2019-2020年九年级化学全册《第6章 溶解现象》复习学案（新版）沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册第6章 溶解现象复习学案（新版）沪教版【学习目标】 1.掌握溶液组成、饱和溶液、溶解度的有关应用。2.巩固溶液配制以及溶液溶质质量分数计算。【学习重点】 溶液溶质质量分数计算。【学习难点】 饱和溶液、溶解度的应用。导 学 过 程【活动一】 溶液组成1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 、 的 ，叫做溶液。其中被溶解的物质叫 ，起溶解作用的物质叫 。溶液的特性： 、 。2. 物质的溶解过程通常伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如 等；有的物质溶解时放热，如 等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 等。3. 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 ( )A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性质相同4衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且不会对人体造成较大伤害的是 ( )A水 B酒精 C汽油 D苯5小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 ( )A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠4洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程。下列洗涤方法错误的是 ( )A用汽油洗涤手上的油污 B用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污C用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 D用洗洁精清洗油腻的餐具【活动二】 饱和溶液、溶解度 1概念：在一定 下，一定量的 里，不能再继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。（ ）或（ ）2饱和溶液与不饱和溶液的转化（ ）或（ ）或（ ）饱和溶液 不饱和溶液3饱和溶液与溶液浓度的关系饱和溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液；饱和溶液 比不饱和溶液浓；同一温度下，该溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。4在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所能溶解的 ，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。5.溶解度曲线（1）曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。P点表示 。（2）两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。M点表示 。（3）图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。N点代表A的 溶液，代表B的 溶液。（4）曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。A、B两物质的溶解度都随温度的升高而 。（5）曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。相比之下，A物质的溶解度受温度影响 ，B物质的溶解度受温度影响 。（6）由曲线可物质从溶液中结晶的方法。A物质从溶液中结晶的方法 ，B物质从溶液中结晶的方法 。从溶解大量A物质和少量B物质的溶液中分离出A物质的方法 。【活动三】 溶液的配制、计算1在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200 g。(1)需KNO3固体 g，需水 mL。(水的密度为1.0 g/cm3)(2)配制此KNO3溶液的步骤为：a. b c d装入试剂瓶。现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是 ，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是 ，此仪器在配制过程中所起的作用是 。(3)下列方法能使接近饱和的KNO3溶液由不饱和变为饱和的是 (从中选序号填入)。加水 加KNO3固体 蒸发水 冷却 加热但保持溶液质量不变 加饱和KNO3溶液(4)现向KNO3饱和溶液中逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是 。2. 某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是 ( )3. 汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？(2)需要浓硫酸多少克？ 4.（徐州中考）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。计算：（1）被电解的水的质量。（H-1 O-16）（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。本节课反思：