2019-2020年高考考前冲刺30天训练（一）化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高考考前冲刺30天训练（一）化学试卷 含解析一、 选择题(本题共7小题,每小题只有一个选项符合题意,每题6分,共42分。)1. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()。A. 1molOH- 中含有9NA个电子B. 28g的CO气体中含有NA个氧原子C. 1L1molL-1的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D. 常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA1. B【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数,考查考生的理解、计算能力。难度中等。【解题思路】A项,1molOH-中含10NA个电子;B项,28gCO的物质的量是1mol,含有NA个氧原子;C项,AlCl3溶液中Al3+发生水解,故溶液中Al3+的个数小于NA;D项,常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。2. 氯霉素主要成分的结构简式为。下列有关该化合物的说法不正确的是()。A. 属于芳香族化合物B. 能发生水解反应C. 不能发生消去反应D. 能发生催化氧化2. C【命题立意】本题考查有机物的结构与性质。难度较小。【解题思路】A项,含有苯环,所以属于芳香族化合物,正确;B项,含有肽键,可以发生水解反应,正确;C项,含有OH,且邻位碳原子含有氢原子,所以可以发生消去反应,错误;D项,OH能发生氧化反应,正确。3. 下列说法正确的是()。A. 32g 18O2中含有的有氧原子数是26.021023B. 1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是26.021023C. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.16.021023D. 1.0L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.16.0210233. C【命题立意】本题考查物质的量计算,考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。难度中等。【解题思路】32g18O2中含有氧原子数为26.02,A项错误;1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是6.021023,B项错误;3.6g产物为Na2O和Na2O2的混合物,根据NaNa+,2.3gNa参与反应,失去电子数为6.021023=0.16.021023,C项正确;0.1L0.1molL-1NH4NO3溶液中由于N水解,N的数目小于0.16.021023,D项错误。4. 解释下列事实的反应方程式正确的是()。A. 氨气遇氯化氢时产生白烟:NH3+HClNH4ClB. 铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H2SO4(浓)CuSO4+H2C. 铁钉在潮湿的空气中很快就被腐蚀:Fe-3e-Fe3+D. 纯碱溶液能清洗油污:C+2H2OH2CO3+2OH-4. A【命题立意】本题考查反应方程式的正误判断,考查考生对元素化合物及化学反应原理的理解能力。难度中等。【解题思路】氨气遇到氯化氢时产生白烟,是由于二者反应生成NH4Cl固体小颗粒,A项正确;铜与浓硫酸共热的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,B项错误;铁钉在潮湿的空气中被腐蚀:Fe-2e-Fe2+,C项错误;纯碱溶液能清洗油污,是因为C的水解:C+H2OHC+OH-,D项错误。5. 如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2作溶剂,反应原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列说法不正确的是()。A. 该装置将化学能转化为电能B. 电子移动方向是由a极到b极C. 可以用水代替SO(CH3)2作溶剂D. b极反应式是FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S5. C【命题立意】本题考查锂电池,考查考生对锂电池工作原理的理解能力。难度中等。【解题思路】原电池将化学转化为电能,A项正确;a为负极,b为负极,电子由负极(a极)流出经导线流入正极(b极),B项正确;Li能与水反应,因此不能用水代替SO(CH3)2作溶剂,C项错误;b极上发生还原反应:FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S,D项正确。6. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1下列说法不正确的是()。A. 由反应可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-Q,Q574kJmol-1B. 等物质的量的甲烷分别参加反应、,反应转移的电子数不同C. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,则放出的热量为173.4kJD. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol6. B【命题立意】本题考查盖斯定律及氧化还原反应,意在考查考生的分析和计算能力。【解题思路】水蒸气液化时放出热量,放热时焓变是负值,所以得CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H-574kJmol-1,A项正确;等物质的量的甲烷分别参加反应、时,碳元素的化合价变化相同,所以反应转移的电子数相同,B项错误;由+得,2CH4(g)+NO2(g)2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)H=-1734kJmol-1,C项正确;整个过程中转移电子的物质的量=8=1.6mol,D项正确。7. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()。A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D. 再加入9mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH (填微粒符号)。(3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小(填微粒符号)。(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:,该阳离子中存在的化学键有。