2019-2020年高考化学大一轮复习 8.1弱电解质的电离课时训练.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 8.1弱电解质的电离课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。答案：D2.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO解析：本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3HHCO，HCOHCO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。答案：C3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，要使电离平衡正向移动，同时使c(OH)增大，应加入的适量物质或进行的操作是()通入NH3硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D解析：若向氨水中通入NH3，NH3与水反应生成NH3H2O，平衡正向移动，c(OH)增大；加入硫酸，H与OH反应，平衡正向移动，c(OH)减小；加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡逆向移动；加水稀释，平衡正向移动，但c(OH)减小；电离是吸热过程，加热使平衡正向移动，c(OH)增大；加入MgSO4固体后，Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，平衡正向移动，c(OH)减小。答案：A4.室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断不正确的是()A加入稀硫酸，使其恰好中和发生反应的离子方程式：NH3H2OH=NHH2OB加水稀释0.10 molL1的氨水，溶液中n(OH)增大C加入稀硫酸至溶液的pH7，c(NH)c(SO)D在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色变浅解析：选项A，NH3H2O为弱电解质，加入强电解质稀硫酸，恰好完全反应，说明是酸碱中和完全，生成的是强酸弱碱盐，A正确。选项B，加水稀释0.10 molL1的氨水，促进NH3H2O电离出更多的OH，故溶液中n(OH)增大，B正确。选项C，加入稀硫酸至溶液的pH7，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒知c(NH)2c(SO)，C错误。选项D，氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加少量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减少，溶液颜色变浅，D正确。答案：C5.常温下有体积相同的四种溶液pH3的CH3COOH溶液pH3的盐酸pH11的氨水pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B与分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C与分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：解析：pH相等时，弱酸(醋酸)的浓度远大于强酸(盐酸)的浓度，弱碱(氨水)的浓度远大于强碱(氢氧化钠)的浓度。A选项正确，B、C选项错误；在稀释时，弱电解质由于存在电离平衡，所以pH的变化程度比强电解质小一些，D错误。答案：A6.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：常温下KW是一个定值。答案：C7在0.10 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：A项加水稀释时，CH3COOH电离程度增大，平衡向电离方向移动。C项因为HCl是强电解质，完全电离，虽然抑制了CH3COOH电离，平衡逆向移动，但c(H)增大。D项CH3COONa为强电解质，完全电离使溶液中c(CH3COO)增大，抑制CH3COOH电离，平衡逆向移动。而B项加NaOH固体，中和了CH3COOH电离产生的H，平衡向电离方向移动。答案：B8MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是()A在X点时，ROH完全电离B在X点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)10c(MOH)。答案：A9某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=HHA，HAHA2(25 时Ka1.0102)，下列有关说法中正确的是()AH2A是弱酸B稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大C在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H)0.12 mol/LD若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H)0.12 mol/L解析：因H2A的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程中溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，但c(H)减小，B错误；假设溶液中c(H)0.12 mol/L，则二级电离生成的c(A2)为0.02 mol/L，c(HA)0.08 mol/L，将这些数据代入Ka中求出的Ka1.0102，C错误；0.1 mol/L H2A溶液中，第一步电离生成的c(H)0.1 mol/L，H2A第一步电离生成的H对第二步电离有抑制作用，NaHA溶液中则不存在这样的抑制作用，故0.1 mol/L的H2A溶液中c(H)0B图可表示压强(p)对反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响且p2p1C图可表示向醋酸中通入氨气时，溶液导电能力随氨气量的变化D图表示常温下，稀释同体积同pH的HA、HB两种酸溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液pH小于NaB溶液解析：本题考查了图像的知识，意在考查学生对图像的理解能力和判断能力。由图可知随着温度的升高，正、逆反应速率都增大，图中交点后逆反应速率大于正反应速率，所以平衡逆向移动，根据升高温度平衡向吸热反应的方向移动可推出正反应方向为放热反应，即H0，A选项错误；由图可知压强对平衡影响效果相同，所以反应前后气体分子数应该不变，但B选项所给反应反应前后气体分子数不相同，B选项错误；CH3COOH是弱电解质，NH3是非电解质，向醋酸中通入氨生成的CH3COONH4为强电解质，导电能力增强，而图中的曲线表示溶液的导电能力是先减弱后增强的，故C选项错误；同温、同体积、同pH的两种一元酸，酸性越强，随着加水量增加其pH变化越大，所以从图中可知HA的酸性强于HB，且HA可能是强酸，HB是弱酸，或HA和HB都是弱酸，酸性越弱，形成强酸弱碱盐的水解程度越大，碱性越强，D选项正确。答案：D1225 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)解析：本题考查电离平衡，考查学生应用化学原理知识的能力。A项，从图像可知，浓度均为0.1 molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，则HZ为一元强酸，酸性强弱顺序为HZHYHX，错误；B项，由图像可知，Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY)105，正确；C项，相同条件下，HY的酸性比HX强，则X的水解程度大于Y，则最终溶液中，c(X)H2CO3HClOHCO，而它们失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)却都要减小，但OH是由水电离出来的，c(OH)却是增大的，CH3COOH既被稀释又被电离，故浓度减少得最多。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)1061089.9107。答案：(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同的倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H)小于CH3COOH溶液的c(H)，所以对水的抑制能力减小(4)9.9107 mol/L14(13分)(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质粒子是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105 molL1；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)100 时，KW1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多C一样多 D无法确定将0.1 molL1 H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)100 时，KW1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)15(13分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知，加入能与H反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H)减小而c(CH3COO)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H)c(CH3COO)0.001 molL1，结合Ka表达式可求出Ka1105。答案：(1)不含(2)cbab(3)abc(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)110516(12分)现有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。解析：(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH为弱酸，部分电离。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c(HCl)c(H)，所以。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗的NaOH一样多，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H)相等，所以c(H)大的溶液消耗的体积要小，H2SO4与HCl的c(H)相等，而CH3COOH浓度最大，所以消耗体积最小，所以。答案：(1)(2)