2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素课时训练 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素课时训练 新人教版1下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液ABC D解析：选C。能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H，漂白性要看是否产生了HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H和HClO，故、不符合题意。中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。中Cl2和水反应生成HCl和HClO，中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H，即和符合题意。2(xx哈尔滨三中模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效解析：选D。臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白性，C错误。3关于碘及其化合物的说法正确的是()A“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B为了补碘，要多食用含高碘酸的食物CI与IO可以大量共存于溶液中D通过“取样灼烧溶解过滤萃取”可从海带中提取单质碘解析：选C。A项，“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘单质，错误；B项，碘是身体中的微量元素，不是越多越好，另外，含碘食物不是含高碘酸，错误；C项，I与IO在中性或碱性溶液中可以大量共存，正确；D项，通过“取样灼烧溶解过滤得到的仍是含有碘离子的溶液，不是碘单质，少了置换出碘的步骤，错误。4将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象()A水层显棕黄色 B水层无色C四氯化碳层显红棕色 D四氯化碳层无色解析：选A。由于Fe2的还原性比Br强，所以当通入Cl2时，Fe2首先被氧化为Fe3，所以水层一定显棕黄色。5在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色解析：选A。根据实验，氧化顺序应ClOI2SO。6下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同的原子，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：选C。A项，Cl2和OH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。B项，同位素原子化学性质相同。D项，没有指明Cl2所处的状况。725时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是()A在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大B在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小C在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小D饱和氯水的氧化性比久置氯水弱解析：选D。A项，CaCO3和H反应，导致pH变大。B项，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl导致pH变小。C项，Cl2H2S=S2HCl，导致pH变小。8(xx广州六校联考)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L解析：选C。A项中，MnO2量不足，且在反应中HCl被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下为4.48 L，D错误。9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3B制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁解析：选B。A项，NaHCO3、Na2CO3均和Ca(OH)2反应生成沉淀。C项，第步溴元素被还原。D项，制取Mg应电解熔融MgCl2。10.某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。(1)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有_性，该反应的离子方程式是_。(3)已知I2II，I2、I在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层近无色。实验b的目的是_。根据实验a，水层中含有的粒子有_。实验a中水溶液颜色变浅的原因是_。(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_。(5)根据上述实验，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_。(6)溶液最终变为浅黄绿色的原因是_。解析：(1)(2)通入氯气2ICl2=I22Cl溶液变成黄色碘水，然后氯气氧化I2，最后变为黄绿色氯水；(3)I2易溶于有机溶剂、不易溶于水，而I属于离子易溶于水，由两实验对比可知a溶液中一定存在I；(4)Cl2与I2之比为51，所以I的化合价升高5，生成IO，书写过程为I25Cl22IO10Cl，用“H”配平电荷I25Cl22IO10Cl12H，补水配氢I25Cl26H2O=2IO10Cl12H。答案：(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)氧化2ICl2=2ClI2(3)对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2II平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的(合理即可)I2、I、I、Cl、K(可不写H2O、H、OH)由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2II逆向移动，I也降低，导致水溶液颜色变浅(4)I25Cl26H2O=2IO10Cl12H(5)溶液先变蓝，后褪色(6)氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有的氯气分子使溶液变为浅黄绿色11(xx河北石家庄一模)溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)判断步骤中反应已经结束的最简单方法为_。(2)步骤中鼓入热空气的作用为_；步骤B中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)综合分析步骤、和，这四步操作的最终目的为_。(4)此实验中尾气可用_(填选项字母)吸收处理。a水 B浓硫酸cNaOH溶液 D饱和NaCl溶液(5)步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有_和_；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为_。(6)若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_。解析：(1)氯气不再参加反应；(4)氯气、SO2、溴蒸气均与碱反应。答案：(1)A中液面上方出现黄绿色气体(2)使A中生成的Br2随空气流进入B中Br2SO22H2O=4H2BrSO(3)富集溴(只要答出富集溴的意思即可)(4)c(5)冷凝管(或冷凝器)蒸馏烧瓶控制温度计温度，并收集59时的馏分(6)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(7)操作简单、污染小(只要答出1点即可)12某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：_，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。检查气体发生装置A的气密性的操作是：_，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。(2)整套实验装置存在一处明显不足，请指出_。用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为：_(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5，与水发生水解反应。.AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释：_。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_。答案：(1)先将玻璃管口用水润湿关闭止水夹b，打开活塞a(2)缺少尾气处理装置Cl2Br2Fe3(3)过量氯气和SCN反应2SCNCl22Cl(SCN)2，使SCN浓度减小，使Fe33SCNFe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。BrClH2O=HBrOHCl反应产生Cl，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。