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因:。(6)化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为:用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在16001750生成AC,每生成1mol AC,消耗18g碳,吸收bkJ的热量。(热量数据为25、101.3kPa条件下)写出该反应的热化学方程式:。(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余m2g 。下列说法正确的是(填字母)。a. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+b. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+c. m1 一定大于m2d. 剩余固体m1g 中一定有单质铜,剩余固体m2g 中一定没有单质铜8. (13分)(1)第二周期第A族(1分)(2)Cl-O2-Al3+(2分)(3)H2OH2S(1分)(4)(1分)极性共价键(1分)(5)酸性(1分)N+H2ONH3H2O+H+(2分)(6)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)H=+2bkJmol-1(3分)(7)b、c(1分)【命题立意】考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构和性质,涉及电子式的书写、盐类水解、热化学方程式及硝酸的强氧化性。【解题思路】根据题意知,A为地壳中含量最高的金属元素,则A为铝元素;结合常见元素在周期表中的位置判断;B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为氯元素。(1)D为氧元素,在周期表中的位置:第二周期第A族;(2)A为铝元素;D为氧元素,E为氯元素;根据微粒半径比较原则判断,简单离子半径由大到小的顺序为Cl-O2-Al3+;(3)F与氧同主族且相邻,则F为硫元素,同主族由上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱,其气态氢化稳定性的大小H2OH2S;(4)含有10电子的D元素氢化物分子为水分子,用高能射线照身水分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,该阳离子的电子式见答案,该阳离子存在的化学键有极性共价键;(5)氮元素的简单氢化物与氯元素的最高价氧化物的水化物反应,水溶液显酸性,用离子方程式表示其原因N+H2ONH3H2O+H+;(6)根据题意知,氧化铝、焦炭和氮气在16001750生成氮化铝,每生成1mol氮化铝,消耗18g碳,吸收bkJ的热量。(热量数据为25、101.3kPa条件下)该反应的热化学方程为3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)H=+2bkJmol-1;(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量硝酸稀溶液,由于铁的还原性比铜强,铁先与硝酸反应,充分反应后,生成硝酸亚铁,还可能有硝酸铜,剩余金属为铜或铁与铜的混合物,m1g;再向其中加入稀硫酸,发生3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O,或3Fe+2N+8H+3Fe2+2NO+4H2O,a. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中都不一定有Cu2+,错误;b. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+,正确;c. m1一定大于m2,正确;d. 剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中可能有单质铜,错误,选b、c。9. (15分)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。. 探究制取NH3的方法(1)在上述装置中,H能快速、简便制取NH3,装置中需要添加的反应试剂为。(2)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。试剂组合序号固体试剂NH3体积/mLa6.0gCa(OH)2(过量)5.4gNH4Cl1344b5.4g(NH4)2SO41364c6.0gNaOH(过量)5.4gNH4Cl1568d5.4g(NH4)2SO41559e6.0gCaO(过量)5.4gNH4Cl1753f5.4g(NH4)2SO41792分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是 。9. (15分). (1)生石灰与浓氨水(或烧碱与浓氨水)(答化学式也给分)(2分)(2)f(1分)(NH4)2SO4受热不分解,CaO又有吸水作用(合理答案均给分)(2分). (1)FEB(共2分)(2)3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O(2分)(3)防止氨气溶解(或防止倒吸)(2分)(4)b(2分)(5)未反应的NO无法处理,会污染环境(2分)【命题立意】本题考查化学实验。难度较大。【解题思路】. (1)装置H是固液反应制取气体的发生器,可选用浓氨水与生石灰或固体NaOH制氨气。(2)由表中的数据可知,用CaO和(NH4)2SO4制取氨气效果最好。(NH4)2SO4受热难分解、CaO有吸水性、(NH4)2SO4与CaO反应生成的水少等都有利于生成氨气。. (1)从D装置流出的NO和NH3的混合气体应首先用碱石灰干燥,再通入E装置中,最后用B装置吸收未反应的氨气。(3)D装置中盛有饱和氨水,既能防止氨气溶解,又能防止倒吸。(4)D装置中盛有的液体不能溶解氨气,CCl4符合这一条件。(5)用浓硫酸处理尾气,仅能吸收氨气,不能吸收未反应的有毒气体NO。10. (15分)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=Q,其平衡常数随温度变化如下表所示:温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为。该反应的Q0(填“”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行:(填“可能”或“不可能”),理由是。10. (15分)(1)K=(2分)0吸热且S0、S0,反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下都不能自发进行。(二)选考题(3题中任选一题,共15分)11. 化学与技术(15分)被称为“第三金属”的钛在现代科学技术上有着广泛的用途,例如用于制飞机的发动机、坦克、军舰等。