2019-2020年高考化学总复习 专题讲座二 离子反应原理与氧化还原反应原理的综合应用课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 专题讲座二 离子反应原理与氧化还原反应原理的综合应用课时作业一、选择题1(xx年武汉质检)下列解释事实的离子方程式正确的是()A向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu4HSOCu2SO22H2OB向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H4IO2=2I22H2OD用石墨电极电解饱和食盐水：2H2ClCl2H2解析：A项浓H2SO4不能写成H和SO；B项产物中还应有CO；D项应为2H2O2ClCl2H22OH。答案：C2下列离子方程式正确的是()ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NHOH=NH3H2OB用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O=H2Cl22OHC向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn23H2O解析：A项HCO也参与反应；B项没写“电解”；C项NO、H会氧化Fe2，产物中应有NO。答案：D3Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A321B241C231 D421答案：B4(xx年武汉模拟)在离子浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH、H解析：A项应为Fe3、Cu2、H；B项应为SO、I、Br；D项应为H、Fe3、NH。答案：C5下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OB能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3O=NHH2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH解析：A项只能证明盐酸酸性比H2CO3强，不能证明盐酸是强酸。答案：A6在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：关于氧化性：由得XOZ2，由得B2A3，由得Z2B2，综上知C对，可推得A对；由XOX2，化合价降低，X2是还原产物，D对；中Z2为氧化产物，中Z2作氧化剂，B错。答案：B7在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析：无色透明的水溶液说明不存在有色离子，MnO呈紫红色，A错误；由于酸性条件下的NO具有强氧化性，Fe2具有还原性，可发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，B错误；ClO具有氧化性，S2和HSO具有还原性，ClO能将S2、HSO氧化，且HSO在强碱性溶液中不能大量共存，D错误。答案：C8下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC常温下，c(H)1014 molL1 的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常温下，水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2答案：C9(xx年高考上海卷)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214解析：排除法，由氧化性强弱可知，Fe2先于Cl2反应，所以Fe2的计量数一定不能为0，B选项错误。答案：B10向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到m g固体。m与通入Cl2的体积V(Cl2)，标准状况关系如图所示。则下列说法不正确的是()AV0.224B混合溶液中：c(Na)2 molL1Cm225.3Dm118.55解析：m11.7时，固体为NaCl，则V(Cl2)n(NaCl)22.4 Lmol122.4 Lmol12.24 L10V L，则V0.224，A对；混合溶液中c(Na)2 molL1，B对；由于两段反应消耗等量的氯气，则该溶液中NaBr和NaI的物质的量均为0.1 mol，m20.1 mol103 gmol10.1 mol150 gmol125.3 g，C对；由于还原性：NaINaBr,05V段发生NaI与氯气的反应，故m1为0.1 mol NaCl和0.1 mol NaBr的总质量，m10.1 mol58.5 gmol10.1 mol103 gmol116.15 g，D错。答案：D二、非选择题11(xx年衡阳模拟)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。反应体系选择的酸是：_(填序号)。A盐酸 B浓硫酸C稀硫酸 D醋酸如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_。解析：(1)H2O2在B反应中做还原剂，体现还原性，在C反应中既是氧化剂又是还原剂，在D反应中做氧化剂体现氧化性。(2)B反应说明氧化性Ag2OH2O2，D反应说明氧化性H2O2K2CrO4，所以H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2OH2O2K2CrO4。(3)根据题意可知，发生反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。由于Cl能够被MnO氧化，浓硫酸具有强氧化性，醋酸是弱酸，所以反应体系应选择稀硫酸。根据反应的离子方程式可知，反应中有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，如果反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，即生成0.3 mol O2，则转移电子的物质的量为0.6 mol。(4)根据质量守恒，反应可表示为KCNH2O2H2O=KHCO3NH3，所以生成物A的化学式为KHCO3。答案：(1)DC(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)C0.6(4)KHCO312.在一定条件下，RO与I发生反应的离子方程式如下：RO6I6H=R3I23H2O，RO中的n为_。.下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSOI，氧化性IOI2SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x_mol。解析：.依据电荷守恒，反应后电荷总数为1，所以n(1)6(1)61，n为1。.开始加入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO，还原产物为I，氧化产物为SO。当HSO反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O。所以0点到b点参加反应的HSO的物质的量可利用电子守恒求解，n(HSO)2en(IO)6e，即n(HSO)21 mol6，所以x3。答案：.1.313.ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。.工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体(1)完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。(2)中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。.完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl解析：.首先写出氧化剂和还原剂及产物Cl2ClOClClO2，依据化合价守恒配平Cl22ClO=2Cl2ClO2。.(1)根据反应，氯元素化合价升高，氢元素化合价降低，还应有H2生成，再根据化合价升降总数相等配平即可；(2)NaClO3与KCl反应制KClO3属于复分解反应，溶解度小的溶质最先析出。.2Fe(OH)2ClOH2O=2Fe(OH)3Cl。答案：. .(1)NaClH2O=NaClO3H2(2)复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体.211H2O21