2019年高考化学大一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积实效精练（含解析）.doc

2019年高考化学大一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12013年6月13日，天宫一号目标飞行器与神舟十号飞船成功实现自动交会对接。发射神舟十号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A选项中单位不对；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为：0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1NA，D选项错误。答案：B2含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为Ca5(PO4)3F。则1 mol Ca2(PO4)3F中含氧原子的物质的量为()A1 molB4 molC5 mol D12 mol解析：由化学式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含5 mol Ca2，1 mol F，3 mol PO，而1 mol PO中含氧原子为4 mol，故1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子为12 mol，故D项正确。答案：D3下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体体积约为44.8 L解析：A项缺少标准状况下的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项缺少标准状况条件。答案：B4xx唐山市高三年级期末考试NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.1 molL1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CHCl3中含氯原子数为3NAC1 mol Na2O2晶体中所含阴离子数为NAD等物质的量的N2和CO的分子数为NA个解析：A选项中缺少溶液体积，无法计算，A选项错误；CHCl3在标准状况下为液体，体积无法换算成物质的量，B选项错误；等物质的量的气体，不能说是1 mol气体，D选项错误。答案：C5据中国新闻网：三聚氰胺事件五年后，中国乳业走出阴影步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126解析：三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol1，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子。答案：A6由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积D1摩尔水蒸气的体积解析：1 mol水与1 mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1 mol水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1 mol水蒸气的体积不能确定。答案：D7在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 g/L B1.5 g/LC1.7 g/L D2.0 g/L解析：(O2)32 g/mol22.4 L/mol1.429 g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：(混)1.50 g/L。答案：B8下列说法不正确的是()A等物质的量的CH3和OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等物质的量的C2H4和CH4中所含CH键数相等D等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等解析：等体积、等密度的13C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。答案：D9xx合肥市高三第一次教学质量检测若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol Na2CO310H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，18 ml水中所含氢离子数约为107NAC标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NAD23 g组成为C2H6O的有机物，CH键数目为3NA解析：0.1 mol Na2CO310H2O晶体中，阴离子总数等于0.1NA，A选项错误；常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为1.8109NA，B选项错误；分子式C2H6O的结构可能为CH3OCH3或C2H5OH，因此CH键数目不确定，D选项错误。答案：C10如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：本题考查阿伏加德罗定律的推论。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。答案：C二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。11根据下列数据判断元素X的相对原子质量。(1)1.01105 Pa,273 时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。解析：(1)在273 时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是。(2)HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m。(3)一个X原子的质量为 g,1 mol X的质量为 gNA，则X的相对原子质量为NA。答案：(1)(2)34m(3)NA12(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。解析：(1)依据质量守恒定律，m(E)(20 g14 g)(8.8 g3.6 g)21.6 g，则M(E)108 gmol1(2)Na2X 2NaX246Mr(X)g 2 mol124 g 0.4 mol则则Mr(X)16为O元素，其他各项由此而求出。