2019年高中化学 第二章 第三节 分子的性质随堂基础巩固 新人教版选修3 .doc

2019年高中化学 第二章 第三节 分子的性质随堂基础巩固 新人教版选修31下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和H2OCBF3和NH3 DHCl和HI解析：A中CO2为极性键构成的非极性分子，SO2是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子；D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。答案：D2下列说法中，正确的是()A范德华力存在于所有分子之间B范德华力是影响所有物质物理性质的因素CCl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用D范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用解析：随着分子间距离的增加，范德华力迅速减弱，所以范德华力作用范围很小，即只有当分子间距离很近时才能存在范德华力；范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解性等)的因素之一；在常见气体中，Cl2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但其作用力比化学键键能小得多，仍属于弱的作用。所以只有D选项正确。答案：D3下列物质的性质与氢键无关的是()A冰的密度比液态水的密度小BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定D相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高解析：冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化；H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是NH键的键能比PH键的键能大。答案：C4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4解析：对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2HO3、H2O3H2O4、HO3HO4.观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl为7价，是Cl元素的最高价，使HOClO3中O的电子向Cl偏移，在水分子作用下，容易电离出H，酸性很强。故答案为D。答案：D5(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_。CO2与CS2相比，_的熔点较高。解析：(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，其结构相似，所以相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。答案：(1)非极性(2)直线形CS2