2019年高考化学总复习 第七单元 第1节 化学反应速率及其影响因素试题.doc

2019年高考化学总复习 第七单元 第1节 化学反应速率及其影响因素试题一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是()。A反应的化学方程式为：5YX Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等 Dt3时，逆反应速率大于正反应速率2对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()。A缩小体积使压强增大 B压强不变，充入He使体积增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入N2使体积增大3一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(H0)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。A B C D4对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0的下列叙述正确的是()。A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大C压强不变，充入与反应体系不参与反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变D增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是()。A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中t0时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率三、非选择题(本大题共64分)9(16分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为：_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。10(xx年广东广州调研，16分)Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO)。通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2的浓度对产生SO的影响。 甲 乙(1)溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图甲所示。由此可知：溶液酸性增强， _(填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO。 (2)Fe2浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4CP)1.56104 molL1、c(Na2S2O8)3.12103 molL1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图乙所示。已知：S2OFe2=SOSOFe3，此外还可能会发生：SOFe2=SOFe3实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是_(化学式)。如被氧化可以观察到的现象是_。 当c(Fe2)3.2 103 molL1时，4CP降解率为_%,4CP降解的平均反应速率的计算表达式为_。 当c(Fe2)过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是_。 11(16分)某科学实验小组将6 mol A和8 mol B充入2 L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为：A(g)3B(g)C(g)D(g)H49.0 kJ mol1。测得B的物质的量随时间变化的关系如下图所示(实线)。(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是_(填字母，下同)，最小的是_。A01 min B13 min C38 min D811 min(2)b点的正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(3)平衡时B的转化率为_，该温度下的化学平衡常数K_。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_；曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_。12(16分)(xx年浙江高考)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应.2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：(1)H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见左图)。则： 甲 乙H3_0(填“”“”或“”)。在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图甲所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图乙所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图乙中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。(3)利用反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是_(填序号)。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2第2节化学平衡化学平衡常数一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()。A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为：COH2OCO2H22下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0，T1时的部分实验数据如下表所示。下列说法不正确的是()。t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50A.500 s内N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1时的平衡常数K1125,1000 s时N2O5的转化率为50%C其他条件不变时，T2时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 molL1，则T1K3，则T1T34在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()。A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量5在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是()。温度/2580230平衡常数510421.9105A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL16(xx年广东东莞质检)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是()。容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJA.放出热量关系：abC达到平衡时氨气的体积分数：DN2的转化率：二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(xx年广东广州模拟)已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198 kJ mol1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定条件下发生反应，如下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是()。A反应达到平衡后放出99 kJ的热量 B温度T2T1C反应达到平衡后容器内气体的密度减小DY可能是SO2的转化率8I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I (aq) , 某 I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。A反应I2(aq)I(aq)I (aq)的H0B若温度为T1、T2对应反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v(正)v(逆)D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大三、非选择题(本大题共64分)9(16分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，请回答下列问题：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)800 ，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其起始浓度为c(CO)0.01 molL1, c(H2O)0.03 molL1, c(CO2)0.01 molL1, c(H2)0.05 molL1 ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率_(填“大”“小”或“不能确定”)。(4)830 ，在1 L的固定容积的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为_，H2的转化率为_。10(16分)(xx年山东高考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0(I)，反应(I)的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。(2)如下图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 _T2(填“”“0，p2p1 B反应：H0，T10，T2T1或H0，T2T1 D反应：HT13(xx年北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()。A.B.t/2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.64.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是()。Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，H3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的15反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47, 900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()。A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大625 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列叙述正确的是()。A混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7t 时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K。有关该平衡体系的说法正确的是()。