2019-2020年高二下学期期中模块考试化学试题.doc

2019-2020年高二下学期期中模块考试化学试题可能用到相对原子质量：Ag 108每小题只有一个选项，每小题3分，共54分1、下列说法正确的是（ ）A 原电池是将电能转化为化学能的装置 B 原电池中发生氧化反应的是负极C 电解池是将化学能转化为电能的装置 D 电解池中发生氧化反应的是阴极2、下列说法错误的是（ ）A s电子云是球状，而p电子云是哑铃状 B同一能层中，p能级上的电子比s能级上电子能量高C能量高的电子在离原子核较近的区域运动D 各能级最多容纳电子数是该能级原子轨道数的两倍，其理论依据是泡利不相容原理3、下列能级符号表示错误的是（ ）A 2p B 4d C 5s D 3f4、下列电子排布式所表示的是基态原子电子排布的是（ ）A 1s22s12p1 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p33s1 D 1s22s22p63s13p65、下列说法中正确的是（ ）A 二次电池在充电时，电池的负极要与外接电源的负极相连B 用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氢氧化铜可恢复原状C 化学腐蚀是生活中最常见的一种金属腐蚀 D 燃料电池中的电极材料必须活性不同6、下列说法错误的是（ ）A 过渡元素全是d区元素 B 非金属元素大多数在p区C 过渡元素全是金属元素 D s区元素包括A族和A族元素7、下列微粒半径大小顺序正确的是（ ）A O2-F-Na+Mg2+ B NaMgClArC IBrFCl D Na Na+S2-S8、将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( ) A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢9、某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是（ ）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO410、下列属于既有极性键、又有非极性键、键和键的非极性分子是（ A H2O2 B N2 C C2H4 D BeCl211、NH3H2O中，NH3与H2O之间是以氢键相连，下列所表达连接方式正确的是（ ） H H H HA H-N-HOH B HNHOH C H3NOH2 D HNHHOH H12、已知，某元素+1价离子的电子排布式为：1s22s22p6，则下列叙述错误的是（ ）A 该元素位于周期表的第二周期0族 B 该元素最高价氧化物对应水化物为强碱C 该元素第一电离能为本周期最小 D 该元素电负性为短周期最小13、氨气极易溶于水，不会是因为下列原因的是（ ）A 氨分子与水分子之间可形成氢键 B 氨分子是极性分子C 氨气能与水反应 D 氨分子是氢化物14、下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为()AB C D15、下列用来表示物质变化的表达中，正确的是（ ）A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式为O22H2O4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2eCu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2eFe216、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnOOH。下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnOOH+2OH-17、下列分析问题的因果关系正确的是（ ）A 冰的密度比液态水的密度小是因为冰分子之间含有较强的化学键B 氨分子的键角比甲烷分子的键角小是因为两个分子中中心原子的杂化方式不同C HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子内含有氢键D HF比HCl稳定是因为HF分子中共价键的键能大18、滴有酚酞和氯化钠试液的滤纸做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是（ ）AacBadC bdDbc第卷（非选择题46分）19、（7分）填空：（1）C2H2分子的结构式为_, 一个分子中含有_键_键（2）CH2Cl2分子的中心原子轨道采取_杂化, 该分子是否为极性分子_（3）PCl3分子的VSEPR模型构型为_, 分子的实际构型为_20、（13分）用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag（1） X应为_ Y应为_（2） 写出两个电极的电极反应式X极_银极_（3） 电池中电流的方向是由_极到_极（4） 当线路中通过0.2mol电子时, 银极的质量_（填增重或减轻）_g（5） 若将盐桥换成一根铜丝，也象盐桥一样插入两个烧杯中，则左边烧杯中新插入铜丝一极上发生的反应是_21、（13分）A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，已知：A原子核外共有3个能级，最高能级上电子数为其他能级上电子数之和；B原子最外层有一个空轨道且与A同周期；C与A同族，D是短周期元素中第一电离能最小的元素（1）A的电子排布式_（2）B的电子排布图_（3）D的价层电子排布式_（4）A、C、D三种元素原子半径大小顺序为（用元素符号）_（5）B的最高价氧化物分子的立体构型为_, B原子轨道采取_杂化, 该分子为_分子（填“极性”或“非极性”），B的最简单的氢化物分子中的键角为_, 该分子能否作为配位化合物中心离子的配体_, 原因_（6）C的电负性_P的电负性（填“”“”“”下同） C的第一电离能_P的第一电离能（7）A、C两种元素显示最低价的氢化物的稳定性为（用化学式）_22、（13分）用如图所示电解装置分别完成以下要求，请填空：（1）若a极质量减轻，则y应为_极（2）若a、b均为石墨棒，Z溶液为稀硫酸，阳极上的电极反应式为_（3）若X为负极,a为铁, b为石墨, Z溶液为滴有酚酞的氯化钠溶液, 则先变红的是_极（填a或b），该电解池中总反应方程式为_（4）若要在铁片上镀银，且已知Y为负极，则a为_, b为_, Z为_（5）若用此装置制备金属钠，需将Z溶液换为_（6）若用此装置保护b金属，则X应为_极（7）若用此装置电解AgNO3溶液(a、b为惰性电极)，则阴极与阳极电极产物的物质的量比为_, 电解一段时间后, 溶液的pH_淄博一中2011xx学年度第二学期期中模块考试高二化学答题纸19、（7分）（1）_ _ _（2）_ _（3）_ _20、（13分）（1） _ _（2）_ _（3）_ _（4）_ _（5）_21、（13分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_ _ _ _ _ _（6）_ _（7） _22、（13分）（1）_（2）_（3）_ _（4）_ _ _（5）_（6）_（7）_ _淄博一中2011xx学年度第二学期期中模块考试答案19、（1）H C C H 3个 2个（2）sp3 是 （3）四面体形 三角锥形20、（1）Cu AgNO3溶液 Cu-2e-=Cu2+ 2Ag+2e-=2Ag （3）Ag Cu（4）增重 21.6 Cu2+2e-=Cu21、（1）1s22s22p4 1s 2s 2p（2） （3）3s1 （4）NaSO （5）直线形 sp 非极性10928 不能 CH4中原子价层没有孤电子对(6) H2S22、（1）负（2）4OH-4e-=O2+2H2O 电解（3）a 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（4）Ag Fe AgNO3（5）熔融NaCl（6）正（7）4:1 降低