2019-2020年中考化学专项复习重点教案2.doc

2019-2020年中考化学专项复习重点教案2一、目标解读：1、理解质量守恒定律适用于所有化学变化2、能熟练书写化学方程式，知道化学方程式所表述的含义3、能根据化学方程式进行相关计算二、要点回顾：（一）、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变、元素化合价可能变（二）、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：步骤（一写二配三注） （注意：a、配平 b、条件 c、箭头 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（注：对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算设、方、关、比、算、答三、典例分析：例1、配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观察法、奇偶法、氧的得失法等。请用这些方法配平下列反应的化学方程式：（1） Al+ HCl = AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2（3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5例2、氨气在一定条件下与氧气反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（ ）A N2 B NO C NO2 D N2O5例3、一定量的某化合物充分燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（ ）A 只含碳元素 B 只含碳、氢两种元素C 只含碳、氧两种元素 D 含碳、氢、氧三种元素四、达标练习：1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应，认识不正确的是（ ）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A 该反应的基本反应类型是分解反应 B 反应后物质M的质量为13gC 反应中N、P的质量比为5：4 D 物质Q可能是该反应的催化剂3、写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：（1）实验室用过氧化氢制氧气_属于_反应（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”_属于_反应（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_（4）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物关放出热量_。五、拓展提高：4、根据反应：aXY+bY2=cZ，若Z的化学式为XY2，则a、b、c的比值为（ ）A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：15、有化学反应A+B=C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D_g。现已知物质的相对分子质量A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量为_。6、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有（填名称）_和_两种元素。若该化合物在一个分子中含有三个原子，每38g该化合物完全燃烧可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，则该化合物的化学式是_，名称是_。7、在某温度下，20gCuSO4饱和溶液跟20g10%的NaOH溶液刚好完全反应。（1）求硫酸铜溶液中所含溶质的质量。（2）求该温度下硫酸铜的溶解度（3）求反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）