工业上常用钛铁矿(主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料来制取金属钛。工艺流程如下:已知:2H2SO4+FeTiO3TiOSO4+FeSO4+2H2OTiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4回答下列问题:(1)试剂A的名称是,矿渣的成分是(填化学式)。(2)向滤液中加入试剂B时发生化学反应的离子方程式是 。(3)从TiOSO4溶液制H2TiO3需要加热的目的是 。(4)滤液需冷却至60左右,若温度过高会导致产品钛的收率降低,原因是 。(5)写出在氩气保护下,由TiCl4制Ti的化学方程式: 。(6)电解TiO2来获得Ti是以TiO2做阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块做电解糟池。其阴极反应的电极反应式是 。(7)通常TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)H=+151kJ/mol反应难以发生,工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭后,上述反应就能顺利进行,其原因是 。11. (15分)(1)硫酸(1分)SiO2(2分)(2)Fe+2Fe3+3Fe2+(2分)(3)促进TiOSO4的水解(2分)(4)温度过高,会导致TiOSO4提前水解,钛元素损失(2分)(5)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti(2分)(6)TiO2+4e-Ti+2O2-(2分)(7)碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡正向移动,导致反应顺利进得(2分)【命题立意】本题考查化学与技术。难度中等。【解题思路】(1)由流程图后面的成分知A为硫酸,而SiO2不溶于硫酸。(2)因得到FeSO47H2O,为不引入新的杂质,B为Fe。(4)温度过高TiOSO4的水解会导致钛元素的损失。(5)由流程图可知反应为Mg置换钛。(6)电解液为熔融CaO,TiO2得电子后生成O2-。(7)碳与氧气反应,减小生物浓度有利于反应正向进行。12. 物质结构与性质(15分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子总数相等,F的基态原子的3d轨道的电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题:(1)F的基态原子价电子排布式为。(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号回答)。(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是。a. 分子中都含键和键b. 中心原子都是sp杂化c. 都是含极性键和非极性键的非极性分子d. 互为等电子体e. B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子(4)F2+能与BD分子形成F(BD)42+,其原因是BD分子中含有。(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与1个F原子距离最近的F原子的数目为;该晶体的化学式为。若该晶体的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,B、E、F三种元素的原子半径分别为r1 pm、r2 pm、r3 pm,则该晶体的密度表达式为gcm-3。12. (15分)(1)3d84s2(2分)(2)MgCON(2分)(3)e(2分)(4)孤电子对(2分)(5)8(2分)MgNi3C(2分)1030M/(2(r2+r3)3NA)(3分)【命题立意】本题考查物质结构与性质。难度中等。【解题思路】由题中元素B、E、F的信息可知为C、Mg、Ni,再利用“A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大以及元素A、D等信息”可知元素A、C、D分别为H、N、O。(1)由能量最低原理可知Ni的价层电子排布一定为3d8ds2。(2)C、N、O、Mg中,镁的金属性最强,第一电离能最小,N因2p轨道处于半充满的稳定状态,第一电离能反常高于O,因此第一电离能由小到大的顺序为Mg、C、O、N。(3)H2O2中不含键;H2O2的中心原子O的杂化方式为sp3;H2O2是极性分子;C2H2与H2O2价层电子数分别为10、14,二者不互为等电子体;常温下,C2H2为气体、H2O2为液体,可见二者沸点较高的是H2O2。(4)配离子Ni(CO中CO之所以能作为配体,是因CO含有孤电子对。(5)利用晶胞结构可知与Ni最近等距离的Ni为8个(以其中1个面上的Ni为基准,与之相交的8个面上的Ni为最近且等距离的Ni);利用“均摊法”知每个晶胞中含有1个C、1个Mg(81/8)、3个Ni(61/2),故其化学式为MgNi3C;由晶胞图示知晶胞中平面的对角线长为2(r2+r3)pm,故晶胞的棱长为(r2+r3)pm=(r2+r3)10-10cm,晶胞的体积V=2(r2+r3)310-30cm-3,NA个晶胞的质量为Mg,所以该晶体的密度为1030M/2(r2+r3)3NAgcm-3。13. 有机化学基础(15分)双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分,合成某双草酸酯的路线设计如下:已知:+HCl(1)B分子中含有的官能团名称是。(2)该CPPO结构中有种不同化学环境的氢原子。(3)反应的化学方程式是 。(4)在反应中属于取代反应的是。(5)C的结构简式是 。(6)写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式: 。(7)资料显示:反应有一定的限度,在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率,其原因是 。13. (15分)(1)羟基(2分)(2)3(2分)(3)+Br2 CH2BrCH2Br(2分)(4)(2分) (5)(2分)(6)n+nHO(3分)(7)有机碱三乙胺能跟反应的生成物HCl发生反应,使合成双草酸酯的平衡右移(2分)【命题立意】本题考查有机合成与推断,考查考生综合推断能力以及对新信息的处理能力。难度较大。【解题思路】反应是乙烯与HCl的加成反应,则A为CH3CH2Cl;反应是CH3CH2Cl发生的水解反应,故B为CH3CH2OH;根据CPPO的结构简式并结合题给第二个信息可推知,D、分别为、,再据反应推出C为;结合题给第一个信息逆推知H为,由H进一步逆推,得出G、F、E分别为、和CH2BrCH2Br。(2)CPPO分子结构对称,其中苯环上有1种氢原子,分子中的CH2CH3有2种氢原子,故CPPO分子中共有3种氢原子。(4)反应中,反应是加成反应,反应是氧化反应,其余均是取代反应。(7)由题给出第二个信息知反应还有HCl生成,加入有机碱能中和生成物HCl,使化学平衡向正反应方向移动,从而提高了CPPO的产率。