2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第8章 第3节盐类的水解高考真题重组 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第8章 第3节盐类的水解高考真题重组 鲁科版1.(xx高考山东卷) 某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：Q点pOHpHa，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)c(Na)，B错。结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。M点pOHb，N点pHb，说明M点c(OH)与N点c(H)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。答案：C2(xx高考安徽卷)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH HSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO) c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。A加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(SO)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误。B.依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B项错误。C.加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡左移，平衡右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大。D.加入氨水至溶液呈中性，即c(H)c(OH)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D项错误。答案：C3(xx高考天津卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：蒸馏水中加入浓H2SO4会放热，溶液温度升高，Kw变大，A项错。CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，CaCO3与CH3COOH反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制弱酸的原理，B项错。Na2S溶液中，电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)，物料守恒：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，将得：c(H)c(OH)c(HS)2c(H2S)，C项正确。NaCl溶于水，电离出的离子不水解，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4中两种离子都会水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促进了水的电离，D错。答案：C4(xx高考四川卷) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：实验中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验中溶液pH7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为KA溶液，由于A的水解使得溶液显碱性，则有c(OH)c(H)，据电荷守恒推知，c(K)c(A)。B.根据电荷守恒可知，实验反应后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)。C.实验中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，HA应稍过量，则有x0.2 mol/L，那么等体积混合后c(A)c(HA)0.1 mol/L。D.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。答案：B5下列说法正确的是()A25 时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH(xx高考重庆卷)B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)(xx高考广东卷)CNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO水解程度减小，溶液的pH 减小(xx高考江苏卷)D室温下，对于0.10 molL1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(xx高考福建卷)解析：因醋酸是弱电解质，故25 时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)V(NaOH)，A项错误；饱和小苏打溶液中，HCO会发生水解反应导致浓度减小，c(Na)c(HCO)，B错误；Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大，C项错误；完全中和后，因NH水解，所以显酸性。答案：D6(xx天津高考卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)解析：A项，同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后，溶液的pH7；B项，在含有BaSO4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固体后，SO浓度增大，平衡逆向移动，c(Ba2)减小；C项，KOHCO2=KHCO3，而HCO既能水解，又能电离，故c(K)c(HCO)；D项，CH3COONa溶液显碱性，加入适量CH3COOH使溶液显中性时：c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)。答案：D7(xx高考上海卷)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A若c(OH)c(H)，abB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，abD若c(K)c(CH3COO)，ab解析：A项，若c(OH)c(H)，则有两种情况，一种是KOH过量，此时ab；一种是CH2COOH与KOH恰好完全反应，生成的CH3COOK水解，CH3COOH2OCH3COOHOH使溶液呈碱性，此时ab。B、C项，当ab时CH3COOH过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，呈碱性的原因是CH3COOH过量的极少，过量的CH3COOH电离出的H小于CH3COO水解产生的OH，由电荷守恒c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)可知c(OH)c(H)，则c(K)c(CH3COO)；呈中性的原因是过量的CH3COOH电离出的H等于CH3COO水解产生的OH。D项，若c(K)c(CH3COO)，由电荷守恒知c(H)c(OH)，此时一定是CH3COOH过量，a必大于b。答案：D