2019-2020年高考化学复习 专题02 非金属及其化合物易错易混淆点.doc

2019-2020年高考化学复习 专题02 非金属及其化合物易错易混淆点主标题：非金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：硅，氯，硫，氮难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、氯水成分的复杂性和性质的多样性 1氯水三平衡 Cl2H2OHClHClO HClOHClO H2OHOH 2氯水成分 三种分子H2O、HClO、Cl2 四种离子Cl、ClO、H、OH3氯水性质 新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。4、卤素单质性质的特殊性 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水封来保存。I2易升华，I2遇淀粉变蓝。Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2 (2F22H2O=4HFO2)。4、如果CO2气体中混有SO2，可将混合气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，即证明气体中含有SO2。如果SO2中混有CO2，检验CO2的方法为：气体酸性高锰酸钾溶液(或溴水)品红溶液澄清石灰水。其中，酸性高锰酸钾溶液的作用为除去SO2，品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，澄清的石灰水用来检验CO2的存在。5、(1)CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。 (2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。 (3)不能用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2。6、检验SO应注意的问题(1)检验SO时要防止其他离子的干扰。Ag干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。CO、SO干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误结论。(2)正确操作：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。7、氮的氧化物溶于水的计算 （1）方程式法 有关化学反应方程式 3NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3 2NOO2=2NO2不同情况及剩余气体的体积（2）、电子守恒法 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。8、HNO3与金属的反应规律 (1)金属与HNO3反应，不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀的HNO3与Mg、Al、Fe、Zn等反应时，可被还原生成NH4NO3，即HNO3越稀，还原产物的价态越低。(2)硝酸与金属反应的一般通式：金属浓HNO3金属硝酸盐NO2H2O金属稀HNO3金属硝酸盐NOH2O参加反应的HNO3起酸性的HNO3被还原的HNO3。金属与HNO3反应后溶液中含NO，向其中加酸金属继续被氧化。(3)足量的金属与一定量浓HNO3反应时，随HNO3浓度的降低，还原产物也发生改变。如：Cu与浓HNO3反应，若Cu过量，开始HNO3的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓HNO3变稀，稀HNO3的还原产物为NO，最终得到NO2和NO的混合气体。(4)常温下，浓HNO3可使Fe、Al“钝化”，“钝化”并非不反应，是因发生氧化还原反应在金属的表面生成一层致密的氧化膜阻止了反应的进一步发生。(5)铁与稀HNO3反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。