2019-2020年高二上学期第二次（10月）月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第二次（10月）月考化学试题 含答案说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。1答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。2用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。 3相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Pb-207卷I（选择题 共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，112题每个2分，1318题每个3分） 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 BSiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 2下列化学用语表示正确的是（ ）ACO2的比例模型： B中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC18 O2的结构示意图： DN2分子的电子式： 3下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C氨水、次氯酸都属于弱电解质 D葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 4A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）A原子序数：CBA B原子半径：ABC C离子半径：A2CB2 D原子的最外层电子数：ACB 5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反应时转移电子数为NA B标准状况下，40 gSO3中含有分子的数目为0.5NA C标准状况下，2.24L 由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6NA D常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA6在 2H2S + SO2=2H2O + 3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A21 B12 C11 D16177下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过 Na2O2粉末C铝与Fe2O3 发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2 溶液8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+MgMg(OH)2MgCl2(aq)盐酸电解NaNa2O2Na2CO3O2CO2SiO2Na2SiO3H2SiO3NaOH盐酸NH3NOHNO3O2H2O催化剂/9下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D 10现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A BC D11短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正 确的是（ ）A原子半径的大小顺序为：WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强12能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I=2Fe2+ + I2 + 3H2O BH2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H+ + SO42+ Ba2+OH=BaSO4+ H2O C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H=Ca2+ H2O + CO2D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+ SO2 + H2O=HClO + HSO3 13下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A制备氢氧化亚铁 B验证非金属性：ClCSi C检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D实验室制取并收集氨气14下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）XYZMM选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O215已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是（ ）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D实验证明氧化性：Cr2O72I216将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）17利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（ ）选项足量A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3溶液BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)3开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3溶液AlCl3现象相同NH3H2O电离出OH182.8 g Fe全部溶于一定浓度200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） A反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe B反应后溶液中 c(NO3)0.85mol/L C反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体卷II（填空题 共58分）XYZW19（12分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图： 若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍 W在周期表中的位置为 Y和Z可组成的化合物的化学式为 写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式 若Y和Z的核外电子数之和为22 Y最简氢化物的电子式为 ，实验室制取该物质的化学方程式为： X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4 mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是 20（13分） 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O42H2O 3H2O + CO2+ CO，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题： 检验装置A气密性的方法是 按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： 证明CO存在的实验现象是 本实验尾气处理的方法是 根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是：21（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程： 第步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 （用化学方程式表示）。写出反应的离子方程式 反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是 反应中“酸化”时应选择下列酸中的 （填序号） a稀盐酸 b稀硫酸 c亚硫酸 操作的名称是 ，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有 某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质 若从左端分别通入SO2和Cl2, 装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同” 或“不相同”）。 若装置B中装有5.0 mL1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102mol 电子，该反应的化学方程式为 若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43。当Cl2与含X的溶 液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀 产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 22. （15分） 将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2 + 3H2CH3OH + H2O由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式：回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)，可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O)，其实验流程如下： 物质X可以循环利用，该物质是 。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸 铅是否洗净的方法是 流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是： 生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏 的质量为47.8 g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加 mL 1.0 mol/LNa2SO3溶液。河北武邑中学xxxx学年高二年级化学答案xx-1012345678910CDDCBBCDAC1112131415161718AACACDAB112题每个2分，1318题每个3分，满分42分19. （12分） 第三周期 A族（2分） SO2 SO3 （2分） 3Cu + 2NO3+ 8H+=3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分） （2分） Ca(OH)2 + 2NH4Cl=CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分） 6.72L（2分）20（13分） 处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。 （3分） （3分） B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO。（2分） 在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）（2分） 0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3 （3分）21（18分） SiO2 + 2KOH=K2SiO3 + H2O（2分）ClO3+ 6OH+ 3MnO2=3MnO42 + 3H2O + Cl（2分） 21（2分） b（2分） 过滤（2分）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） 相同（2分） 5Cl2 + I2 + 6H2O=2HIO3 + 10HCl（2分） S2O32+ Cl2 + H2O=SO42 + S+ 2H+ 2Cl（2分）22（15分） CO2(g）+3H2(g) = CH3OH(l)+H2O(l) H50 kJ/mol（3分） HNO3溶液（2分） 取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀，则已洗净（3分）（其他合理答案也可） PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可） 4PbSO4 + 6OH=3PbOPbSO4H2O + 3SO + 2H2O（2分）