2019-2020年高考化学大一轮复习 8.3盐类的水解课时训练.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 8.3盐类的水解课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是：COH2OHCOOH解析：明矾电离出的Al3水解生成Al(OH)3胶体，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；D项是CO的水解，正确。答案：B2常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。D选项是正确的物料守恒关系式。答案：D3同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O解析：NH3H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3抑制NH的水解，CH3COO促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，A对。答案：A4.在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()ASO、OH、Na、HBAl3、Na、AlO、ClCBa2、HCO、K、SODS2、H、SO、Cu2解析：A项溶液中发生中和反应HOH=H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3和AlO发生双水解而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2和SO生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S22H=H2S、Cu2S2=CuS而不能大量共存。答案：B525 时，对于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述不正确的是()A升高温度，溶液的pH增大B加入NaOH固体，溶液中c(Na)、c(S2)均增大Cc(Na)c(S2)c(OH)c(H)D2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)解析：对于Na2S溶液，升高温度，促进S2水解，溶液的pH增大，A项正确；加入NaOH固体，溶液中的c(Na)增大，由于OH浓度增大，抑制硫离子水解，c(S2)增大，B项正确；由于Na2S在溶液中发生水解，溶液呈碱性，c(Na)c(S2)c(OH)c(H)，C项正确；在Na2S溶液中，c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，D项错。答案：D6.等体积且浓度均为0.10 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是()A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3CH3COOHHSCND和反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1解析：由图像可知，HSCN与碳酸氢钠反应的速率比CH3COOH与碳酸氢钠的反应速率大，故酸性HSCNCH3COOH，A项错误；CH3COO的水解程度大于SCN的水解程度，故c(CH3COO)c(SCN)，B项错误；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故该物质促进水的电离，酸电离子氢离子，抑制了水的电离，因酸性CH3COOHCH3COOHHSCN，C项正确；等体积且浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应后，溶液体积加倍，故c(CH3COO)c(CH3COOH)0.050 molL1，D项错误。答案：C7一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：解析：本题考查的是电解质溶液中的离子的浓度关系，意在考查学生对电解质溶液的分析能力。A项，在H2S溶液中存在的电离平衡为H2SHHS，HSHS2，所以c(H)c(HS)，错误；氨水是弱电解质，稀释过程中存在氨水的电离，所以pHa的氨水溶液稀释10倍后，pHb，a与b的关系是a碳酸次氯酸，所以同浓度的三种盐溶液碱性是：次氯酸钠碳酸氢钠醋酸钠，当pH相等时浓度关系为：醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，那么Na浓度关系为：醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，正确。答案：D8下列表述或判断正确的是()A25 时，pH10的NaOH溶液与pH10的氨水中：c(Na)c(NH)B相同条件下等物质的量浓度的NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸中，由水电离出的c(H)：C在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D25 时，浓度为0.2 molL1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡解析：A项，pH10的溶液中，c(H)1010 mol/L，c(OH)104 mol/L，任何溶液中阳离子所带电荷的总数等于阴离子所带电荷的总数，故c(Na)c(NH)(1041010)mol/L，正确；B项，令溶液的浓度为0.1 mol/L，常温下，NaCl溶液中c(H)c(OH)107 mol/L；0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)水11013 mol/L,0.1 mol/L盐酸中c(H)0.1 mol/L，c(OH)c(H)水11013 mol/L，由水电离出的c(H)：，错误；C项，Na2CO3溶液中存在的反应有Na2CO3=2NaCO，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，NaHCO3溶液中存在的反应有NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，由此可以看出，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中离子种类相同，错误；D项，任何水溶液中都存在水的电离平衡：H2OHOH，错误。答案：A9.在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(SO)c(HS)c(K)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO)Dc(K)c(Na)c(H)c(SO)c(S2)c(HS)c(OH)解析：Na2S电离出的S2与KHSO4电离出的H结合为HS，由于HS的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性，A错、B错；反应前c(Na)c(S2)c(HSO)，根据物料守恒得，c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO)，C对；根据电荷守恒得，c(K)c(Na)c(H)2c(SO)2c(S2)c(HS)c(OH)，D错。