2019-2020年九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒（第4课时）导学案（新版）沪教版 (I).doc

2019-2020年九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒（第4课时）导学案（新版）沪教版 (I)【学习内容】构成物质的基本微粒【学习目标】1知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2了解相对原子质量的含义。【学习重难点】相对分子质量和相对原子质量的计算。自主学习 ：1、相对原子质量： 公式表达式：Ar（原子）= 例题: 已知氢的原子质量为1.67410-27Kg,氧原子的质量为2.65710-26Kg,碳-12的原子质量为1.99310-26Kg,计算氢、氧的相对原子质量.2相对分子质量Mr（分子） 例题：求出水的相对分子质量3离子 阳离子：原子失去电子，使得质子数大于电子数 （1） 离子 阴离子：原子得到电子，使得质子数小于电子数原子结构示意图原子结构示意图通常是由原子核及核内质子数、电子层及各层上的电子数等组成的，其各个部分的意义如下图所示引申：离子除了由单个原子得失电子形成外，还有原子团离子。由多个原子构成的离子，是原子团。归纳：原子与离子的区别和联系。粒子种类原子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显 电性。显 电性联系（在箭头的上方和下方填上“得到电子”或“失去电子”）分 子物 质原子子离 子结合得、失电子失、得电子子分解小结：当堂检测： 1. 一种元素的原子变成离子时 ( )A一定得到电子 B一定失去电子C得失电子都有可能 D既不得到电子也不失去电子2. 下列说法正确的是 （ ）A.离子不能变成原子 B.带电的微粒都是离子C.原子是不能再分的最小微粒 D.离子是构成物质的一种微粒3. 镁的相对原子质量为24,其意义是 （ ）A.一个镁原子的质量为24g B.一个镁原子有24个质子C.一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的24倍D.一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍4. 已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8 m kg，则钼的相对原子质量为 （ ）A96 B72 C48 D365. 碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为 （ ）A12:12 B2:12 C2:1 D1:26. 质量相同的下列各种原子中，所含原子个数最多的是 （ ）A.氧原子 B.铁原子 C.氢原子 D.氯原子7. 高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量计算正确的是 （ ）A39+55+164 B.（39+55+16）4C39+55164 D4（39+55+16）8.试一试把下列物质的相对分子质量计算出来:(1)氮气(N2) （2）水（H2O）(3) 碳酸钠(Na2CO3) (4) 氢氧化钙Ca(OH)2 9.美国在xx年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为 ，核外电子数为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为 。