2019年高考化学总复习 考点核心突破 1.2 物质的量在化学实验中的应用.doc

2019年高考化学总复习 考点核心突破 1.2 物质的量在化学实验中的应用1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析A项溶液体积不为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。答案B2下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1AlCl3溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液解析物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1NaCl溶液中太c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 molL1，0.75 molL1，1 molL1，0.5 molL1，故D项正确。答案D3容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式六项中的ABC D解析容量瓶上标有温度、容量和刻度线。答案A4在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度(molL1)为A.d B.dC.d D.d解析n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.075 mol，V(溶液) L，c(SO)d molL1。答案A5某同学用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D准确解析结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。答案B6有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4_ mL。(2)上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，_；未经冷却将溶液注入容量瓶中，_；摇匀后发现液面下降再加水，_；定容时俯视观察液面，_。解析本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓H2SO4的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸；溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降不能再加水；定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低偏高能力提升限时45分钟满分100分一、选择题(每小题5分，共60分)1对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。答案A2下列目的能达到的是A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL1D将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液解析A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液浓度为2 molL1。答案C3用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是ABC D解析根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL左右，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。答案D4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案B5(xx济南模拟)某地酸雨经检验除含H外c(OH)可忽视还有Na、 Cl、NH、SO，其浓度依次为：c(Na)2.3105 molL1，c(Cl)3.5105 molL1，c(NH)2.3105 molL1，c(SO)1.05105 molL1，则该地酸雨的pH为A3 B4C5 D6解析根据电荷守恒计算出c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105 molL1，则pH5。答案C6配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作中一定能造成所配溶液的浓度偏高的是A定容后振荡容量瓶，发现液面略低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线B配制时洗涤烧杯和玻璃棒各一次，将洗涤液用玻璃棒引流转移至容量瓶C配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未进行冷却就立即转移到容量瓶中定容D量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，定容时仰视容量瓶的刻度线解析A、B、D项操作都会使所配溶液的浓度偏低；C项操作中，把热的溶液定容后，冷却时体积会缩小，浓度会偏高。答案C7如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值A2 B3C4 D5解析看清楚图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有1 L2 molL1a L0.5 molL1，解得a4。答案C8(xx佛山模拟)配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤23次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。答案D9血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L10 dL)。以mmol/L表示时，人的血糖值在3.616.11 mmol/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是A2.88 mmol/L B0.008 mol/LC95 mg/dL D52 mg/dL解析A项，2.88 mmol/L3.61 mmol/L，偏低；B项，0.008 mol/L8 mmol/L6.11 mmol/L，偏高；C项，5.28 mmol/L，这个值在正常范围内，符合要求；D项，2.89 mmol/L，偏低。答案C10(xx南昌模拟)硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多溶液”。实验室里需用480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾解析由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。答案D11(xx威海模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A(ba)/V molL1B(2ba)/V molL1C2(ba)/V molL1D2(2ba)/V molL1解析由离子方程式：2OHMg2=Mg(OH)2可知，OH为a mol，则Mg2为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SOBa2=BaSO4可知，Ba2为b mol，SO为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(ba/2) mol，其含有的K为(ba/2) mol2(2ba) mol；原混合溶液中的K为2(2ba) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 molL1。答案D12有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 molL1，溶质与溶剂的物质的量之比为121，SO的质量分数为4.8%19.2%。答案C二、非选择题(共40分)13(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题。溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3)将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的2倍，则溶液的物质的量浓度为 molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。答案(1)%(2)c1/2(3)大于大于14(14分)(xx惠州模拟)实验室需要0.80 molL1NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_ g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_ mL的量筒最好。解析(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为：0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(3)设需要浓硫酸的体积为V，1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，应选用15 mL的量筒。答案(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)16.0等于大于(3)10.91515(14分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 molL1NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液中溶质的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算公式：c，代入数据得原NaOH溶液中溶质的质量分数w(NaOH)10.7%。(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na)n(Cl)n(ClO)，所以，n(Cl)0.1 L3.00 molL10.050 0 mol0.250 mol。(3)发生的反应为H2Cl22HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，n(Cl2)0.150 mol，n(H2)0.100 mol，所以n(Cl2)n(H2)32。答案(1)10.7%(2)0.250(3)32