2019-2020年高二下学期学业水平测试（小高考模拟）化学题 含答案.doc

2019-2020年高二下学期学业水平测试（小高考模拟）化学题 含答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Fe56Na23Al27Ca40Mg24Ba127第卷(选择题共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. xx年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放。下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是()A. 天然气 B. 氢气 C. 水煤气 D. 煤炭2. 无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化钙属于()A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物3. 科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效。下列关于Pb的说法正确的是()A. 质子数是212 B. 中子数是130C. 电子数是194 D. 质量数是824. 下列过程没有涉及化学变化的是()A. 空气液化 B. 明矾净水 C. 海带提碘 D. 煤的液化5. 下列说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 液氯和氯水是同一种物质C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体 D. 碘单质和碘蒸气互为同素异形体6. 下列实验或操作方法正确的是()7. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A. C2H6 B. HNO3 C. Na2O D. KOH8. 工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO22CSi2CO，该反应属于()A. 置换反应 B. 分解反应C. 化合反应 D. 复分解反应9. 一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N23H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是()A. 最终可生成0.2 mol NH3 B. 增大压强能使反应速率减小C. 降低反应体系的温度能加快反应速率 D. 向容器中再加入N2，能加快反应速率10. 某无色溶液中存在大量的NH、H、SO，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. Cu2 B. Al3C. CH3COO D. HCO11. 下列关于化学用语叙述正确的是()A. H2O2的电子：HHB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. S2离子的结构示意图：D. FeSO4的电离方程式：FeSO4=Fe3SO12. 下列反应过程中的能量变化与右图一致的是()A. 2AlFe2O32FeAl2O3B. CaCO3CaOCO2C. CH2OCOH2D. CCO22CO13. 下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是()A. 蜂蜜中含有的葡萄糖 B. 石油中含有的C16H34C. 芹菜中含有的纤维素 D. 植物油中含有的油脂14. 下列有机反应属于取代反应的是()A. nCH2=CH2B. CH2=CH2HClCH3CH2ClC. 2CH3CH2OHO22CH2CHO2H2O15. 下列有关物质用途的描述不正确的是()A. 氧化铁可制作防锈油漆 B. 碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉C. 氯气不能用来合成药物，因为它有毒 D. NO能促进血管扩张，防止血管栓塞16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2NAB. 常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NAC. 1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NAD. 100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA17. 我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A. O2被还原 B. Ag是氧化剂C. Ag得到电子 D. O2发生氧化反应18. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I=Fe2I2B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg22NH3H2O=Mg (OH)22NH19. 下列叙述正确的是()A. 冰晶石能降低Al2O3的熔点，用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗B. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C. 氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂D. 常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸20. 下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是()A. 用丁达尔效应鉴别Fe(NO3)3溶液和Fe2(SO4)3溶液B. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C. 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2D. 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K21. 右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光22. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(C)r(D)r(B)B. 元素A与B只能形成一种化合物C. A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强D. C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强23. 某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。 向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体。 向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是()A. 实验中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH)0.1 molL1B. 实验中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2C. 若要确定原溶液中是否含有Cl，无需另外再设计实验验证D. 原溶液中一定含有Na，且c(Na)0.2 molL1第卷(非选择题共31分)二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。24. (1 5分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活(1) (3分)材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学。 下列材料中，主要成分是硅酸盐的是_(填字母)。a光导纤维b. 大理石c. 水泥 氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。氮化硅属于_(填字母)。a. 无机非金属材料 b. 新型金属材料 c. 复合材料 合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属是_(填字母)。a. 铁 b. 铝 c. 铜(2) (5分)合理饮食、正确用药，有利于身体健康。 人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患_病。鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为_。 阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和_反应释放出了气体。阿司匹林()易水解，其水解反应的产物为乙酸和_(填结构简式)。 在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是_。(3) (7分)防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。 近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响。导致雾霾形成的主要污染物是_。空气污染指数是根据空气中SO2、_和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。 燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品。将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。SO2经石灰石石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO42H2O)和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是_(填化学式)。 工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为_(填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去。“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生_(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸。B. 有机化学基础(1) (3分)对有机物的分类、命名和结构的认识，有助于对其性质和应用等的掌握。 下列有机物属于苯的同系物的是_(填字母)。 下列有机物的命名正确的是_(填字母)。a3甲基1，3丁二烯b. 2甲基3丁醇c. 2，4，6三硝基甲苯 下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是_(填字母)。a. 异丁醛 b. 溴乙烷 c. 硬脂酸(2) (5分)青蒿素是一种高效的抗疟疾药物，其结构简式如右图所示。 青蒿素的分子式为_。 青蒿素分子中含有的六元环有_个。该分子中的含氧官能团除“OO”之外，还有_种。 在一定条件下，青蒿素可转化为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素，一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个氢原子且分子中的环数相同，则双氢青蒿素的结构简式为_。(3) (7分)环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能。由种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体CH3CH(OH)COOH可通过以下方法合成： 流程中的反应类型为_。化合物D中官能团的名称为羟基和_。 B分子中化学环境不同的氢原子有_种。 化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为_。 两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为_。25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一。(1) B的化学式为_。(2) F的电子式为_。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) 写出反应的离子方程式：_。26. (10分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：(1) 搅拌的目的是_。流程中没有采用加热措施的可能原因是_。流程的化学反应方程式为_。(2) 整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是_。(3) 检验CaO2nH2O是否洗涤干净的方法是_。(4) 取上述制得的CaO2nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2nH2O)的化学式(写出计算过程)。xx年高中学业水平测试（必修科目）抽测化学参考答案及评分标准1. B2. C3. B4. A5. A6. D7. D8. A9. D10. B11. A12. A13. C14. D15. C16. B17. A18. D19. B20. B21. C22. C23. D24A. (15分)(1) (3分，每小题1分) c a b(2) (5分，每空1分) 坏血氨基 碳酸钙 青霉素(3) (7分) PM2.5(1分)NO2(1分) NaClNH3H2OCO2=NH4ClNaHCO3(2分)(NH4)2SO4(1分) 氢氧化物(1分)水解 (1分)24B. (15分)(1) (3分，每小题1分) a c b(2) (5分) C15H22O5(1分) 3(1分)2(1分) (2分)(3) (7分) 加成(1分)羧基(1分) 5(1分)(2分) (2分)25. (6分)(1) CuO(1分)(2) (1分)(3) 4NH35O24NO6H2O(2分)(4) Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2分)26. (10分)(1) 加快反应速率(1分)减少H2O2分解、防止氨气大量逸出(1分)CaCl2H2O22NH3nH2O=CaO2nH2O2NH4Cl(合理答案均可)(2分)(2) NH4Cl(1分)(3) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净(合理答案均可)(2分)(4) CaO2nH2OCaO2(1分)7218n 72 3.24 g 1.08 g(7218n) 3.24 g721.08 g，n8(1分)晶体的化学式为CaO28H2O(1分)