答案：C10已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)解析：本题考查弱电解质的电离，考查学生运用电离知识解决问题的能力。A项，水的电离程度先增大后减小；B项，随着氨水的滴加，逐渐减小；C项，随着氨水的滴加，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小；D项，因为乙酸和氨水的电离常数相等，滴加10 mL氨水时，恰好完全反应，电荷守恒：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(NH)c(CH3COO)。答案：D11.在呈浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，向该溶液中逐滴加入盐酸，下列说法正确的是()A平衡向左移动，溶液中c(Fe2)增大B平衡向右移动，Fe2水解程度增大C溶液颜色由浅绿色变成黄色D溶液被稀释，颜色变浅解析：Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸后发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，溶液颜色由浅绿色变成黄色，C项正确。答案：C12.常温下，向10 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)CC点时：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)c(K)c(OH)，结合电荷守恒得c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)，所以c(K)c(HC2O)，B错误；C.C点时，溶液呈中性，c(H)c(OH)，结合电荷守恒得c(K)c(HC2O)2c(C2O)，此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c(C2O)c(H2C2O4)，则c(HC2O)2c(C2O)c(H2C2O4)c(K)7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)104 molL11010 molL1。答案：(1)a7时，HA是弱酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)104101014(12分)常温下，0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH8。请回答下列问题：(1)混合后溶液的pH8的原因是(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_(填序号)。aNH4HCO3 bNH4Ac(NH4)2CO3 dNH4Cl解析：(1)0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合得到0.05 molL1 NaA溶液，混合液的pH8，说明NaA为强碱弱酸盐，A水解使溶液显碱性。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)106 molL1，而0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)1013 molL1。(3)HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸强，由于NH4A溶液显中性，则(NH4)2CO3溶液显碱性。由于酸性：HClHAH2CO3HCO，故四种盐溶液的pH大小为：cabd。答案：(1)AH2OHAOH(2)(3)cabd15(14分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1)该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。为了说明上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：_。解析：(1)Na2CO3属强碱弱酸盐，因CO水解而显碱性。可向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量CaCl2，若红色消失即说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。(2)为了证明该观点，可用pH试纸测常温下0.1 mol/L的纯碱溶液的pH，若pH1012 mol/L，即c(OH)2c(CO)，A项错误；据CO的两步水解方程式可知c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)，B项正确；由物料守恒知c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 mol/L，C项错误；D项符合质子守恒。(4)类比化学平衡常数的定义可写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kb16(14分)盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。.在0.1 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2HCrO2CrO2H(1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O)/c(CrO)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为_。.某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：溶液pH的升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填序号)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。解析：.(1)由题述平衡式知Cr2O能水解，其相应的盐呈酸性；根据平衡移动原理知，在强碱溶液中有利于平衡向右移动，此时铬元素主要以CrO的形式存在，在强酸溶液中，有利于平衡向左移动，c(Cr2O)/c(CrO)增大。(2)pH减小，即c(H)增大，平衡向右移动，故生成的沉淀是Ag2CrO4。.(2)因溶液pH升高，故溶液中c(OH)增大，即CO结合H的能力强于HCO，故CO的水解能力强于HCO。(3)若乙观点正确，则溶液中CO的浓度较大，遇到钡盐或钙盐就可形成沉淀。若甲观点正确，则加入钡盐或钙盐后不会产生沉淀。但因HCO可与OH作用转化为CO，故所加的试剂不能为碱，否则就无法确定形成沉淀的CO是加热时分解生成的还是加碱后生成的。若加热的过程中NaHCO3不分解，则恢复到10 时溶液的性质与加热前相同，若加热过程中NaHCO3发生了分解，则因生成了水解能力较强的CO，溶液的pH8.3。答案：.(1)酸CrO增大(2)Ag2CrO4.(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B等于甲(或高于乙)