2019年高中化学 第三章 小专题大智慧 有关Al（OH）3沉淀的图像分析 专练 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第三章 小专题大智慧 有关Al（OH）3沉淀的图像分析 专练 新人教版必修11将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()解析：当溶液中有H、Al3时，加入的OH先与H反应，后与Al3反应HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，故开始加入NaOH时，无沉淀产生，随着NaOH的量增加，沉淀的量也逐渐增加，当NaOH加入到一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOH，沉淀开始溶解NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH体积比为31。综上所述，D项的图象符合题意。答案：D2某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，盐酸加入量与沉淀量的变化关系如图所示。图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是()A70 mLB100 mLC120 mL D130 mL解析：由图示可看出Mg(OH)2为 0.1 mol，它完全溶解用盐酸为40 mL，AlOHH2O=Al(OH)3，反应用盐酸为20 mL，则生成的Al(OH)3再溶解需盐酸为60 mL，所以M为304060130 mL。答案：D3如图所示，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量。纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量解析：发生反应Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故其沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的，其图象应为B。AlCl3溶液中通入NH3只发生反应AlCl33NH3H2O=3NH4ClAl(OH)3，生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图象应为C。发生反应MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应而部分溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因Mg(OH)2与碱不反应故沉淀不能完全消失，因此其对应图象为A。发生反应AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，故其对应图象为E。反应为HClNaOH=NaClH2O，AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述中相同，故其图象应为F。答案：BCAEF4在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段_，DC段_。(2)原溶液中Mg2、Al3物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_ mol NaOH时，Al3已经转化为_，Mg2已经转化为_。(4)图中线段OAAB_。解析：在原溶液中存在Mg2和Al3，向其中滴加NaOH溶液时，发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3(OD段发生的反应)；当Mg2和Al3沉淀完全后，再加入NaOH溶液，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(DC段发生反应)，当Al(OH)3完全溶解后，余下0.2 mol沉淀为Mg(OH)2，因沉淀的最大值为0.3 mol，故D点时沉淀为0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol Mg(OH)2，故原溶液中；由Mg22OH=Mg(OH)20.2 mol0.4 molAl34OH=AlO2H2O01 mol0.4 mol知，C点时，需n(NaOH)0.8 mol。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)21(3)0.8AlOMg(OH)2(4)715将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2)盐酸的物质的量浓度是多少？解析：图象中前20 mL氢氧化钠用于中和盐酸，HCl的物质的量为0.1 mol；11.6 g是Mg(OH)2的质量，物质的量为0.2 mol，则Al(OH)3为19.4 g11.6 g7.8 g，物质的量为0.1 mol。可求得镁的质量为4.8 g，铝的质量为2.7 g。根据氯原子守恒有n(HCl)0.1 mol0.2 mol20.1 mol30.8 mol，c(HCl)0.8 mol0.1 L8 mol/L。答案：(1)Mg：4.8 gAl：2.7 g(2)8 mol/L