2019-2020年高二上学期寒假作业（五）化学含答案.doc

2019-2020年高二上学期寒假作业（五）化学含答案一、选择题1. 将0.1molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A. 溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液中pH增大2 某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c( NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c( NH4+ )c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. c( NH4+)c(NH3.H2O)c(Cl-)3 对于反应：MNP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为A9 min B27 min C13.5 min D3 min4 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 A10 20 mL 3 molL1的X溶液 B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液 D10 10 mL 2 molL1的X溶液5 下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂6 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为vkH2mCl2n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。H2/molL1Cl2/ molL1v/molL1s11.01.01. 0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正确的是()Am1、n1 Bm、n Cm、n1 Dm1、n7. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合8 亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中 因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为 A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H起催化作用C溶液中的Cl起催化作用D逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低9. 欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3)都减少，其方法是A. 通人CO2气体 B. 加入NaCl固体 导电能力加水体积OabcC. 加入NaOH固体 D. 加入Ba(OH)2固体10. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：cba B. a、b、c三点醋酸的电离程度：abcC. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab二、填空题 11（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 _。 。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_区。（填“铁极”或“石墨极”）（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）。来源:学*科*网Z*X*X*K（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 _；丙装置中阴极析出铜的质量为_。12. 二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：（3）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)二甲醚燃料电池的负极反应式为_。电解后溶液的PH=_（4）工业合成氨的反应为：mol-1已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：根据表中数据计算：0 min1 min内N2的平均反应速率为_该条件下反应的平衡常数k=_(保留两位小数)反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向_(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k_(填“变大”“减小”或“不变”)(5)常温下，将0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。 （1）该温度下，若温度升高，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。 （3）25 min时，加入了_（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 molL1，理由是_。xx年高二寒假生活化学（五）参考答案 一、选择题 1-5 DCDAB 610 ABADB二、填空题11（1）正极；H22e-2OH-=2H2O；（2）阴极；2Cl- 2e= Cl2；（3）铁极； （4）减小；（5）1.2041023或0.2NA； 12.8 g；12. （1） -122.5 kJmol-1 （2）k3 =k1 k2 （3） CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+ (2分) 14 （4） 0.05molmin-1 0.15 正向 不变 （5） 大于 0.05 13.（1）增大（2）bd0.04 molL1min1（3）0.8 mol NO2（4）小于假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 molL1，则此时Q1.28K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1