2019-2020年高二化学下学期期末考试试卷（C卷）.doc

2019-2020年高二化学下学期期末考试试卷（C卷）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）下列表达方式错误的是ACO2的分子模型示意图：B甲烷的电子式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D碳12原子构成：C用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是A氯化钠受热挥发B氯化钠受热分解C钠离子中电子跃迁D氯离子中电子跃迁下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3BHMnO4CH3BO3DH3PO4下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 下列化合物中含有手性碳原子的是ACCl2F2BCCH3CH2OHD下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是金刚石氯化钠干冰钠ABCD金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A基本构成微粒和微粒间的作用力不同B外部形状不同C金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A两原子核外全部都是s电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D温度低于16.6 ，乙酸就凝结成冰状晶体下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体巴豆酸的结构简式为：CH3CHCHCOOH。现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 2丁醇 酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点判断，在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是A只有B只有C只有D全部下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中的少量乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去CO2中的少量SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中的少量乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用10 % NaOH溶液洗。正确的操作顺序为ABCD下列说法中正确的是A一般来说，键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多能形成3个键C气体单质中，一定有键，可能有键D苯分子中有6个键，3个键现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：石墨烯（Graphene）是目前已知的世界上最薄、最坚硬、导电性最好的纳米材料，几乎完全透明，具有极好的应用前景。英国曼彻斯特大学的Andre Geim教授和他的学生Konstantin Novoselov因发现石墨烯而获得xx年诺贝尔物理学奖。石墨烯可由石墨剥离而成，为单层片状结构，其结构如图所示。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B石墨烯是一种能发生加成反应的有机化合物C石墨烯中的碳原子均为sp2杂化D12 g石墨烯中含有3 mol 键已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是 A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 第卷 （非选择题 共53分）三、本题包括3小题，共32分（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。对于这一过程，下列描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为_。（2）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表： 根据表格中的数据判断OH键键能_（填“”、“”或“”）SH键键能。用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因：_。（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol。（10分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液共热生成Cu2O沉淀。写出甲醇催化氧化制甲醛的化学方程式_；已知乙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH3CHOCu(OH)2Cu2OCH3COOHH2O（未配平），试写出甲醛与过量新制Cu(OH)2反应的化学方程式，并配平_。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_，甲醛分子的空间构型是_。右图是Cu2O的晶胞结构示意图，其中，黑球代表_（填Cu或O）原子。（13分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O晶体。沉淀溶解的离子方程式为_。乙醇的作用是_。Cu(NH3)42具有对称的立体构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的立体构型为_，其中N原子的杂化轨道类型是_。（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。合金中，原子间的作用力是_。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为_，Au的原子序数为_。该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_。四、本题包括2小题，共21分（8分）已知NH2连在苯环上显碱性，CONH2连在苯环上显中性。现有分子式为C7H7O2N的有机物，分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：甲：既有酸性，又有碱性_；乙：只有酸性_；丙：既无酸性，又无碱性_；丁：只有碱性_。（13分）下图中A、B、C、D、E、F均为有机物： 请根据上述转化关系回答：（1）D的化学名称是_。（2）反应的化学方程式是_（有机物须用结构简式表示）。（3）B的分子式是_，A的结构简式是_。（4）指出反应类型：反应_，反应_。（5）写出符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式：_。a含有邻二取代苯环结构 b与B有相同的官能团 c羟基不与苯环直接相连（6）F是一种重要的化工原料，以F为单体可以合成一种高分子化合物，该化合物的名称是_。 高二化学试题（丙卷）参考答案及评分标准