2019年高中化学 第4章 第2节 金属与金属材料课时提升卷 鲁科版必修1.doc

2019年高中化学 第4章 第2节 金属与金属材料课时提升卷 鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的()A.导热性B.导电性C.延展性D.金属活动性2.(双选)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法正确的是()A.铜是人类在生产、生活中最早使用的金属B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属3.下列有关金属的说法正确的是()A.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含B.铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性4.(xx福州高一检测)新型材料泡沫铝,它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16 gcm-30.5 gcm-3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,近几年就可大批量投放市场。则下列关于泡沫铝的说法错误的是()A.泡沫铝是纯净物B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝可作建筑材料D.泡沫铝可用于飞机制造5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+D.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+6.(xx上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化D.每有1 mol O2反应,转移2 mol电子二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)(1)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的货币,则其肯定是_币,黑色物质是_,形成绿色物质的化学方程式为_,这枚金属币的真面目为_色。(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样,按如图所示进行实验:请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式:_。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_。8.(12分)(能力挑战题)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用_,灼烧后的坩埚应放在_上,不能直接放在桌面上。实验所用仪器:a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹(2)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(3)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径相比,途径有两个明显的优点是:_、_。(4)在测定胆矾(CuSO4xH2O)中的x值时,若测定结果x值偏高,可能的原因是_。a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.胆矾晶体部分风化答案解析1.【解析】选C。由于金属铜具有良好的延展性,则可制成片状和丝状。2.【解析】选A、C。人类在生产、生活中最早使用的金属是铜,所以A正确;应用最广泛的金属材料是钢铁,所以B错误;钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔,C正确;导电性、导热性最好的有色金属是金,所以D错误。3.【解析】选D。生铁与钢的区别在于生铁含碳量高,钢含碳量低;铜熔点低,活泼性差,冶炼方便,所以使用早;黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金。4.【解析】选A。由题意可知,泡沫铝是一种合金,属于混合物,故A错误。5.【解析】选B。向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑,对应的反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,若剩余的固体为铜,则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2+,一定不含有Fe3+,但不一定含有Cu2+;若剩余的固体为铁和铜的混合物,则反应后的溶液中,阳离子只有Fe2+。【技法小结】“一”对“多”的反应顺序溶液中同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与还原性强的还原剂反应,如铁、铜与氧化剂Fe3+反应时铁先反应,铁消耗完后,铜再反应。同理,若同时含有几种氧化剂时,加入同一还原剂,则首先与氧化性强的氧化剂反应。如铁粉加入含Fe3+、Cu2+的溶液时,Fe先与氧化性强的Fe3+反应。总之,性质“强”的先反应。6.【解析】选A。CuFeS2中Cu、Fe都为+2价,S为-2价,Cu被还原为Cu2S,部分硫元素化合价升高,被氧化为SO2;O2在反应后化合价降低,被还原为SO2,因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物,A项正确;CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;每生成1 mol Cu2S,有1 mol S被氧化,C项错误;O2中O为0价,SO2中O为-2价,1 mol O2反应转移4 mol电子,D项错误。【易错提醒】解答本题易出现的错误是只注意到硫元素被氧化,忽视铜元素和O2被还原,将氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断错误,认为只有C项正确。7.【解析】(1)铜是紫红色金属,表面被氧化成氧化铜,呈黑色,绿色锈状物为碱式碳酸铜。(2)首先判断溶液Y和粉末Z的组成。溶液Y由氧化亚铁和氧化铜与过量盐酸反应所得,其组成为FeCl2、CuCl2及HCl。由于题设Y与Z反应后得酸性溶液(不含Cu2+)、气体和不溶物W,可推测Y溶液中原有的Cu2+全部与Z中的铁粉发生离子反应:Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+2H+=Fe2+H2,粉末Z中只含有铁粉和铜粉:FeO+COFe+CO2,CuO+COCu+CO2,即不溶物W为两份试样中的Cu,它来自于溶液Y中(CuCl2全部转化为Cu)及粉末Z中,因此每份试样X中含Cu元素的质量应为m/2,含氧化铜的质量应为:=。答案:(1)铜氧化铜2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3紫红(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+2H+=Fe2+H20.625m8.【解析】粗制的氧化铜经途径制取硫酸铜会产生二氧化硫,污染空气,且耗酸较多,而途径相对经济环保。x值偏高,即测出水的含量偏高,加热温度过高会使硫酸铜分解为氧化铜;若加热后放在空气中冷却会使硫酸铜吸水,则x值偏低;而b、d对实验结果无影响。答案:(1)ceb(2)蒸发过滤(3)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体(4)a