2019-2020年高考化学大一轮复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课时训练.DOC

2019-2020年高考化学大一轮复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘平天，B错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C正确；不能在容量瓶里溶解和稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误。答案：C2在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w解析：氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为 gmL1体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为100%100%，故A错误；a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为 molL1，故B不正确；V mL饱和溶液中c(OH)c(H)c(NH)c(H) molL1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2V g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。答案：C3在100 mL、18.5 mol/L的硫酸中加入一定量的锌，充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中正确的是()A反应中被还原的硫酸为1.8 molB反应中一共消耗97.5 g ZnC反应生成的SO2气体是1.5 molD反应中共转移4 mol电子解析：反应前浓硫酸中含有1.85 mol H2SO4，反应后剩余0.05 mol H2SO4，反应一共消耗1.8 mol H2SO4。反应生成的气体为1.5 mol，应是SO2和H2的混合物。设气体中SO2、H2的物质的量分别为x、y，则：xy1.5 mol,2xy1.8 mol，解得x0.3 mol，y1.2 mol。反应中生成的SO2气体是0.3 mol，被还原的硫酸为0.3 mol；一共消耗1.5 mol Zn，质量为97.5 g；共转移3 mol电子。答案：B4.硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾解析：由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。答案：D5现有标准状况下二氧化碳和氯化氢混合气体2.24 L，用100 mL氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐。则氢氧化钠溶液的浓度不可能是()A1.2 molL1 B1.5 molL1C1.8 molL1 D2.5 molL1解析：混合气体总物质的量为0.1 mol，若气体全部为二氧化碳，则消耗氢氧化钠为0.2 mol；若气体全部为氯化氢，则消耗氢氧化钠为0.1 mol。所以，1 molL1c(NaOH)2a Db2a解析：设蒸发前溶液的质量为m，密度为，蒸发后溶液的质量为m，密度为。由题意可知m2m，。根据蒸发前后，溶质的物质的量相等可得ab，则ba2a2a。答案：C二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)某学生欲配制6.0 molL1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 molL1的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_molL1(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 molL1的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响：_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。解析：(1)25%硫酸浓度c0.15 L3.0 molL1。(2)要配制6.0 molL1的H2SO4溶液1 000 mL，则要选1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 molL1的浓硫酸的体积为0.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。答案：(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却14(14分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/g cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。答案：(1)%(2)c1/2(3)大于大于15(12分)试回答下列问题：(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到两杯体积3 L浓度1 mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb(填“”或“”)。(3)下图为实验室某浓盐酸试剂的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。标准状况下，1.00 L水(密度：1.00 gcm3)吸收_L的HCl可制得上述浓盐酸。解析：(1)根据质量守恒定律可知，生成物C的质量是24 g40 g32 g32 g，所以C的摩尔质量是32 g0.4 mol80 g/mol。(2)1 mol钠生成0.5 mol氢气，溶液质量增加23 g1 g22 g；镁在盐酸的反应中是不足的，生成氢气是1 mol，所以溶液增加的质量是24 g2 g22 g，所以溶液的质量是相等的。(3)根据c可知，该浓盐酸的物质的量浓度是c mol/L11.9 mol/L。设氯化氢的物质的量是x mol，则溶液的质量是(1 00036.5x)g，则溶液的体积是，所以溶液的物质的量的浓度是1 00011.9，解得x15.75 mol，标准状况下的体积是15.75 mol22.4 L/mol353 L。答案：(1)80 g/mol(2)(3)11.935316(14分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_ _。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。解析：(1)样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成SO2，通入N2可将生成的SO2全部赶出，因此气体A的主要成分为SO2、N2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2与SO2发生氧化还原反应得到H2SO4，因此反应的离子方程式为H2O2SO2=2HSO。(3)润洗滴定管的方法是倾斜转动滴定管，用少量待装液体润洗滴定管全部内壁，然后从滴定管尖嘴放出液体，重复操作23次。(4)若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO2的吸收，对测定结果无影响。(5)在方案乙中用I2滴定的过程中发生的反应为SOI2H2O=SO2I2H，由“S”守恒知w g样品中，m(SO2)6.4104V g，故1 kg样品中含有SO2的质量为6.4104V gw g1 000 g g。答案：(1)SO2和N2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)H2O2SO2=2HSO(3)向滴定管内注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)