活化能接近于零，下列反应中不属于活化能接近于零的是( )A.Al3+3OH-= Al(OH)3B.2H+O=H2OC.OH-+H+=H2OD.2H2+O2=2H2O解析：离子之间的反应以及原子之间的反应，因为不需要发生化学键的断裂，所以活化能接近于零。答案：D2.(xx海南卷)标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO和OO键的键焓H分别为436 kJ/mol，463 kJ/mol，495 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)H2(g)+12O2(g) H =-485 kJ/molB.H2O(g)H2(g)+12O2(g) H=+485 kJ/molC.2 H2(g)+ O2(g)2 H2O(g) H=+485 kJ/molD.2 H2(g)+ O2(g)2 H2O(g) H=-485 kJ/mol解析：化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差，由此可确定D项正确。答案：D3.下列说法中不正确的是( )A.可燃冰、风能、核能、太阳能、潮汐能、沼气、生物质能都是新能源B.将煤气化和液化都可以提高燃料的利用率，同时可以降低对环境的污染C.将燃料用电池的形式使用可以提高燃料的利用率，同时可以降低对环境的污染D.为了将煤炭充分使用，最好使用更小的颗粒，而且鼓入尽量多的过量空气解析：燃料燃烧时，鼓入的空气应该是适当的过量，加入太多，过量的空气会带走热量而损失。答案：D4.(xx江苏卷)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H1CO2(g)+C(s)2CO(g) H22CO(g)+O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A.H10，H30B.H20，H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5解析：C、CO的燃烧都是放热反应，故H10、H30，A项错误；CO2与C生成CO的反应为吸热反应，则H20；铁的燃烧为放热反应，则H40，B项错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C项正确；将第五个热化学方程式系数同时乘以2后与第四个热化学方程式相加，再将系数同除以3可得第三个热化学方程式，故H3=(H4+2H5)/3，D项错误。答案：C5.下列变化过程，属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A. B.C. D.解析：液态水变成水蒸气是吸热过程，浓H2SO4稀释和固体NaOH溶于水这两个过程虽然放热，但都不是化学变化，所以不属于放热反应。答案：C6.(xx全国新课标卷) 室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+ 5H2O(l)，热效应为H3，则下列判断正确的是( )A.H2H3B.H1H3C.H1+H3=H2D.H1+H2H3解析：依题意CuSO45H2O(s)溶于水发生反应CuSO45H2O(s)Cu2+(aq)+ SO42-(aq)+5H2O(l) H10；CuSO4溶于水发生反应CuSO4(s)Cu2+(aq)+ SO42-(aq) H20；根据盖斯定律有：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，H3=H1-H20，H2-H3=2H2-H10，A项错误；H3-H1=-H20，B项正确；H3=H1-H2，C项错误；H1+H2-H3=2H20，D项错误。答案：B二、非选择题7.(1)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol 液态H2O,放出571.6 kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式：_。(2)(xx福建卷，节选) 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是_(填离子符号)。BA+C反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。(3)(xx四川卷)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-197 kJ/mol；H2O(g)H2O(l) H2=-44 kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=-545 kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。(4)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) H1=+64.39 kJ/mol2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H2=-196.46 kJ/molH2(g)+12O2(g)H2O(l) H3=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。解析：(2)从图可知D中氯元素的化合价为+7，则D为ClO4-；从图中可知：A为Cl-，B为ClO-，C为ClO3-，BA+C的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3ClO-(aq) ClO3-(aq)+ 2Cl-(aq) H=(63 kJ/mol+20)-360 kJ/mol=-117 kJ/mol。(3)根据盖斯定律，得出SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) H4只须按下式进行即可：H4=12(H3-H1-2H2)=-130 kJ/mol热化学方程式应为：SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) H=-130 kJ/mol(4)由热化学方程式+12+得：Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)Cu2+(aq)+2H2O(l)H=H1+12H2+H3=+64.39 kJ/mol+12(-196.46 kJ/mol)+(-285.84 kJ/mol)=-319.68 kJ/mol。答案：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol(2)ClO4- 3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-117 kJ/mol(3)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) H=-130 kJ/mol(4)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJ/mol8.(xx汕头期末)某实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1 硫酸进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器_(填字母)。图1.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图2所示。图2(1) 写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol-1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白。用上述实验数值计算结果为53.5 kJmol-1，与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析：.(1)配制245 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液，应选择250 mL容量瓶，所以需NaOH的质量m(NaOH)=0.50 mol L-10.250 L40 g mol-1=5.0 g；(2)NaOH固体易潮解，所以一定要放在烧杯中称量。.(2)每次实验温度差=t2-起始温度t1的平均值，第2组偏差太大，应舍弃，则最终温度差平均值为第1、3、4组三组实验的温度差之和除以3；因为53.5 kJmol-157.3 kJmol-1，说明实验过程中有热量散失，故a、c正确；d的做法会使测得的H2SO4的初始温度偏高，最终温度差平均值(t2-t1)变小，实验结果偏低，故d正确。答案：.(1)5.0 (2)abe.(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1(2)4.0 acd