2019年高考化学一轮复习 第三专题 化学常用计量方法训练.doc

2019年高考化学一轮复习 第三专题 化学常用计量方法训练1将0.1 mol Na放入100 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为()。A.100% B.100%C.100% D.100%2X、Y两种元素的相对原子质量比为218，在它们所形成的化合物中，X、Y两种元素的质量比为72，则用X、Y表示该化合物的化学式正确的是()。AX3Y4 BX4Y3CX3Y2 DX2Y33如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()。A开始时左右两室分子数相同B反应前后左室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无O2存在4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A1 mol C2H4中共用电子对数为6NAB32 g硫与足量铁完全反应转移的电子数为3NAC1 L 1 molL1 的盐酸溶液中，所含的氯化氢分子数为NAD1 mol SO2和1 mol O2 混合后， 在V2O5存在的条件下，在密闭容器中加热反应后，容器内分子总数是1.5 NA5将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()。A4 B3 C2 D16(xx年全国)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()。A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA7(双选)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A1 mol Fe溶解于一定量的HNO3溶液中，转移电子数介于2NA和3NA间B理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NAC0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD10 mL 5 mol/L (NH4)2SO4溶液中含有NH数目为0.1NA8(xx年海南)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA9如下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管总重20.32 g，实验后B管总重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题。(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_g/mol。(3)通过计算，确定X的化学式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式：(X在该条件下不发生分解反应)_。10(1)用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时应选用仪器的先后顺序_(填字母，下同)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_，使结果一定偏大的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次第三专题化学常用计量方法【高效巩固提升】1D解析：0.1 mol Na是2.3 g，根据质量守恒定律，溶液的质量等于钠和水的质量和减去逸出氢气的质量，溶质是氢氧化钠。2B解析：X、Y两种元素的原子个数比43。3C解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误；由于反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B错误；由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误。4A解析：选项A正确，因为每个C2H4分子中有四个CH单键和一个C=C双键，共有6对共用电子对；选项B错误，32 g硫与足量铁完全反应生成FeS，转移的电子数为2NA；选项C错误，在盐酸溶液中，氯化氢完全电离成H和Cl，无HCl分子存在；选项D错误，SO2 与O2反应是可逆的，容器内物质分子数大于1.5NA。5B解析：M的化合价为n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为2MnnCO 2 n401030.5 151032 可得n3，故选B。6D解析：D项，非标准状况，无法确定22.4 L气体的物质的量，故无法判断反应过程中电子转移数目。7AC解析：无法确定Fe是否过量，所以转移电子数介于2NA和3NA之间，A对；氢氧燃料电池的正极是O2,1 mol O2转移 4 mol电子，标准状况下11.2 L O2转移的电子数应为2 mol，B错；Mg完全反应，MgO和Mg3N2的量虽无法具体确定，但由得失电子数守恒可知C对；由于NH存在水解，所以数目应小于0.1NA。8B解析：H2和N2的反应是可逆反应，不能进行完全，充分反应后得到的NH3分子数少于NA，A错；Na2S溶液中S2发生水解反应，其离子数少于0.1NA，C错；标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错。9(1)NH(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu解析：B管中CuO含氧元素的质量20.32 g20.00 g0.32 g，n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mol。已知本实验条件下Vm24 L/mol，所以n(X)0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，所以X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 g/mol。10(1)GEFCH(或EGFCH)(2)BCDB