答案：(1)108 gmol1(2)62 gmol16216Na2O13如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。解析：(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有14如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_ g/mol。(3)通过计算，确定X的化学式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)。解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到N2，说明X中一定含有N元素，即X中含N、H两种元素。B管中CuO含O：20.32 g20.00 g0.32 g，n(O)0.02 mol，故n(H)0.02 mol20.04 mol。n(N2)0.01 mol，本实验条件下Vm24 L/mol，所以n(X)0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)0.04 mol124，X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 g/mol。答案：(1)NH(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu创新试题教师备选教学积累资源共享教师用书独具对n、M、NA、Vm、c等概念及其关系的辨析是历年高考命题的重点和热点。由于题目命题角度很多，此备用题是对例题的补充。1xx银川模拟设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Fe与足量H2O(g)反应，转移的电子数为2NAB10 mL pH6的纯水中含OH数目为108NAC1 mol羟基中含有的电子数目为10NAD100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.1NA解题指南：解答有关阿伏加德罗常数的试题要明确以下3点：(1)NA个微粒物质的量就是1 mol，应先将所给的相关量换算成物质的量。(2)找出已知量和所求量之间的关系。(3)注意特殊微粒的性质和特殊反应。解析：Fe与足量H2O(g)反应时生成Fe3O4，其中铁元素有1/3显2价、2/3显3价，即1 mol Fe与足量H2O(g)反应，转移的电子数为2NA3NA，A错误；pH6的纯水中c(H)c(OH)106 molL1，n(OH)10103 L106 molL1108 mol，OH的数目为108NA，B正确；一个羟基(OH)含有9个电子，1 mol羟基中含有电子数为9 mol，即9NA，C错误；因CO发生水解，100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中含有CO的数目小于0.1NA，D错误。答案：B讲评建议：讲解本题时应强调以下3点：1突出理解特殊氧化还原反应中的化合价变化和电子转移：如A项，Fe与足量H2O(g)反应生成Fe3O4时，Fe一部分失去2e、一部分失去3e；再如，Cl2与H2O、NaOH的反应，Na2O2与H2O的反应等。2从本质上理解水的电离，明确无论什么条件下，由水电离的c(H)c(OH)。3明确分子中各微粒的数目(如质子、电子、原子、分子等)，注意盐的离子的水解等。此题是阿伏加德罗定律与微粒数之间的经典题，比较典型，可作为课堂教学例题或练习的补充题。2xx成都模拟同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是()A分子数之比等于11B原子数之比等于32C质量之比等于711D质子数之比等于711解题指南：本题可按以下思路解答：解析：根据阿伏加德罗定律，由同温同压下体积相同可以推出N(CO)N(CO2)，进而推出n(CO)n(CO2)，A正确；原子数之比为(11)(12)23，B错误；质量之比为(n28 gmol1)(n44 gmol1)711，C正确；一个CO分子含有(68)个质子，一个CO2分子含有(682)个质子，等物质的量时二者质子数之比为711，D正确。答案：B讲评建议：讲解本题应重点突出2个方面：1引导学生正确理解阿伏加德罗定律及推论；根据体积相同推出分子数相同，进而推出物质的量相同。2引导学生正确分析物质中各微粒之间关系，如分子数和原子数、质子数、电子数、中子数之间的关系。此题是阿伏加德罗定律与摩尔质量求算结合的经典题，比较典型，可作为课堂教学例题或练习的补充题。3同温同压下测得氢气密度为0.089 g/L，某种有刺激性气味的气体X密度为2.857 g/L，又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两元素的质量比为11。则气体X的化学式为_。解析：根据阿伏加德罗定律，可推出同温同压下两种气体的密度比等于相对分子质量之比。所以，X气体的相对分子质量为64，即1 mol A气体的质量是64 g。根据“三原子分子由两种元素组成”可设气体物质的分子式是A2B或AB2，又根据“两元素的质量比为11”可知，必有一种元素的相对原子质量为32，另一种元素的相对原子质量为16，即是氧元素和硫元素。答案：SO2讲评建议：讲解本题可突出2个方面：1首先给出足够的时间让学生试做，教师搜集学生试做的信息，有的放矢的讲评。2引导学生进行分析推理。一、复习本部分知识时，要注意以下两个方面1正确理解相关概念的内涵和外延，熟悉常见命题角度，如物质在标准状况下的状态、物质组成、弱电解质的电离、盐类水解等。2选取典型高考试题进行题组训练，在训练中引导学生学会从关键字、词入手挖掘题目的“隐含条件”，从而正确解题。二、学生作业讲评时应注意以下几个方面1解答以Nm/MNA为中心的有关基本粒子计算时，应注意看清所求粒子的种类。2以气体物质为中心的计算，应注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积不一定是22.4 L；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。(3)若气体为稀有气体，应注意它是单原子分子。3计算物质所含的电子数、质子数、中子数时应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。4计算氧化还原反应过程中电子转移数目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。5若涉及溶液中粒子浓度的计算时，应考虑：(1)是否有溶液的体积这个条件。(2)有无盐类水解、弱电解质电离等情况。