A当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变C升高温度，平衡常数K可能增大，也可能减小D增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动8(xx年上海高考改编，双选)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)BC(g)H)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。10(1) 有利于(2)KSCN溶液呈红色52.4molL1min1Fe2浓度过高时，Fe2会与SO发生反应，消耗部分SO，导致4CP降解率下降11(1)AD(2)大于(3)75%0.5(4)升高温度达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量增大，平衡逆向移动增大压强达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量减少，平衡正向移动解析：(1)由图中数据，可计算出：01 min时，vAvB(4 molL13 molL1)1 min molL1min1；13 min时，vA(3 molL11.5 molL1)2 min0.25 molL1min1；38 min时，vA(1.5 molL11 molL1)5 min molL1min1；811 min时，vA0 molL1min1，故平均反应速率最大的是A项，最小的是D项。(2)b点没达到平衡，且下一时刻B的物质的量减小，说明反应向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率。(3)A(g)3B(g)C(g) D(g)起始物质的量/mol6800转化物质的量/mol2622平衡物质的量/mol4222B的转化率100%100%75%。平衡时A、B、C、D的物质的量浓度分别为2 molL1、1 molL1、1 molL1、1 molL1，则K0.5。12(1)2H2H1(2)T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升高而提高。T4T5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获(3)降低温度；增加CO2浓度(答案合理即可)(4)BD解析：(1)根据盖斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将式2式求得：(NH4)2CO3(aq)H2O(I)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H32H2H1。(2)分析左图中CO2浓度变化的趋势图可知，从T1T3，化学反应未达到平衡，所以，反应正向进行，随着温度的升高，反应速率加快，CO2浓度降低。到T3时反应达到平衡，此时CO2浓度最低，从T3T5，由于反应已经达到平衡，随着温度的升高，CO2浓度升高，这是平衡向着逆反应方向移动，由此可知，正反应是放热反应，H30。由上述对图甲曲线分析可知，T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升高而提高；T4T5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获。从右图曲线分析可知，随着反应的进行，pH逐渐降低，当时间达到T1时，反应达到平衡，此时若将反应体系的温度迅速升高到T2时，由于反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，pH逐渐升高。所以，T1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线起点是T1时刻的平衡点，曲线的变化趋势是随着反应的进行(即反应时间的增加)pH逐渐增大。(3)根据反应是放热反应，且是气体体积缩小的反应，所以，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，降低温度、增加CO2浓度(或增大压强)都能提高CO2吸收量。(4)CO2是酸性氧化物，是一种酸性气体，所以，能作为CO2捕获剂的物质应该是碱性物质或者是能与CO2 反应的物质。Na2CO3溶液可以很好地吸收CO2，即：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，Na2CO3能作为CO2捕获剂；乙醇胺分子结构中含有氨基(NH2)，水溶液呈碱性，也能很好地吸收CO2，乙醇胺(HOCH2CH2NH2)能作为CO2捕获剂。第2节化学平衡化学平衡常数1A解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为：CO2H2COH2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。2B解析： 6 min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止，A错误； X的起始浓度为1.0 molL1，平衡时为0.15 molL1，浓度变化量为0.85 molL1，转化率为85%，B正确；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将小于85%，C错误；降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数，D错误。3C解析：由v0.002 96 molL1s1，A项正确；T1时的平衡常数K1125,1000 s时c(N2O5)2.50 molL1，转化率为50%，B项正确；其他条件不变时，T2时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 molL1，T1时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.50 molL1，正反应是吸热反应，综合所有信息，T2K3，则T1T3，D项正确。4B解析：因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态，B正确。5C解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A正确；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)为题给反应的逆反应，两个反应的平衡常数互为倒数关系，B正确；该时刻Qc8K，反应逆向进行，v逆v正，C错误；CO的平衡浓度为1 molL1，由K2可计算出Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1，D正确。6A解析：可逆反应不能进行到底，是在的基础上又加入了反应物N2，H2的转化率增大，反应放出热量的关系为ab，C错误；N2的转化率：，D错误。7BD解析：根据图像可知，T2状态比T1状态先达到平衡，故T2T1，B正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，D正确；1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反应，故放出的热量小于99 kJ，A错误；反应在恒容容器内进行，混合气体的质量不变， 混合气体的密度不变，C错误。8BC解析：由图像知：c(I)随温度升高而减小，故该可逆反应正向为放热反应，HK2，B正确；反应进行到状态D时，c(I)v逆，C正确；状态A状态B，c(I)减小，化学平衡逆向移动，c(I2)增大，即状态B的c(I2)大，D错误。9(1)(2)吸热(3)小(4)1/32/3解析：由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K；由表中数据知该反应平衡常数随温度的升高而增大，可知升高温度，平衡向正反应方向移动，所以该反应为吸热反应；把起始浓度代入平衡常数的表达式中，其比值小于800 时的K值，则反应将向正反应方向移动，H2O的消耗速率比生成速率小；830 时，平衡常数为1，设反应中转化的CO2浓度为x，则反应过程中物质浓度的变化情况为： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)2 10 0x xx x 2x1x x x据平衡常数的关系可得(2x)(1x)xx，解得x2/3，则平衡后CO2的转化率为1/3，H2的转化率为2/3。10(1)2/3(2)0，然后发生：TaI4(g)S2(g)TaS2(s)2I2(g)H0，由于生成TaS2的反应为放热反应，降低温度有利于其生成，故T1T2；I2在此过程中不消耗，可循环使用。(3)碘溶液滴定H2SO3溶液的离子方程式为：H2SO3I2H2O = 2ISO4H；可用淀粉溶液作指示剂，终点的现象是溶液变蓝。(4)HSO水解的离子方程式为：HSOH2OH2SO3OH，其水解常数Kh1.01012 molL1。由水解平衡常数表达式知，NaHSO3溶液中加入少量的碘发生的反应为：HSOI2H2O =2ISO3H，酸性增强，c(OH)减小，故增大。11(1)H2H3(2)0.6 molL1min11024 或45 AB(3)8.96%12(1)增大减小(2)增加了O2的量ab解析：降低温度，平衡正移，K值增大，降低温度正、逆速率都减小。这是物质的量时间曲线，1015 min时正、逆反应速率增大，可能是加入正催化剂、加压等因素造成，而在20 min时，是加入氧气的结果。第3节化学平衡移动化学反应进行的方向1D解析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，A、B错误，D正确；可逆反应达到平衡时，反应没有停止，而是正、逆反应速率相等，C错误。2C解析：反应中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，Hp1，A错误；反应中T1先达平衡，说明T1T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，HT1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反方向移动，故正反应是吸热反应，H0，D错误。3C解析：升高温度平衡向生成NO2方向移动，A正确；水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，B正确；催化剂不能影响平衡移动，C错误；弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH越小，D正确。4D解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可以看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20 时的Yt曲线，A错误；当反应进行到20 min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20 时对应的反应速率大，所以1，B错误；根据图像可知，温度越高CH3COCH3转化得越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，C错误；根据图像可以看出当反应进行到66 min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1，D正确。5C解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；Fe、FeO为固体，不能写入平衡常数表达式，化学平衡常数表达式为，B错误；升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，C正确；增大反应物浓度，平衡常数不变，D错误。6D解析：反应物、生成物均为气体，无论平衡与否，混合气体的质量均不变，A错误；容器体积扩大即减压，v正、v逆均减小，B错误；催化剂只能同倍数地增大(或减小)反应速率，C错误；因为是可逆反应，D中生成的NH3一定小于2 mol，D正确。7AC解析：首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，A正确；增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，B错误；反应的热效应未知，故C正确；由于X未计入平衡常数表达式中，X量的多少不影响平衡状态，D错误。8AB解析：若B是气体，平衡常数Kc(B)c(C)，若B是非气体，平衡常数Kc(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A项正