2019年高考化学一轮复习 第九专题 金属及其化合物训练.doc

2019年高考化学一轮复习 第九专题 金属及其化合物训练1下列有关金属铝及其化合物的叙述不正确的是()。A铝与强酸、强碱溶液反应时，其还原产物相同 B常温下铝能与氧气反应C分离Mg2和Al3不能用氨水D目前世界上用量最大的合金是铝合金2下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是()。A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中3(xx年江苏)下列物质转化在给定条件下能实现的是()。Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3；SSO3H2SO4；饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3；Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3；MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO。A B C D4(双选)下列除去杂质的方法正确的是()。A除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解后，蒸发结晶D除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤5(双选)下列陈述正确并且有因果关系的是()。选项陈述陈述A金属铝有两性铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应B过氧化钠有氧化性和还原性与水反应产生氧气C金属铜比铁不活泼FeCl3溶液与Cu反应不能置换出FeDFe(OH)3有弱酸性FeCl3溶液的pH小于76为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()。A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH7在含有Fe2、Fe3、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是()。AAl3 BFe2 CFe3 DNH8(双选)已知A、B为单质，C为化合物。其转化关系如下：ABCAB能实现上述转化关系的是()。A若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是NaB若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则B可能为Cl2C若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为FeD若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu9下图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置，请回答下列问题。(1)在进行实验前必须要进行的一步操作是_。(2)B试管口放有一团浸有碱液的棉花，其目的是_。(3)能说明产物中有SO2生成的现象是_。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：_。(5)反应结束后，试管A中铜片和硫酸均有剩余，待试管冷却后某同学向其中直接加入Ba(NO3)2溶液，则可能产生的现象是_，有关反应的离子方程式为：_。第九专题金属及其化合物【高效巩固提升】1D解析：A正确，Al与强酸、强碱反应都产生氢气；B正确，铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜；C正确，氨水能与Mg2和Al3反应生成不溶于氨水的Mg(OH)2和Al(OH)3白色沉淀；D错误，目前世界上用量最大的合金是铁合金。2D解析：A项，MnO2作催化剂，反应过程中质量不变；B项，铁皮表面的镀锌层能溶于NaOH溶液，但铁不反应；C项，反应过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能继续溶解铜片；D项，浓硝酸、稀硝酸均能与Cu反应。3A解析：S燃烧生成SO2；Fe3易水解，蒸干FeCl3溶液的过程中HCl随H2O一起蒸发，故得不到无水FeCl3。4BD解析：NaOH与CO2反应而不与CO反应，A错；NaCl不挥发，不能通过蒸发二者的溶液除去NaCl，应利用KNO3的溶解度随温度变化趋势大而NaCl的则基本不变的差异，采用降温结晶提纯KNO3，C错。5BC解析：A中陈述错误，应是还原性；D中陈述错误，应是弱碱性。6D解析：D项中检验NH时，加入NaOH溶液，加热，能产生NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为氨气遇水能生成显碱性的NH3H2O，D不正确。7A解析：溶液中加入足量的Na2O2固体充分反应，再加入过量的稀盐酸后，Fe2转变为Fe3，NH转变为NH3挥发逸出，Al3不变。8BD解析：A中若A为Na，B为O2，则C溶于水得到NaOH溶液，电解NaOH溶液不会生成金属钠，错误；B中若A是H2，B为Cl2，则C为HCl，电解HCl的水溶液得到H2和Cl2，正确；C中若B为Fe，A为Cl2，则C为FeCl3，电解FeCl3溶液得不到单质Fe，错误；D中若B为Cu，A为Cl2，则C为CuCl2，电解CuCl2溶液得到Cu和Cl2，正确。9(1)检查装置的气密性(2)吸收SO2，防止污染环境(3)B中品红溶液褪色(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(5)产生无色气体和白色沉淀Ba2SO=BaSO4，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：(1)浓硫酸与铜反应产生气体SO2，故实验前需检查装置气密性。(3)SO2与品红溶液反应，产物为不稳定的无色物质，使溶液褪色。(5)剩余的硫酸提供H和SO，与加入的Ba(NO3)2反应，产生BaSO4白色沉淀，同时剩余的铜在酸性条件下被NO氧化产生NO气体。