2019-2020年高二上学期第一次小考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次小考化学试题 含答案一、选择题（每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是A空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等BPM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大。C光化学烟雾的形成与氮氧化物有关。DSO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等。2下列说法不正确的是A将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味B乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体C在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性D煤的干馏是化学变化 3为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液（FeCl3）氨水过滤C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH （乙酸）新制生石灰过滤4下列化学用语正确的是ACl离子的结构示意图：B氯化氢的电子式为：C甲烷的比例模型： D乙醛的结构简式：C2H4O5反应C（固）+H2O（气）CO（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A将块状的C研成粉末状B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大6短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）AX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物BM分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同7化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应8圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e-2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移9 已知下列热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2b kJmol1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3c kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4d kJmol1下列关系式中正确的是 （ ）Aac0 Bbd0 C 2ab0 D2cd010已知： H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）； H-573 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为 （ ）AH1=H2H3 BH3H1H2 CH3H2H1 DH2H1H311已知C（金刚石）=C（石墨），H-1.895kJmol ，相同条件下，下列说法正确的是（ ）A相同物质的量的石墨与金刚石相比，金刚石的总能量更高B金刚石转化为石墨是放热反应，金刚石比石墨稳定C金刚石转化为石墨是吸热反应，石墨比金刚石稳定D两者互为同位素12下列关于中和热测定的实验描述正确的是A需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B中和热测定可以是所有的酸和碱C环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H4836 kJ mol-1氢气的燃烧热为2418 kJ mol-1B已知NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H574 kJ mol-1，则含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ/mol的热量C已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0 则石墨比金刚石稳定D己知C(s)+ O2(g)CO2(g)；H1 C(s)+1/2O2(g)CO(g)；H2，则H1H214下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）AC3H8(l) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 49H2O(l) H=2219.9 kJ/mol B2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=566.0 kJ/molCH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8 kJ/molD2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=221 kJ/mol15下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol。则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热16已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ） AH2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1B同质量的H2 (g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1二、填空题17氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的L层电子数为 ；（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） H1= -19.5kJmol-1 N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。18（1）已知在250C、1.013105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 570 kJ（填“”、“”或“”）。（2）已知在250C、1.013105Pa下，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_ （3）已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_19（1）14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出33.6kJ 热量，写出 CO 燃烧热的化学方程式 。（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为： 。（3）下列物质中均含有极性共价键的是 。A NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；B H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ； C CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)220海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤、分离提纯的方法： 。（2）步骤分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是 。（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应的化学方程式 。（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是 。A B C D（5）若用来提取Br2，反应所用的氧化剂的来源较合理的是 。A从外地购买 B在当地新建生产厂 C从本厂生产烧碱处循环（6）流程将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有 性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是 。21（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：图中A点表示： C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= kJ/mol。（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25、101 kPa下测得）写出该反应的热化学方程式： 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) 1/2O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。22为了回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_；（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）；（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_；（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+=2VOn+2CO2+mH2O，其中n、m分别为_、_；（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+H2O+V3+ VO2+V2+2H+，电池放电时正极的电极反应式为_。高二化学小考试卷参考答案1. A 2C 3B 4C 5C 6A 7C 8B 9C 10B 11A12C 13C 14A 15B 16A17（1）5；（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.9KJ/mol；（4）N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2；18（1）小于 （2） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-8903kJmol-1 +13019（1）CO(g)+O2(g)=CO2(g) H =-67.2 kJmol-1；（2）H=-57.3kJmol-1，答案为：H2SO4（aq）+KOH（aq）=K2SO4（aq）+H2O(l) H=-57.3kJmol-1；（3）AB20（1）过滤；蒸馏； （2）分液漏斗； （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）AD （5）C （6） 挥发； 经济，环保，方便 21（1）反应物的总能量；生成物的总能量；无；198 （2）H2 (g) +O2 (g)H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol ；286.8 ；286.8 22（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3 （2）VOSO4（3）NH4+VO3-=NH4VO3 4 80 （4）2 2（5）VO2+2H+e-VO2+H2O