2019年高中化学 第三章 阶段质量检测 金属及其化合物 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第三章 阶段质量检测 金属及其化合物 新人教版必修1一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是()ANaHCO3BMgCAl(OH)3 DAl解析：NaHCO3、Al(OH)3既能与强酸又能与强碱发生反应，但均不是氧化还原反应，A、C错误；Mg不与碱发生反应，B错误；2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，D正确。答案：D2下列金属用途与性质不相对应的是()A用铜做电线是由于其导电性良好B用钨做灯丝是因为其熔点高C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高解析：铜是硬度较小的紫红色金属，有良好的延展性、导电性和导热性，可用铜做电线。钨是熔点最高的金属，做灯丝。铬是较硬的金属，铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化。只有D不正确。答案：D3下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()ANa与O2BNa2O2与CO2CNaOH溶液与CO2DAlCl3溶液与NaOH溶液解析：Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成NaAlO2。答案：B4只能用焰色反应实验区分的是()ANaCl和Na2CO3 BKCl和NaClCKCl和K2CO3 D钠和钾解析：A、C项，可以用盐酸区分；钠和钾可以根据与水反应的剧烈程度区分，KCl和NaCl都含有氯离子，只能用焰色反应实验区分。答案：B5现有NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是()A BC D解析：FeCl3溶液为棕黄色，首先被鉴别出来，利用FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀鉴别出NaOH，再利用NaOH与Al2(SO4)3反应产生白色沉淀鉴别出Al2(SO4)3，再利用Al2(SO4)3与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀鉴别出Ba(NO3)2。故正确答案为B。答案：B6有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生解析：A选项都产生沉淀；B选项都没有明显现象；C选项焰色反应都呈黄色；加热只有碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体。答案：D7双选题某溶液中加入铝粉，有H2放出。在该溶液中可能大量共存的离子组是()AK、Mg2、Cl、SOBNa、NH、SO、HCOCNa、Ba2、NO、ClDK、Na、Al3、AlO解析：加入铝粉，有H2放出，该溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液。A项，可以在酸溶液中共存；C项在碱溶液中共存，因为硝酸与铝反应不产生氢气；B项，HCO既不能与H共存，也不能与OH共存；D项，Al3和AlO不能共存。答案：AC8有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2、CO、HCO均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29 g，则原混合物中含Na2CO3的质量是()A10.6 g B5.3 gC15.9 g D无法确定解析：由Ca2、CO、HCO全转化为沉淀可得反应式：CaONaHCO3=CaCO3NaOH，CaONa2CO3H2O=CaCO32NaOH。固体的质量增重2927.21.8 g，即后一反应消耗的水的质量，由此反应即可求出Na2CO3的质量。答案：A9将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有()ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe解析：氧化性：Fe3Cu2Fe2。Fe有剩余，固体中一定有Cu，溶液中一定没有Fe3和Cu2，一定有Fe2。答案：D10铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：A项，应为OHH=H2O；B项，2OHCu2=Cu(OH)2；C项，正确；D项，Fe2H=Fe2H2。答案：C11双选题将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀C有气泡产生 D无变化解析：过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。答案：BC12硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a %，则其中硫元素的质量分数为()A(1003a)% B.%C.% D.(100a)%解析：Fe(SO4)3、FeSO4中w(S)w(O)都等于12，所以混合物中w(S)1w(Fe)(1a%)%。答案：B13双选题下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液解析：A项，过量氨水不能溶解氢氧化铝，有白色沉淀。B项，过量KOH溶液能溶解氢氧化铝。C项，生成的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。D项，过量KOH溶液不溶解氢氧化镁。答案：AD14下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液解析：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3；Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)。答案：A15美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。有关说法不正确的是()A自然界中没有游离的钠和铝B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小解析：钠和铝的性质较活泼，自然界中没有游离的钠和铝，A项正确；钠与水反应生成的氢氧化钠，可以溶解铝生成偏铝酸钠，所以n(Al)n(Na)，B项正确；氢氧化钠与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应生成铜，C项正确；相同质量的铝比钠放出的氢气更多，D项错误。答案：D16要从含Al3、Fe3、Ba2、Ag的溶液中分别沉淀出Fe3、Ba2、Ag，加入试剂的顺序正确的是()A盐酸、稀硫酸、NaOH溶液BNaOH溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸、稀硫酸、氨水D盐酸、氨水、稀硫酸解析：要使离子依次沉淀，必须满足每加一种试剂只沉淀一种离子。Cl只与Ag反应，SO可与Ba2、Ag反应，而NaOH或NH3H2O可与Al3、Fe3、Ag反应，所以试剂加入顺序应为：盐酸稀硫酸过量NaOH溶液。答案：A二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(8分)A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A_，G_；(2)若CD为化合反应，则此时的化学方程式为_；(3)写出EF的化学方程式：_；(4)写出反应的离子方程式：_。答案：(1)FeAl2O3(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H218(6分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C。将中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12 L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反应的产物中的单质B是_。(2)所发生各反应的化学方程式是： _。(3)若溶液D的体积仍为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析：(1)MgO、Fe2O3等物质的量混合后，取适量发生铝热反应，生成单质Fe。(2)MgO、Fe2O3溶于适量盐酸中得MgCl2和FeCl3。(3)此混合液中剩余的盐酸与Fe反应产生H2，残留固体B为Fe，此时溶液中铁的存在形态只有Fe2。设20 g混合物含MgO、Fe2O3的物质的量为x，则40 x160 x20，解得x0.1 mol。根据Mg原子守恒有c(Mg2)0.67 mol/L。根据Cl离子守恒得：n(Fe2)0.35 mol，c(Fe2)2.3 mol/L。答案：(1)Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O(3)0.67 mol/L2.3 mol/L19(8分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯A中_； 小试管中_；烧杯B中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：_；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：_。解析：(1)实验开始时，导气管中有气泡冒出；脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。答案：(1)有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCuSO45H2O=CuSO45H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O20(12分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应为下列图、中的图_。B装置的作用是_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_伸入集气瓶中，木条会出现_。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕，你预测E装置内有何现象？_。(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(答“大”或“小”)，相差约_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。解析：(1)制CO2不用加热，图易于控制产生CO2的速率。(2)除HCl；集气瓶中的气体是O2，用带火星的木条检验；(3)会有没反应的CO2进入E装置；(4)没参加反应的CO2使石灰水变浑浊，O2使液面下降。m(O2)32 g/mol0.4 g。CO2与Ca(OH)2反应不影响O2的收集。V(O2)1000 mL/L280 mL。故约相差30 mL。答案：(1)吸收A装置中产生的酸雾带火星的木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质21(8分)物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下： (1)写出沉淀A的化学式：_。(2)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_。(3)写出由沉淀AAl2O3的化学方程式：_，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_。解析：沉淀A受热得Al2O3，可知A是Al(OH)3，进而推知滤液2中含AlO，滤液1中含Al3、Fe3。答案：(1)Al(OH)3(2)NaOH、NaAlO2、NaCl(3)2Al(OH)3Al2O33H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO22(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。解析：(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据2HClH22 mol1 moln(HCl)23102 mol，c(HCl)1 molL1。(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：解得则。答案：(1)乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为385 mL423 mL336 mL，故乙中盐酸不足(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL1 molL1(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL11