2019-2020年高考化学总复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课时作业一、选择题1下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是()A摩尔是一个单位而非物理量B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等D0.5 mol氦约含有1.2041024个电子解析：每个He原子含有2个电子，而氦分子是单原子分子，0.5 mol氦含有1 mol电子，D选项错误。答案：D2下列叙述中正确的是()在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABC D解析：错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，1 mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4 L。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。答案：D3在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙解析：由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相同，故气体摩尔体积：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，摩尔质量与压强成反比，C正确。答案：C4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NAB标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44.8 L H2C15 g CH中含有的电子数为0.8NAD1 mol H2O2分子中非极性共价键数为NA解析：A选项，硫酸溶液中水中也含有氧原子，A项错误；B选项，生成1 mol H2，标准状况下体积为22.4 L，B项错误；15 g CH为1 mol，含有8 mol电子，C选项错误。D选项，由结构式HOOH可知，一个H2O2中含有一个非极性共价键，正确。答案：D5下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：A中体积相同时二者的物质的量相同，因两物质的摩尔质量不同，所以质量不同，由知二者的密度不同，A错；B中原子数相同时分子数也相同，12C18O与14N2中子数之比为87，B错；C中体积相等则分子数相等，1个12C18O分子中含有14个电子，1个14N2分子中也含有14个电子，C正确；D中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子数不同，D错。答案：C6(xx年高考上海卷)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物()A所含共用电子对数目为(1)NAB所含碳氢键数目为C燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为解析：C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2) mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数 mol，A选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有 mol氢原子，B选项正确；C选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数 mol，D选项错误。答案：B7(xx年高考四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA解析：高温下Fe与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2 mol Fe反应生成0.27 mol H2，A错误；室温时pH13的NaOH溶液中，c(H)1013 molL1，由于在任何水溶液中水电离的H和OH相等，所以水电离的OH为1013molL11 LNA mol11013NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是O2，1 mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在所给反应中3价的氮元素化合价升高到0价，共失去53 mol电子，生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子为 mol，即3.75 NA个电子，D正确。答案：D8标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2YCX3Y DXY3解析：同温同压下，气体体积比等于气体物质的量之比。即反应的化学方程式为a X2b Y2=c Z，由2a6b3c，可得a3b、c2b，即化学方程式为3X2Y2=2Z，再由原子守恒定律得Z的化学式为X3Y。答案：C9三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是()A三种气体质量相等B三种气体的物质的量之比为1621C三种气体压强之比为1621D三种气体体积之比为1816解析：由mV，因不知三个容器的容积V是否相同，故无法判断质量是否相同，A项错误；若质量不同，其物质的量之比也不等于1621，B项错误；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，C项正确，D项错误。答案：C10(xx年高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析：氧气和臭氧组成的混合物都是氧元素，1.6 g即是氧原子的质量，则混合物中氧原子的数目为NA0.1NA，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2CHCOOH，含碳碳双键和碳氧双键，故0.1 mol丙烯酸中含双键的数目为0.2NA，B错误；标准状况下苯不是气体，C错误；过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧元素化合价由1价升高到0价，每生成0.1 mol氧气，转移电子0.2 mol，D错误。答案：A二、非选择题11四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。(2)反应的化学方程式中x_。(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol。解析：(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2的化合价、S2O中硫元素的化合价升高，Fe2、S2O被氧化，作还原剂。(2)根据质量守恒和电荷守恒，反应的化学方程式配平为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。(3)每生成1 mol Fe3O4，转移4 mol电子(根据氧化剂来求算)，其中3 mol Fe2失去2 mol电子，2 mol S2O失去2 mol电子，1 mol O2得到4 mol电子，所以被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol。答案：(1)Fe2、S2O(2)4(3)40.512(xx年青岛模拟)某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式(含a、b、c，不必化简)M(O2)_。解析：该实验的反应原理为2KClO32KCl3O2，计算原理为M(O2)，m(O2)(ab)g，n(O2)，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4)13现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为_。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_mol。(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为_L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V(CO2)范围是_。解析：(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为 mol与 mol，则根据离子方程式HCOH=H2OCO2可知，HCl的物质的量是 mol(或 mol)。(5)可以采用极值法进行计算，如果全部是碳酸氢钠，则生成CO2的体积是 L；如果全部是碳酸氢钾，则生成的CO2的体积是 L，所以LV(CO2) L。答案：(1)10084(或2521)(2)(或)(3)(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)(5) LV(CO2) L