2019年高中化学 第2章 第2节 第1课时 原电池课时训练 新人教版必修2.doc

2019年高中化学 第2章 第2节 第1课时 原电池课时训练 新人教版必修21下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是()A化学能热能机械能电能B热能化学能机械能电能C机械能化学能热能电能D热能机械能化学能电能答案：A2“能源分类相关图”如右图所示，下列四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气B水能、潮汐能、天然气C太阳能、风能、生物质能D地热能、海洋能、核能答案：C3下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()AZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgBPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OCZnCuSO4=CuZnSO4DCCO2=2CO解析：D项是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。答案：D4对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是()A发生氧化反应的为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电流的方向由正极到负极解析：原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D两项正确。答案：C5某原电池的总反应的离子方程式是：ZnCu2=Zn2Cu，此反应的原电池的正确组成是()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZuCl2答案：C6.在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持水平的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处，如右图所示，再向水中加入少量CuSO4溶液，经过一段时间后看到的现象是()A铁端将附着铜增重下沉B铜端将附着铜增重下沉C铁端粗细不变而上升D铜端粗细不变而下沉答案：B7有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为C22e=C，B2e=B2，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为()AABCD BABDCCDABC DDCAB解析：根据：“ 当A、B组成原电池时，电子流动方向AB” 可知金属性AB；根据“ 当A、D组成原电池时，A为正极” 可知金属性DA；根据“ B与C构成原电池时，电极反应式为C22e=C，B2e=B2” 可知金属性BC，综合可知金属性顺序为DABC。答案：C8等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图象表示如下，其中正确的是()解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2 ，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应：Zn2H=Zn2H2 。符合这些条件的图像就是D项。答案：D9有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式。正极：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：_。总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论正确()A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。解析：甲同学依据的化学反应原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。故判断一个原电池的正负极应依据实验事实。答案：(1)2H2e=H2(2)2Al8OH6e=2AlO24H2O2Al2OH2H2O=2AlO23H2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极10铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片被腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况下)气体时，硫酸恰好全部作用完。试回答：(1)写出正极、负极反应式。 (2)产生这些气体消耗了多少克锌？(3)有多少个电子通过了导线？(4)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？答案：(1)正极：2H2e=H2负极：Zn2e=Zn2(2)9.75 g(3)1.8061023(4)0.75 mol/L