2019-2020年高考化学一轮训练案 课题6 镁铝及其化合物.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题6 镁铝及其化合物1把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）A盐酸 B氯水 C烧碱溶液D纯碱溶液2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸B稀盐酸 C硝酸铜D氢氧化钠3下列关于铝的叙述中正确的是（ ）A铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆4.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A2molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液5下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D6元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（ ）A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应7将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是( ) 8下列操作所得物质为纯净物的是 ()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体9向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是( )A当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol B当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为四羟基合铝酸根C当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al(OH)3+ 3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大10某同学为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )A.镁粉只直接与溴水中的溴反应 B.产生极少量气泡是由于镁粉和水反应得到 C镁粉只与溴水中的酸反应 D镁粉在水的催化下与溴反应 11用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是( ) A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解12把铝粉和某铁氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是57，则xy为（ ） A12 B11 C57 D7513某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）。（1）称取样品a g，称取时使用的仪器名称为 。（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有 。（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为b g。有关反应的离子方程式为 ，该样品中铝的质量分数为 。（5）若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。14某小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的 （填序号）。A炭粉 B硫粉 C红磷 （2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法： 。（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式 。（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 。（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH试纸实验操作实验现象方案一取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1mol/L HCl溶液反应均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈方案二18铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 。（2）写出反应 II 的离子方程式： 。（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2-或 Al(OH)4- bOH- CSiO32- （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： 。（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。